宝山高三氧化还原

要点精讲1、氧化还原反应的基本概念及相互联系①在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进行的，并且遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原则②氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物可以是不同物质，也可以是同一物质2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系：注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：同素异形体之间的转化。3．物质氧化性、还原性强弱的判断和运用（1）根据化学反应判断：i由同一氧化还原反应判断：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物ii由与同一种物质反应的情况判断2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+2HCl====FeCl2+H2↑氧化能力Cl2＞HCl（2）元素周期表的规律4．氧化还原反应方程式的配平依据：元素守恒、得失电子守恒（化合价升降总数相等）；注意点：①未知化合价的判断，②缺项物质的判断，③不漏写介质或非氧化还原反应产物，④氧化还原离子方程式的书写还应注意电荷守恒。5．氧化还原反应的一般规律及其运用⑴守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。⑵转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。主要用于分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。⑶反应顺序规律及其运用：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。主要用于判断反应顺序、反应后可能存在的物质以及讨论型计算。⑷电极反应规律及其运用：原电池：“负氧正还”；电解池：“阳氧阴还”。主要用于电极判断、电极方程式的书写以及电极产物的判断。6．关于氧化还原反应的简单计算（1）氧化剂与还原剂物质的量之比或是氧产与还产的物质的量之比（2）转移电子的数目二、典例解析【例1】含agHNO3的稀硝酸与bg铁粉恰好完全反应，若HNO3的还原产物只有NO，则a∶b的值不可能是{}A．2∶1B．３∶１Ｃ．４∶１Ｄ．９∶２【例2】将等体积的Na2S与Na2SO3溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量之比是（）A、3∶2B、1∶2C、2∶1D、1∶1【例3】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9【例4】向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L【例5】将一定量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况),将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的PH=1,则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol【例6】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是双项ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO4【例7】KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。【例8】在一定体积的的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为A、等于50mLB、大于50mLC、等于100mLD、大于100mL【例9】根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是()。A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-三、同步训练1、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为－1价2．含agHNO3的稀硝酸中加入bg铁粉，若HNO3的还原产物只有NO，当有１／８agHNO3被还原时，a∶b的值（）Ａ．３∶１Ｂ．９∶２Ｃ．８∶１Ｄ．９∶１3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1︰1B2︰1C1︰2D2︰34、（97）下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5、（97）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是ANO2BNOCN2ODN26、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是AMgBCuCAgDH2(04上海)7、（2005全国三11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失8、常温下，下列三个反应都能向右进行：2X-+Z2=2Z-+X2，2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，由此得出的结论正确的是A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性：X-Y-9、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2[过关训练]1.氧化还原反应的本质是（）A．得失氧元素B．化合价的升降C．电子转移D．有无新物质生成2.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21︰5B.11︰3C.3︰1D.4︰13.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()（全国高考）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol4.已知KMnO4和H2O2在一定条件下恰好完全反应，则其离子方程式应为（）A．2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC．2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2++5O2↑+12H2O5.某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）A升高B降低C不变D无法确定6.根据离子反应：N2H5+＋4Fe3+＝4Fe2+＋aY＋……（a是配平后的计量数），判断该反应的氧化产物是()A．H2B．NH3C．N2D．Fe2+7.将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为（）A.3:2:1B.1:2:3C.1:3:2D.2:3:18.将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（）A.N2B.NOC.NO2D.NH4NO39.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③2Fe(CN)64—+I2=2Fe(CN)63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN)63—B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN)63—D.Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I210、.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O11.已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-、5Cl2+6H2O+I2=2HIO3+10HCl、ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。则氧化性强弱顺序排列正确的()Ａ．ClO3-BrO3-IO3-Cl2Ｂ．BrO3-Cl2ClO3-IO3-Ｃ．BrO3-ClO3-Cl2IO3-Ｄ．Cl2BrO3-ClO3-IO3-12.用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+4D.+513.一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A.5：7B.7：5C.7：11D.11：714.0.62g磷在点燃条件下与0.04mol氯气反应，产物为()A.PCl3B.PCl5C.PCl3和Cl2D.PCl3和PCl515.某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N216.用48mL0.1mol·L-的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为（）A．+2B．+3C．+4D．+517.有一种生产碘的方法，是用亚硫酸氢钠和碘酸钾反应制备，每还原出1mol碘理论上需用去亚硫酸氢钠()A.1molB.2molC.3molD.5mol18.Fe3O4粉末能与稀HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体，当溶解1molFe3O4时，被还原硝酸的物质的量为()A.molB.molC.1molD.3mol19.要实现以下的变化，需要加入氧化剂的是（）A．NaOH→NaClB．H2SO4→H2C．HCl→Cl2D．CaCO3→CO220.下列说法错误的是（）A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应