复习测试题01

1复习测试题01试卷一、选择题。（每小题2分，共40分）1、1mol.kg-1B物质的水溶液中,B物质的摩尔分数为（）。A、1/56.6B、1/18C、55.6/56.6D、1解：物质的量浓度：1000V(mL)/MWV(L)n(mol)c(mol/L)BB物质的质量摩尔浓度：1000(g)W/MW(kg)Wn(mol)m(mol/kg)ABBA物质的摩尔分数：总iinnX解：依题意有：溶质的n=nB=1体系的总摩尔数n总=nB+n水=1+1000/18=56.656.61nnXii总∴选A。2、有半透膜存在时下列溶液体系，观察到渗透现象最强烈的是（）。A、纯水与0.01mol•kg-1蔗糖溶液B、0.01mol.kg-1甘油溶液与0.01mol.kg-1Mg(NO3)2溶液C、0.01mol.kg-1蔗糖溶液与0.01mol.kg-1乙二醇溶液D、0.01mol.kg-1NaCl溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液解：溶液的浓度差越大渗透现象越强。A、△C=0.01-0.0=0.01B、△C=0.03-0.01=0.02C、△C=0.01-0.01=0D、△C=0.02-0.01=0.01∴选B。3、将H2S(g)通入H3AsO3溶液制备As2S3溶胶，胶团结构是（）。A、xH}x)H(nnHS]S{[Asxm32B、3xH}3x)H(nOnAs]S{[As3x332m32C、xH}x)H(nnHS]S{[Asxm32D、2xH}2x)2H(nnS]S{[As2x2m322※※就下列热化学反应，回答4~7题：①C石墨+O2(g)=CO2(g)1θm1rmol394kJHΔ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)1θm2rmol572kJHΔ③CH4(g)=C石墨+2H2(g)1θm3rmol75kJHΔ④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)θm4rHΔ？4、θmrSΔ0对应的反应是（）。A、③B、①C、④D、②和④解：根据反应后的气体摩尔数反应前的气体摩尔数△n=2-10θmrSΔ0∴选A。5、θm4rHΔ等于（）kJ·mol-1。A、－891B、－1041C、－605D、+755解：)891(kJ.mol(75)394)(572)(HΔ1θm4r6、H2O(l)的θmfHΔ等于()kJ•mol-1A、-286B、-572C、-394D、+75解：)286(kJ.mol2572HΔ1θmf7、反应的θmrHΔ与化合物的θmfHΔ具有同数值的反应是（）A、①B、②C、③D、④解：根据定义。8、给定反应①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)θm1rHΔ②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g),θm2rHΔ则θm1rHΔ与θm2rHΔ的大小关系是（）。A、θm1rHΔ=θm2rHΔB、θm1rHΔθm2rHΔC、θm1rHΔθm2rHΔD、无法回答※※分析0.2mol.L-1H2A溶液与0.1mol.L-1NaOH溶液等体积混合后的体系，请回答问题9~13：39、决定该混合溶液pH值的电离平衡过程是（）。A、H2OH++OH-B、A2-+H2OHA-+OH-C、H2AH++HA-D、HA-H++A2-10、已知pKa1(H2A)=4.75、pKa2(H2A)=9.25该混合液的pH为（）。