基础化学题库1

泸州医学院《基础化学》试题库第二章原子结构一、选择题1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l4、下列多电子原子能级能量最高的是（）A、n=1，l=0B、n=2，l=0C、n=4，l=0D、n=3，l=25、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（）A、C1s22s32p1B、Li1s22p1C、N1s22s22px22py1D、O1s22s22p46、2Px代表的意义是（）A、Px轨道上有2个电子B、2个Px轨道C、Px轨道可以有两种伸展方向D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是（）A、3dB、4pC、6sD、4f8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（）A、（3，2，0，+1/2）B、（3，0，0，-1/2）C、（3，1，0，+1/2）D、（3，1，1，-1/2）9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（）A、C1s22s32p1B、Li1s22p1C、N1s22s22px22py1D、O1s22s22p410列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是（）A、C1s22s32p1B、Li1s22p1C、N1s22s22px22py1D、O1s22s22p411、描述2p运动状态的量子数正确的一套是（）A、（2，1,0，1/2）B、（2，1,2，1/2）C、（2，0，1，1/2）D、（2，2，1，1/2）12、指出4d能级有几个轨道（）A、1B、2C、4D、513、指出4f能级有几个轨道（）A、2B、3C、7D、914、某基态原子的某电子量子数组合是（2，0，0，+1/2），它的轨道符号是（）A、2sB、2PxC、2PyD、2Pz15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（）A、nB、n、l、mC、n、l、m、msD、n、l16、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2，-1，0，1/2）17、基态26Fe原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（）A、3,0,0,+1/2B、3,1,1,+1/2C、.3,2,0,+1/2D、4,0,0,+1/218、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，3,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2）D、（2，1，0，1/2）19、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（）A、（3，2,2，1/2）B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，1，1/2）D、（2，1，0，1/2）20、表示原子轨道角度分布的函数是（）A、R(r)B、Y(Θ,r)C、.R(r)2D、Y(Θ,r)221、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）A、（1，1，0，+2/1）和（1，0，0，-2/1）B、（2，0，1，+2/1）和（2，0，0，-2/1）C、（3，2，0，-2/1）和（3，2，1，-2/1）D、（1，0，0，-2/1）和（1，0，0，-2/1）22、下列状态中不是基态的是（）A、通常条件的气体H。B、氟原子中有5个3p电子。C、氧原子的电子结构为1s22s22p4。D、氢原子中电子处在n=1的状态。23、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，l，m，ms）是（）A、（3，2，+1，+2，1）B、（2，1，+1，-2，1）C、（3，1，0，-2，1）D、（3，1，-1，+2，1）24、下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A、KNaLiB、OClHC、.AsPHD、三组都对25、玻尔的氢原子理论主要成功之处是（）.A、证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。B、说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。C、解释了氢原子的光谱线。D、证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。26、证明电子具有波粒二象性的方法是（）A、玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。B、用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。C、使用德布罗依关系式计算。D、使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍衬图。27、在轨道的角动量量子数为l的能级中，最多能容纳的电子数为（）A、2l2B、l2C、.4l+2D、2l+2二、判断题1、s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。（）2、同一周期从左到右电负性递减，同一主族，从上到下电负性递增。（）3、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。（）4、当氢原子的电子处于n≥2的能级上运动时，成为氢原子的激发态。（）5、磁量子数描述的是原子轨道的形状。（）6、主量子数描述的是电子离原子核的远近。()7、在量子力学中，把能量相同的状态叫做简并状态。（）8、相同能量的轨道的数目成为简并度，所以p轨道是三重简并的。（）9、主量子数n为1时，有自旋相反的2条轨道。（）10、主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32。（）11、主量子数n为3时，有3s、3d、3p三条轨道。（）12、s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p电子是走∞形的。（）13、通常把原子在分子中吸收电子的能力叫做元素的电负性，一般说来，非金属元素的电负性小于金属元素的电负性。（）14、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。（）15、在同一周期中，元素从左向右原子半径逐渐变小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（）16、在同一电子层中，电子的能量高低顺序均为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)()17、同一元素的2s轨道与3s轨道为简并轨道。（）18、主量子数n为3时有3s，3p，3d，3f四条轨道。（）19、多电子原子的能级图是一个近似能级关系。（）20、所有微粒都既有粒子性又有波动性。（）21、氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。