实验中学初三月寒假化学讲义专题二

在地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是（）A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．NH地壳中含量最多的前四种元素是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量居第一、二位的两种元素是O和Si，硅元素在化合物中通常显+4，氧元素显-2价，根据化合价原则二者组成的化合物的化学式SiO2；故选B相同数目的H2O和H2O2两种分子，含相同数目的（）A．氧元素B．氢原子C．氢分子D．氧原子由相同数目的H2O和H2O2两种分子可知，含有相同的分子数，又1个水分子是由2个H原子和1个O原子构成的，1个过氧化氢分子是由2个H原子和2个O原子构成的，则它们也含有相同数目的H原子，故选B．乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）A．元素种类B．相对分子质量C．各元素质量比D．氧元素质量A、由乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）的化学式知，都是有C、H、O三种元素组成的；故A正确；B、由两物质的化学式知它们的每个分子里C、H的原子个数相同，而O原子个数不同，其相对分子质量肯定不同；故B不正确；C、由两物质的化学式知它们的每个分子里C、H的原子个数相同，而O原子个数不同，其各元素的质量比肯定不同；故C不正确；D、由两物质的化学式知它们的每个分子里C、H的原子个数相同，而O原子个数不同，氧元素的质量也不会相同；故D不正确．故选A下列化合物中，铁元素质量分数最大的是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSFeO：56/（56+16）Fe2O3：56*2/（56*2+16*3）Fe3O4：56*3/（56*3+16*4）FeS：56/（56+32）so质分最大的是FeO在XYZ三种元素组成的化合物中Y为+2价，Z为+5价，X为-2价，XZ两元素在化合物里组成的原子团的化合价为-3价，且有5个原子。求化学式∵Z为+5价，X为-2价，XZ两元素在化合物里组成的原子团的化合价为-3价，且有5个原子∴该离子团的化学式为ZX4设该化合物的方程式为Ya（ZX4）b∵化合物的化合价为0∴a=3，b=2所以答案为Y3（ZX4）2已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算氧元素的质量分数为1-3xCuS,CuSO3,CuSO4有一个特点,就是都含有1个Cu和1个S,所以看成是CuS和O的混合物.硫元素的质量分数为x,CuS的质量分数是x/(32/96)=3x（用S的质量分数除以CuS中S的质量分数就是CuS的质量分数）所以氧元素的质量分数为1-3x.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A．a%B．2a%C．（100-1.75a）%D．（1-0.75a）%由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）．根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32=x：a%，解之得，混合物中A的质量分数为3、4a%，氧的质量分数为1-a%-3、4a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%；故选C．某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为38.5%，杂质可能是？A:铜粉B:SiO2C:CuOD:铁粉纯MnO2氧的质量分数为32/87=36.8%38.5%所以杂志一定要含氧而且质量分数要大于36.8%SiO232/60=53.3%可以CuO32/96=33.3%不行选3.SiO2在M、N两种元素组成的化合物中,M和N的质量比是3：1,M和N的相对原子质量比是12：1,则此化合物化学示为?A、MN4B、MN3C、MND、M2N设M的质量为3X则N的质量为XM的物质的量为3X/12N的物质的量为X/1则M和N的物质的量之比为1/4所以选A由X、Y两种元素组成的一种化合物中，已知X、Y两种元素的质量比为21：8，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2则该化合物的化学式为（）A．X2Y3B．X2Y5C．X3Y4D．X2Y7设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则7a：2b=21：8解得a：b=3：4则这种化合物的化学式为X3Y4；故选C．己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A．9：20：5B．18：40：33C．2：5：3D．5：6：3解法一：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以FeO和Fe2O3的质量比为9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；解法二：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为3×56：4×16=21：8，则Fe3O4任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；设FeO和Fe2O3的质量分别为x、y，（x×56/72+y×112/160）：（x×16/72+y×48/160）=21：8解得x：y=9：20或18：40故选A、B．在CH3OH,C2H5OH,C4H9OH组成的的混合物中,氧元素的质量分数为y,则碳元素的质量分数是多少c1h4o1,c2h6o1,c4h10o1发现规律了么?再看分解（相当于一分子水和n*CH2结合的分子,n大于等于1）CH2-(H2-O1)(CH2)2-(H2-O1)(CH2)4-(H2-O1)则(H2-O1)质量分数为18/16y,其余的CH2为（1-18/16y）那么C含量为12/14*（1-18/16y）Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？将混合物中各元素的化合价利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为（100–x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?Zn+H2SO4=ZnSO4+H23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O（省略解设，和反应条件等符号）3Zn~3H2~Fe2O3195160195*(1-10%)x195/[195*(1-10%)]=160/xx=144最多能还原144g氧化铁碳粉和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙完全分解,碳粉完全氧化,若生成的二氧化碳的总质量等于混合物的总质量,则混合物中碳粉的质量分数为A.82.6%B.17.4%C.21%D.12%设混合物中碳粉的质量为x，碳酸钙的质量为y，反应后生成二氧化碳的质量分别为m、n，则：C＋O2＝CO21244xm解得m＝11/3xCaCO3＝CaO＋CO2＋H2O10044yn解得n＝11/25y因为生成的二氧化碳的总质量等于混合物的总质量,所以11/3x＋11/25y＝x＋y解得y＝100x/21则混合物中碳粉的质量分数为x/(x＋100x/21)×100％＝17.4％正确答案是B两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：（）A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn思考：我们学过哪些金属和酸反应后金属元素显+2价。这样即可排除哪个选择项?你能据此定出二价金属和酸反应的通式吗?此题和例题2相似，你能参考例题2解出它吗?解：设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。M+H2SO4==MSO4+H2↑X24.4ｇ0.16ｇX:2=4.4ｇ:0.16ｇ解得:X=55然后用选择项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，通过比较即可解之。某CO与CO2混合气体，实验测得混合气体的含碳量为40%，此混合气体中，CO与CO2相比较谁的质量分数大?思考：纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系?解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量为42.9%，CO2的含碳量为27.3%。当CO在混合气体中所占的比例越高，混合气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%，则含碳量的平均值为：(42.9%+27.3%)/2=35.1%＜40%，所以混合气体中的CO的含量多。(2)把混合气的总量看作1。如果CO的质量分数为X%，则CO2的质量分数为(1-X%)，将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混合气体中的质量分数，两者之和即为40%。现有13.5ｇ氯化Cu样品，当它与足量的硝酸Ag充分反应后，得到AgCl29g，则此样品中可能混有的物质是（）A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。然后将假设所得结果，与实际数据相比较。(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)213528713.5ｇX135：287=13.5ｇ：XX=28.7ｇ(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸Ag反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数，并填表：10%的硫酸的质量20%的硫酸的质量混合后硫酸溶液的质量分数20g70g40g60g50g50g60g30g80g20g混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化?混合液的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。在94.6g稀硫酸中放入一小块铁块,待铁块完全反应后,称得溶液的质量为100g,问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?思考：稀硫酸和铁块发生化学反应吗?方程式如何写?怎样理解题目中的“完全反应”?溶液增加质量：100g-94.6g=5.4g是否就是放入的铁块的质量?若不是,哪么5.4g质量差是怎么产生的?又怎么求放入的铁块的质量?1、当然反应,铁是氢前金属,会与稀硫酸反应（要注意不与浓硫酸反应,会发生钝化）2、反应方程：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,注意生成的是硫酸亚铁,H