外界因素对化学反应速率的影响第二课时

金塔县中学2011-2012学年度第一学期高二年级化学选修4第二章第二节《影响化学反应速率的因素》教学设计课题第二节影响化学反应速率的因素（第二课时）授课时间（周次）第周课型新授课教具（实验、媒体）ppt三维目标知识与技能：1、理解压强、温度等条件对化学反应速率的影响2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释压强、温度等条件对化学反应速率的影响过程与方法：1、掌握运用压强、温度等条件比较反应速率大小的方法2、通过识别有关化学反应速率与压强、温度等的图象，提高识图析图能力，培养从图象中挖掘化学信息的能力。能力目标：培养学生的解决分析问题的能力情感态度与价值观：学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。重点用碰撞理论来解释压强和温度对化学反应速率的影响难点用碰撞理论来解释压强和温度对化学反应速率的影响教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入知识回顾：浓度是如何影响反应速率的？[问]压强是怎样对化学反应速率进行影响的？当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。阅读课本22页内容思考：压强是如何影响化学反应速率？是不是压强对所有的化学反应都有影响？如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。为浓度对速率的影响做铺垫展示目标展示目标，齐读目标明确本节的学习任务合作探究、精讲点拨[讲]压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题[板书]其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。思考与交流：压强的改变化学反应速率是通过改变什么实现的？学生练习：例一：恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入He气，反应速率如何改变？【感悟】对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度例2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大体现学生自主、合作、交流的学习过程。活动与探究[[过]温度是怎样对化学反应速率进行影响的？[投影]实验2-3：10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验实验结论：其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度速率减慢。[讲]当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）学生阅读实验分析该实验目的：探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验的原理：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O思考：在该试验中影响化学反应速率的因素有哪些？在该试验中控制那些量不变？那些是变量？结论：其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度速率减慢。[阅读课本21页思考]为什么升高温度会使反应速率加快？（1）分子获得能量，活化分子百分数提高。（2）分子热运动加快，碰撞频率提高。明确研究实验的目的×100%浓度增大→单位体积内n总↑其他条件不变，活%增大→n活增大→有效碰撞↑→V↑巩固练习在可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0中，要使正反应速率增大，可采用的措施是（）A、增加N2的浓度B、减小NH3的浓度C、减小压强D、升高温度练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③练习3.下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数巩固知识点归纳整理压强和温度影响速率的引述相同吗？归纳整理浓度、压强、温度对速率的影响使知识体系化板书设计（二）、压强对化学反应速率的影响其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。（三）、温度对化学反应速率的影响在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。作业布置课后练习和练习册相关题目教学后记