安徽省安庆市望江中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷(Word版

版权所有：中华资源库学年安徽省安庆市望江中学高一（下）期中化学试卷一.选择题（本题共18小题，每题3分，共54分.每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应2．（3分）（2010秋•烟台期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体3．（3分）（2005春•连云港期末）下列结论正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．A．①③④B．②④⑥C．只有①D．只有⑥4．（3分）（2015•湖北模拟）A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（）A．原子序数：A＞C＞B＞DB．单质熔点：D＞B，A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞AD．简单离子半径：D＞B＞C＞A5．（3分）（2013春•涟水县校级期末）下列各组物质中互为同位素的是（）A．Ca和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O26．（3分）（2012春•南京校级期末）镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH）7．（3分）（2015春•衢州校级期中）如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）版权所有：中华资源库①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素．A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤8．（3分）（2014秋•越城区校级期中）工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零9．（3分）（2014春•开原市期中）对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.7mol/（L•s）B．v（B）=1.8mol/（L•s）C．v（C）=1mol/（L•s）D．v（D）=1.6mol/（L•min）10．（3分）（2015春•毕节市校级期中）反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L．下列论述正确的是（）A．半分钟内的平均反应速率：5v（B）=6v（D）B．C的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1C．容器中含D的物质的量至少为0.45molD．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L11．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ12．（3分）（2014春•永昌县校级期末）下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．NH3•H2OCO213．（3分）（2009春•吉林期末）硼有两种天然同位素BB，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是（）A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%14．（3分）（2014春•望江县校级期中）若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则mgRn﹣中电子总数为（）版权所有：中华资源库．B．C．D．15．（3分）（2014春•望江县校级期中）甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，有关叙述错误的是（）A．正极电极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．负极电极反应式：CH3OH+6OH﹣﹣6e﹣═CO2↑+5H2OC．当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4gD．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大16．（3分）（2014春•望江县校级期中）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．容器中的气体的密度不随时间而变化B．容器中的气体的压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB217．（3分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④18．（3分）（2011春•保定期末）如图是关于该电池的说法不正确的是（）A．a是负极B．正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电流由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池二.填空题（本题包括4小题，共46分．）19．（9分）（2013春•湛江期末）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）﹣1．试计算：前2min内用X版权所有：中华资源库的浓度变化表示的平均反应速率为；2min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值是．20．（12分）（2014春•望江县校级期中）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示．A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A、B、C．（2）B元素位于元素周期表中第周期，族．（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）；B和Na形成的化合物的电子式是．（4）C原子结构示意图为；用电子式表示C的氢化物的形成过程．21．（6分）（2014春•望江县校级期中）甲烷﹣氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．该电池工作时：负极反应式为：．正极反应式为：．电池总反应式为：．22．（8分）（2014春•望江县校级期中）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol．该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢）②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快）③5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快）④I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第步反应决定．（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．23．（11分）（2014春•双鸭山校级期中）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液：．（2）写出电极反应式：正极：；负极：．（3）画出装置图：（4）实验现象：．（5）实验结论：．版权所有：中华资源库学年安徽省安庆市望江中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题共18小题，每题3分，共54分.每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数饿分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B、灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B选；C、铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中Al元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C不选；D、H2与O2的燃烧反应为放热反应，且该反应中H元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．2．（3分）（2010秋•烟台期末）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期，从左向右原子半径在减小；B．从ⅢB到ⅡB十个纵列均为金属元素；C．同主族，从上到下原子半径在增大，非金属性在减弱；D.0族元素的单质为稀有气体．解答：解：A．同周期，从左向右原子半径在减小，则同周期的主族元素中，ⅦA族元素的版权所有：中华资源库原子半径最小，故A正确；B．从ⅢB到ⅡB十个纵列为副族元素和第ⅤⅢ族元素，均为金属元素，故B正确；C．同主族，从上到下原子半径在增大，非金属性在减弱，则ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越不稳定，故C错误；D.0族元素的单质为稀有气体，常温下为气体，故D正确；故选C．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表的位置及周期表中的相似性和递变性即可解答，题目难度不大．3．（3分）（2005春•连云港期末）下列结论正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．A．①③④B．②④⑥C．只有①D．只有⑥考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径，主族的元素电子层多的半径大；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对