商丘市2014-2015学年度第一学期期末考试高三化学试题

1商丘市2014－2015学年度第一学期期末考试高三化学说明：1、本试卷分Ⅰ卷48分和Ⅱ卷52分，时间90分钟，满分100分2、可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16Mg=24Cu=64Sn=119第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共16×3＝48分）1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NAB．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAC．2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2NAD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA2．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．在含有大量Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+C．在氨水溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl－、AlO2－D．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－3．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O4．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人2-3mL酚酞试液作指示剂B．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHC．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物5．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3D．若A、B、C、均为颜色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO26．有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤7．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．③④B．②③C．①②D．②④8．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05mol/LU的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U9．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是A．a气体为氢气，b气体为氧气B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O电解2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7C．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶2D．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移11．下列说法错误的是①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的值保持增大②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1④向0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(NH4+)、c(SO32-)均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)A．①④B．②④C．①③D．②⑤312．下列各表述与示意图不一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1。B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小。C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图13．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为A．1:3:1B．1:2:lC．1:1:1D．1:1:214．取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A．1:1B．2:1C．2:3D．3:215．有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，关于此电池，下列说法中正确的是A．该电池Zn为负极，发生还原反应B．该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动16．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有A．NH4+、Fe2+、SO42-B．NH4+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Fe2+、SO42-D．Fe2+、Al3+、SO42-第Ⅱ卷（52分）二、填空题（共4个题，43分）17．（12分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色4石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。请回答：(1)甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为。(2)乙与强碱反应的离子方程式：____________。(3)丁中所包含的化学键类型有______(填字母序号）。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有______种。(4)利用单质B与D为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为。(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：_____。(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：__________。18．（10分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：①3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+；完成下列填空：（1）写出a仪器的名称。（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为。（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为L。（4）D装置中发生反应的离子方程式为。（5）将11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。19．（12分）（1）常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。请根据图示填空：①当V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：；②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入。（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ·mol-1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式)。5②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3)—t的总趋势曲线（标注Ru-T2）③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K=。20.（10分）三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶相关反应过程如图所示：请回答下列问题：（1）制备过程中加入H2O2目的是____，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是____。（2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。步骤5的目的是_________。（3）C2O42－可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_________________________;