A、2.88B、9.25C、8.87D、4.7511、设混合溶液的体积为2000ml，当向混合液再加入0.2mol的固体NaOH后，决定溶液pH值的电离平衡过程和溶液的pH值（）A、HA-H++A2-、7B、H2AH++HA-、4.75C、HA-+H2OH2A+OH-、9.25D、A2-+H2OHA-+OH-、1412、在11的基础上再加入0.05mol的固体NaOH后，溶液pH值是（）A、7.0B、9.25C、8.87D、11.1213、在12的基础上再加入0.3mol的固体NaOH后，溶液的pH值（）A、0.82B、13.18C、7.00D、9.2514、给定弱酸HAc体系，对下列各步操作的结果推理正确的是（）。A、加入对应盐NaAc，溶液中c(Ac-)增大，HAc的电离度变大B、加入HCl溶液，同离子效应使HAc的电离度降低，C、加入大量的NaOH，溶液的pH7D、加入大量的NaCl，溶液的pH=715、H2PO4-~HPO42-缓冲体系，抗酸组分是（）。A、H2PO4-B、PO43-C、HPO42D、H3PO416、酸式盐Na2HDO4溶液浓度为0.1mol.L-1，求算溶液pH值等于（）。A、5B、8C、7D、10（已知H3DO4的Kθa1=1.0×10-4;Kθa2=1.0×10-6;Kθa3=1.0×10-10）4解：Na2HDO4为两性盐，根据：θanθ1anKK)c(H有：8106θa3θa210101.0101.0KK)c(HpH=-lg[c(H+)]=-lg[10-8]=8.0∴选B。17、250C时CaF2(s)的溶解度2.0×10-4mol.L-1，则CaF2(s)的KθSP等于（）A、3.2×10-11B、8.0×10-11C、1.6×10-11D、4.0×10-11解：依题意有：CaF2(s)Ca2++2F-平衡时：2.0×10-42×2.0×10-4KθSP=c(Ca2+).c2(F-)=(2.0×10-4).(2×2.0×10-4)2=3.2×10-11∴选A.18、描述3Pz轨道上一个电子的4个量子数是（）。A.n=3l=1m=0ms=+1/2B.n=3l=2m=0ms=+1/2C.n=3l=0m=0ms=+1/2D.n=3l=3m=0ms=+1/2解：根据：l=0;1;2;3对应的光学符号为：SPdf所以选A。19、向电对Cu+/Cu体系中加入足量Cl-，形成[CuCl2]-后下列关系成立的是（）。A、/Cu)(CuCl/Cu)(Cu2θθB、/Cu)(CuCl/Cu)(Cu2θθC、/Cu)(CuCl/Cu)(Cu2θθD、/Cu)(Cu/Cu)(Cu2θ解：根据Cu+e=Cu+)]lg[c(Cu10.059/Cu)(Cu/cu)(Cuθ因为加入了Cl-后形成了[CuCl2]-使c(Cu+)降低，所以选A。20、当下列各种配离子浓度均相等时，体系中游离金属离子浓度最大的是（）。A、24][PbI)101.0(K4fθB、24][HgI)1.0(K30fθC、24][HgBr)1.0(K21fθD、][HgCl4)1.0(K15fθ解：对同类型配离子，当配离子的浓度相同，则Kθf越大，则解离的金属离子浓度越小，所以选A。二、填空题。（每空1分，共20分）21、稀溶液的依数性既与溶质的颗粒数有关，又与溶剂的本性有关。22、[Al(OH)2(H2O)4]+共轭酸是[Al(OH)(H2O)5]2+，共轭碱是[Al(OH)3(H2O)3]。23、Mg(OH)2沉淀溶于NH4+盐，用反应式表示为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O。反应的标准平衡常数Kjθ是5.56×10-2。(已知：11θSPMg(OH)101.8K2,5θ)b(NH101.8K3)5解：25112θbθSP2224232θj)10(1.8101.8)(KK][OH][OH][NH][NH][MgK=5.56×10-224、将很稀的H2SO4溶液与BaCl2溶液混合后，不产生BaSO4沉淀，根据溶度积规则，这一现象表明：QcKθSPBaSO4。