实验专题训练II卷强化训练

Ⅱ卷强化训练（1）1．（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。［观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。［实验探究]按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是［交流讨论］甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高．．，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。［探究结论］称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥（填“是”或“不是”）一等品2．（14分）近期有两件事引起了人们的极大关注。（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式。（2）“神七问天”①联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：。②联氨也可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式。③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H2O(l)＝H2O(g)H＝＋44kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)O2(g)H＝–196.4kJ·mol－1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为。3．（17分）粗盐提纯的研究。【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：【设计除杂过程】（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有（i）、（ii）。操作②的名称为（iv），若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（iv）；（2）混合液A的主要成分是。（填化学式）【检验除杂效果】（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca2+已除尽，效果最好的是（填字母）。A．Na2CO3B．Na2SO4C．NaOH【获取纯净食盐】（4）对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是。用试纸测pH值的实验操作为。（5）将溶液C倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。【问题讨论】（6）进行操作②前，需先加热，其目的是，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为。4．（8分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。0tN2的体积分数T2T1⑴右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为。⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：。5．（7分）已知反应：BrO3一+5Br一+6H+=3Br2+3H2O，某探究学习小组利用该反应对化学反应速率与反应物浓度的关系进行探究，在20℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）反应速率V2=（2）温度对该反应的反应速率的影响符合—般规律，若在40℃下进行编号①对应浓度的实验，反应速率v（填字母）。A．4.8×1一8molL一1·s一1B．2．4×1一8~4.8×10一8mol·L一1s一1C．4.8×1一8molL一1·s一8D．数据不足，无法判断（3）通过分析比较上表数据，得到的结论是。催化剂NOO2NO2CO催化剂N2CO2NO26．（12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：再加入CC14，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CC14中。（1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是。下图是用双硫腙（H2Dz）~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2+、Bi2+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~CC14络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH=（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：其物质的量之比为。（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：。参考答案：1．（共12分）（1）NH4++OH—NH3↑+H2O（2分）；稀硫酸（2分）（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3（2分）［交流讨论］A、B装置间缺一个干燥装置（2分）缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）［探究结论］不是（2分）2．（14分）（1）66.7%（2分），46.7%（2分），6(NH2)2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2（2分）②方程式略，共2分（2）①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－（2分）（NH2NH3++H2ONH3NH32++OH－）②CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O（2分）③N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=－621.23kJ·mol－1（2分）3．（17分）（1）（1分）烧杯；（1分）玻璃棒；（1分）过滤；（1分）更换滤纸，重新过滤（2）（2分）NaOH、Na2CO3（3）（1分）NaOH；（1分）A（4）（2分）加盐酸调pH=5是为了除尽过量的OH一和CO32-，（1分）取一小段pH试纸，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴于pH试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡对比，读出PH值。（5）（1分）蒸发皿；（1分）出现较多固体，剩余少量水时。（6）（2分）使沉淀颗粒变大，便于过滤。（2分）1.6×10-7mol/L4．（8分）⑴吸热⑵91(0.11)14.3%⑶2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（每空2分，共8分）5．（7分）（1）（2分）4.8×10-8mol·L-1s-1（2）（2分）C（3）（2分）v=kc（BrO3）c（Br）c2（H+）（k为常数）6．（12分）（1）（2分）（2分）Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀，无法将Fe3+萃取分离；（2）（2分）l（3）（2分）Bi31Bi（HDz）3；（2分）n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2（4）（2分）Zn（HDz）2+6OH—====Zn（OH）4+2Dz2+2H2O