安徽省届高三化学各地名校月考试题汇编原子结构和化学用语

1原子结构和元素周期律作业1．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有()A．3种B．6种C．9种D．12种２．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中正确的一组是()A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti4822和Ti5022的说法中正确的是[]A.Ti4822和Ti5022原子中均含有22个中子B.Ti4822和Ti5022核外均有4个电子层C.分别由Ti4822和Ti5022组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti4822与Ti5022为同一核素4．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电6.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu7．下列说法正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物8．14N60与14C60是当今化学界备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系叙述正确的是（）A．是同系物B．是同素异形体C．是同位素D．以上叙述都不正确9．已知在101KPa时：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝-820kJ·mol-1，则下列说法中正确的是[]A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．4CH的燃烧热是820kJ.mol-1C．11.2L（标准状况下）4CH完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键10、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是[]：A、B、C、D、11．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光气）、SF6D．XeF2、BF312．下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是[]A．H2O、H2S、MgOB．SiC、P4、C6H6C．C60、NaCl、SiO2D．MgCl2、CaCl2、BaCl213．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是[]A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s114．下列物质熔化时，不破坏．．．化学键的是[]A．金刚石B．氯化镁C．冰醋酸D．水晶15．下列说法中，错误．．的是[]A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固∶S∶C∶O∶¨¨¨¨¨2C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固16下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）17．碘的熔沸点低，其原因是（）A．碘的非金属性较弱B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体D．I—I共价键的键长较长18．共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是（）A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥19．近年来科学家发现了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100分子，最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳原子与其他3个碳原子相连），外层的60个碳原子形成的12个单独的正五边形（即每个碳原子与其他2个碳原子相连），处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起；若每个碳原子均形成4个共价单键，当它的剩余价键被氟原子所饱和时，每个分子最多连接氟原子数为（）A．60B．40C．20D．1220．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型完全相同．．．．的是（）A．CO2和SiO2B．SiCl4和CCl4C．大理石和金刚石D．CaC2和Mg3N221．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为（）A．m、nB．m+2、n+10C．m﹣2、10﹣nD．3、722、有关晶体的叙述正确的是[]A、在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B、在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC、在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD、在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个23．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误．．的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl24．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：OHOH｜｜HO—B+H2O[HO—B—OH]－+H+｜｜OHOH下列判断正确的是（）A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－====[B(OH)4]－D．硼酸是两性化合物25．短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，则下列有关叙述正确的（）A．XY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同B．ZY2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应C．XW4与XY2均为只含极性键的非极性分子D．常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应26．下列有关表述正确的是（）A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是XYB．分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态C．热稳定性：AsH3PH3H2OHFD．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强27.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都3符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是（）A.FeS2B.CaC2C.BaO2D.MgCl228．下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：YZMB．原子半径：MZYC．气态氢化物的稳定性：YMZD．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构29．下列说法中，正确的是：A．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子每一层电子都容纳了2n2个电子B．最外层电子数为2的元素，一定是属于主族、副族、0族之一元素。C．第IVA元素因为最外层电子数为4，不易得失电子，所以都没有简单的离子D．碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为2或8，不可能为1830．X、Y、Z为原子序数依次递增的不同周期、相邻主族的短周期元素，下列正确的是A．三种元素都是金属元素B．只有一种元素是非金属元素C．只有一种元素是金属元素D．三种元素都是非金属元素31．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是[]A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ332、许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是[]A、氯、溴、碘B、粗盐、淡水C、烧碱、氢气D、钠、镁、铝33．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这些非金属元素的判断正确的是[]①都是主族元素，最外层电子数均大于4②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④氧化物都是酸性氧化物A、①正确B、只有①③正确C、只有③正确D、①②③④均不正确34、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是[]35．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径ABDCB．原子序数dcbaC．离子半径CDBAD．单质的还原性ABDC36．某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是[]①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11A．只有②④⑥B．只有①③⑤C．只有①②D．全部37、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③38．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确．．．的是（）A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质存在同素异形体39．已知下列元素的原子半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．0.80×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m40．理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：（1）CS2的沸点_________CO2的沸点。（2）CsCl的熔点________KCl的熔点。（3）金属K的硬度_______金属Ca的硬度。（4）金刚石的硬度_________晶体硅的硬度。原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17441.Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。（4）D的熔、沸