25、在/Ag)(Agθ，(AgCl/Ag)θ，/Ag))(Ag(NH23θ中，值最大的是/Ag)(Agθ，其原因是电极电势与溶液中氧化态的浓度成正比，而在Ag+/Ag体系中的Ag+浓度是最高的。26、298K酸性溶液中Mn元素的标准电极电势图：MnO4-+0.56MnO42-+2.26MnO2+0.95Mn3++1.51Mn2+-1.15Mn根据电势图，在水溶液中能发生歧化反应的离子是MnO42-和Mn3+。歧化反应方程式为:O2HMnO2MnO4H3MnO22424，O2HMnOMn4OH2Mn2223。电势图中氧化能力最强的物质是MnO4-。解：根据左θ右θ，可发生岐化反应。元素的氧化数越高其氧化能力越强。27、以量子数n=2、l=1、m=0、ms=+1/2描述的电子是第二电子层p亚层（哑铃型）沿Z轴伸展正自旋的电子。28、第三周期某元素原子n=3的电子层里，最后一个填入的电子是3P电子。29、氢键有两类，分别是分子间氢键和分子内氢键，在HF,H2O,NH3分子体系中形成分子间氢键，在HNO3分子体系中形成分子内氢键30、H2CO3，Na2CO3，NaHCO3三种物质的热稳定性由大到小的排序为Na2CO3NaHCO3H2CO3。三、理解与判断。（每小题1分，共15分）※※将稀AgNO3滴加到KI溶液制备AgI溶胶，分别用KCl、MgSO4、AlCl3、K3[Fe(CN)6]进行聚沉试验，结果是K3[Fe(CN)6]的聚沉值最小，请根据试验结果判断下列推断（31-34）是否符合事实。（对打“√”，错打“×”）解：由提议可知：阴离子对胶体起聚沉作用，且阴离子的电荷数越高，聚沉值越小。故可判断AgNO3过量，电位离子为Ag+，该溶胶是正溶胶。31、所制溶胶的电位离子是Ag+离子。（√）32、电泳试验胶粒向正极迁移。（×）33、AgI溶胶胶团结构为：{[AgI]m.nAg+.(n-x)NO3-}x+.xNO3-。（√）634、电渗试验负极液面上升。（×）※※某同学进行沉淀溶解平衡试验，操作程序如下：①向澄清的含Cl-，Br-，I-离子的混合物中滴加1滴稀AgNO3溶液，无AgX沉淀产生。②继续滴加AgNO3溶液，依次产生AgI，AgBr，AgCl沉淀。③加入足量的NH3•H2O，大部分的沉淀溶解，不溶解的沉淀呈黄色，④加入适量的KCN溶液，沉淀全部溶解根据上述试验现象，判断给出的推断（35--40）正确与否（对打“√”，错打“×”）35、程序①无AgX沉淀产生的原因是QC(AgX)=KΘSP(AgX)(×)因为无沉淀生成的判据为：QcKΘSP36、程序②依次产生AgI，AgBr，AgCl沉淀，其共同满足的条件是：QC(AgX)KθSP(AgX)KΘSP(AgI)KΘSP(AgBr)KΘSP(AgCl)（√）因为同类型沉淀，KΘSP小的先产生沉淀37、三种沉淀都存在时，混合溶液中的c(Ag+)有三个数值。(×)因为均在同一体系中，c(Ag+)只有一个数值。38、当AgCl沉淀出现时，溶液体系对AgI是饱和溶液。(×)因为当由AgCl沉淀出现时，AgI已沉淀完全，对AgI应是过饱和溶液。39、加入足量的NH3•H2O发生的反应是AgI(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]+(×)因为AgCl可溶于NH3•H2O，而AgBr和AgI均不能溶于NH3•H2O，40、加入适量的KCN发生反应的标准平衡常数为：Kθ=Kfθ([Ag(CN)2]-)•Kspθ(AgX)。(√)解：AgX+2CN-=Ag(CN)2-+X平衡时有：SPAgXCNAgfKKAgAgCNCNAgXK])([222][][][])([][※※已知①电对I2/I-、Br2/Br-、MnO4-/Mn2+、Fe3+/Fe2+、HNO2/NO，相应值：VII53.0)/(2、VMnMnO51.1)/(4、VBrBr08.1)/(2、VFeFe77.0)/(23、VNOHNO99.0)/(2。②供选氧化剂：KMnO4、FeCl3、HN