宜昌市部分中学2013-2014学年度上学期期末联考

宜昌市部分中学2013-2014学年度上学期期末联考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分【请将答案填涂在答题卡上】可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。1.下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．限制塑料制品的使用D．大量使用薪柴为燃料2.关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．只有分解反应才是吸热反应3.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为:A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C5.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B．②③④C．①③④D．①②③6.一定温度下，可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A.C生成的速率与C的分解速率相等B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化7.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8.下列各组物质中，都是强电解质的是A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)29.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶210.下列化学方程式中，属于水解反应的是A.H2O+H2OH3O＋+OH－B.HCO3－+OH－H2O+CO32－C.CO2+H2OH2CO3D.CO32－+H2OHCO3－+OH－11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN－12.下列解释实验事实的方程式不准确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO－+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－===3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2OHCO3－+OH－13.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥14.下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．二氧化硅的分子式为SiO2C．氦原子的电子排布图为D．Cl-的结构示意图为15.下列判断错误的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．热稳定性：HF＞H2O＞NH316.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl二、填空题（本题包括7小题，共46分）17．（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。18.（6分）(1)、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH由大到小的顺序为(填序号)(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________(3)、实验室配制FeCl3的溶液时常需加入少量________，否则得到的是浑浊的溶液。(4)、用离子方程式．．．．．表示CuCl2溶液呈酸性的原因为。(5)、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，若该溶液中性，则c（Cl-）_c（NH4+）(填“”、“”或“=”)，理由是________。19.（7分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_______，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________。20.（4分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O21.（6分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。(6)用VSEPR理论判断H2O的孤对电子对数为。22.（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的度数为__________。23.（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子(填极性或非极性)。(3)A和B形成的常见化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______,俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用化学式表示)_______________________。(5)C和D的化合物溶于水后，向其中滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________，。三、计算题（本题包括1小题，共6分）24.25℃时，用石墨电极电解L0.2，4/5.2CuSOLmol溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成（设溶液总体积不变）。试回答：（1）转移电子的物质的量是多少？（2）得到2O的体积（标准状况）多大？（3）溶液的PH是多少？