实验一实验基本知识及溶液的配制11

实验一实验基本知识及缓冲溶液的配制实验目的了解生化实验室的实验操作规则；掌握溶液的配制方法一生化实验室规则1.每个同学都应该自觉遵守课堂纪律，维护课堂秩序，不迟到，不早退，不大声谈笑。2.实验前认真预习实验内容，熟悉本次实验的目的，基本原理，操作步骤，懂得每一步操作的意义和了解所用仪器的使用方法，上交预习实验报告，否则不能开始实验。3.实验时要听从指导老师的指导，严格认真地按规程进行实验，并注意与同组同学的配合。4实验数据和现象应随时记录在专用的实验记录本上。实验结束时，实验记录必须送指导老师审阅后方可离开实验室；实验报告应该在下次实验开始前交给辅导老师。5.精心爱护各种仪器。完成实验后应将仪器洗净，试管仪器倒置于实验柜中并排列整齐。如有损坏须说明原因，经指导老师同意后方可补领。6.精密贵重仪器每次使用后应登记姓名并记录使用情况。要随时保持仪器的清洁。如发生故障，应立即停止使用并报告指导老师。7.按需要量取药品及蒸馏水等各种物品，注意节约。8.公用仪器，药品用后放回原处。不得用个人的吸管量取公用药品，多取的药品不得重新倒入原试剂瓶内。公用试剂瓶的瓶塞要随开随盖，不得混淆。9.交指导老师保存的样品，药品及其他物品都应加盖，并标注自己的姓名，班级，日期及内容物。10.保持台面，地面，水槽内及室内整洁，含强酸，碱及有毒废液应倒入废液缸。书包及实验不需之物品放在规定处。11.不得将含易燃溶剂的溶液近火。煤气灯应随用随关，严格做到：人在火在，人走火灭。漏电的设备一律不得使用。离开实验室前应该检查水电煤气是否关严。严禁用口吸或用皮肤接触有毒药品与试剂。二溶液的配制步骤（一）计算百分比浓度计算：G/V比；V/V比；G/G比。摩尔浓度的计算混合溶液配制的计算（二）标量复习电子天平的使用（三）溶解1选择溶剂2只能用烧杯溶解。注意加入溶剂只能加入总体积的2/3左右，剩余溶剂洗涤烧杯三次左右，直到洗涤干净（相似相溶原理）。配制酸碱两性物质（氨基酸，蛋白质，核苷酸等）时，如果溶解性不好，可以用稀酸或稀碱促进溶解，但pH应在被要求的范围内。加热可以促进溶解，但注意应该在配制的范围内。（四）定容1固体：先于小烧杯中加少量溶剂溶解，不溶时可稍加热（前提是溶质耐热），冷却后移到容量瓶中，用玻璃棒引流或用小漏斗，将小烧杯多洗几次。用溶剂加入到将容量瓶2/3时，将容量瓶水平方向摇动几周（勿倒置），使溶液大体混匀。在慢慢加溶剂到标线1cm左右，等1-2分钟，然后用滴官伸入瓶颈接近液面处，眼睛平视标线，加溶剂至液体凹与标线相切，盖瓶塞倒转，使气泡升到顶，将瓶震荡数次，再倒置，重复操作10次以上，才能混合均匀2液体稀释：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，再按上法进行。如果稀释时产生热量，可先于小烧杯中加少量溶剂溶解，冷却后移到容量瓶中，再按上法进行。（五）装瓶用容量瓶定容后，装入试剂瓶，帖上标签。标签应注明以下内容：药品浓度，名称，配制人和日期等。三缓冲溶液的配制1概念：由一定物质组成的溶液，在加入一定量的酸或碱时，其氢离子浓度改变甚微或基本不变，此种溶液称为缓冲溶液；这种作用称为缓冲作用；其溶液内所含物质称为缓冲剂，调节缓冲剂的比例可以配置成各种pH的缓冲液。缓冲剂的组成，多为弱酸及这种弱酸与强碱所组成的盐，或弱碱及这种弱碱与强酸所组成的盐。