（）22、氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。（）23、同一多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。（）24、所有元素原子的有效核电荷总小于核电荷。（）第三章分子结构一、选择题1、CO分子中存在的化学键是（）A、Π键、ơ键B、Π键、配位健C、ơ键、Π键、配位健D、ơ键、配位健2、N2分子中存在的化学键是（）A、一个Π键、一个ơ键B、一个ơ键C、一个Π键、两个ơ键D、两个Π键、一个ơ键3、O2分子中存在的化学键是（）A、一个Π键、一个ơ键B、一个ơ键C、一个Π键、两个ơ键D、两个Π键、一个ơ键4、BF3分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四面体型5、CO2分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四面体型6、NH3分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四面体型7、CH4分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四面体型8、H2O分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、V型9、下列分子为极性分子的是A、H2OB、CH4C、CO2D、BF310、下列分子为非极性分子的是A、H2OB、CH4C、HClD、NH311、下列分子为非极性分子的是A、H2OB、BeCl2C、HClD、NH312、下列分子为极性分子的是A、H2SB、BeCl2C、BF3D、N213、下列物质熔点最高的是（）A、H2SB、H2OC、H2SeD、H2Te14、下列分子中，中心原子的杂化类型和分子的空间构型都与NH3相同的是（）A、H2OB、H2SC、PCl3D、SiH415、下列液态物质中，只须克服色散力就可以沸腾的是（）A、CS2B、CHCl3C、HClD、H2SO416、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是（）A、氢键B、取向力C、诱导力D、色散力17、杂化轨道理论人为（）A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子。B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道。C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化。D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键。18、下列物质的分子之间，存在取向力的是（）A、HBrB、CH4C、O2D、BF319、下列化合物存在氢键的是（）A、NH3B、SiH4C、O2D、H2S20、下列化合物中不存在氢键的是（）A、NH3B、SiH4C、D、H2O21、H2O具有反常的高沸点是由于存在着（）A、共价键B、氢键C、孤对电子D、诱导力22、下列分子中，p=0的是（）A、PCl3B、NF3C、H2OD、HgCl223、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）A、BF3B、CO2C、CH4D、PH324、下列各组分子，既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（）A、N2-H2B、O2-COC、CH3Cl-H2OD、C2H5OH-H2O25、通过测定AB2型分子的电偶极矩，可以判断（）A、分子的空间构型B、A—B键的键能C、A—B键的极性D、分子间的作用力二、判断题1、原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。（）2、一般来说，共价单键是ơ键，在共价双键或叁键中只有1个ơ键。（）3、sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的。（）4、氢键的键能与分子间作用力相近，因此它没有方向性和饱和性。（）5、中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。（）6、只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成ơ键。（）7、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。（）8、非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。（）9、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。（）10、溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。（）11、sp是等性杂化轨道，而sp2是不等性杂化轨道。（）OH12、中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正四面体。（）13、极性分子是由两个相同原子构成的分子。（）14、成键时，只有当两原子轨道均为s轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠，才能形成ơ键。（）15、成键时，两原子轨道均为p轨道沿着键轴方向重叠，形成的共价键为Π键。（）16、由不同原子构成的分子一定是极性分子。（）17、共价键是有方向性和饱和性的化学键。（）18、1个s轨道和2个p轨道杂化而成3个sp2杂化轨道，每个sp2杂化轨道均含1/3s成分和2/3p成分。（）19、N2分子中含有三个单键。（）20、AB3型共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。（）21、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。（）22、与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。（）23、SnF4，GeF4，CCl4，SnCl4分子的几何构型均为正四面体。（）24、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。（）25、凡采用等性sp3杂化形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子。（）26、氢键不是化学键，而是一种具有方向性和饱和性的分子间作用力。（）27、极性分子中一定有极性键的存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。（）28、在孤立原子中，能量相近的轨道不能进行杂化。（）第四章化学热力学一、选择题1、在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ0，ΔrSmθ0,则此反应（）A、低温下才能自发进行B、正向自发进行C、逆向自发进行D、高温下才能自发进行2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经过二条任意途径（）A、Q1=Q2B、W1=W2C、Q1+W1=Q2+W2D、Δu=03、用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是（）A、等温B、等温等压C、等温等压且不作非