调节二者的比例可以配制成各种pH的缓冲液。例如：某一缓冲液由弱酸（HA）及其盐(BA)所组成，它的解离方程式如下：HA≒H﹢﹢A﹣BA≒B﹢﹢A﹣若向缓冲液中加入碱（NaOH）,则HA﹢NaOH→NaA+H2O弱酸盐若向缓冲液中加入酸（HCl）,则BA﹢HCl→BCl﹢HA弱酸由此可见，向缓冲液中加酸或碱，主要的变化就是溶液内弱酸（HA）的增加或减少。由于弱酸（HA）的解离度很小，所以它的增加或减少对溶液内氢离子浓度改变不大，因而起到缓冲作用。实例：磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液原理：加入盐酸溶液，其缓冲作用：NaH2PO4+Na2HPO4+HCl→2NaH2PO4+NaCl加入氢氧化钠溶液，其缓冲作用：NaH2PO4+Na2HPO4+NaOH→2Na2HPO4+H2O缓冲溶液：磷酸氢二钠-磷酸二氢钠溶液缓冲剂：磷酸氢二钠和磷酸二氢钠2配制100ml0.2mol/lNa2HPO4溶液，100ml0.2mol/lNaH2PO4溶液和100ml0.2mol/lNa2HPO4-NaH2PO4缓冲液：(1)计算NaH2PO4·2H2O:156.03×0.1×0.2=3.1206(g)Na2HPO4·12H2O:358.22×0.1×0.2=7.1644(g)(2)分别配制0.2mol/lNa2HPO4和0.2mol/lNaH2PO4各100ml，定容于容量瓶之后。注意：在容量瓶上帖标签。(3)按照一定的比例分别量取0.2mol/lNa2HPO4和0.2mol/lNaH2PO4溶液，混合后装入试剂瓶，贴上标签，标签应注明以下内容：pH值，药品浓度，名称，配制人和日期等。(4)磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/l）的检验：取一滴所配置的缓冲溶液于精密pH试纸上，检测其pH值。小组一（A):10%NaOH溶液500ml;（戴手套）1%CuSO4溶液100ml0.5%甘氨酸溶液250ml1mol/l醋酸溶液250ml（醋酸：物质的量浓度17.5mol/l）小组二（B)0.1mol/l醋酸溶液250ml3%硝酸银溶液100mL（戴手套）5%三氯乙酸溶液250mL0.05mol/L碳酸钠溶液250mL小组三0.01mol/l醋酸溶液250ml饱和硫酸铵溶液250mL0.1％茚三酮水溶液250毫升酪蛋白的醋酸钠溶液500毫升；(2克酪蛋白，加少量水在研钵里仔细研磨，将所得到的悬浊液移入到200毫升锥形瓶中，加50℃的温水洗涤研钵，转入到锥形瓶内。在锥形瓶内加入50毫升的1.0mol/L醋酸钠溶液，并且置于50℃的温水浴，小心晃动锥形瓶，充分溶解。最好定容到500毫升。)（醋酸：物质的量浓度17.5mol/l）小组四塞氏试剂500毫升0.25克间苯二酚溶解到150毫升浓盐酸，加水定容到500毫升本尼迪特试剂500毫升甲柠檬酸钠86.5克,碳酸钠50克，加300毫升水中加热溶解，定容到425毫升；乙8.65克硫酸铜，溶解到50毫升热水，定容到75毫升；将乙缓慢加入到甲中，边加边搅拌，混匀，如果有沉淀，过滤，可以长期保存；费林试剂甲17.25克硫酸铜，溶解到250毫升水中；乙62.5克氢氧化钠，68.5克酒石酸钾钠，溶解到250毫升中；小组五莫氏试剂100毫升1%葡萄糖溶液500毫升1%蔗糖溶液500毫升1%淀粉溶液500毫升