大专无机化学教案-电解质溶液和离子平衡

授课教案首页2010—2011学年第一学期科技工程学院生物技术系（部）生物技术及应用教研室课程名称化学综合1任课教师章宇宁授课形式理论教学√课内实践□理实一体□习题复习□考核评价□其他活动□课时安排4序号4授课日期9月8日9月9日月日月日授课班级10生物技术10食品安全教学内容：电解质溶液，水的离解和溶液pH，弱酸弱碱的离解平衡教学目标：（1）使学生了解何为电解质、电解质溶液的特点（2）明确“纯水离解出的氢离子和氢氧根离子无论在什么溶液中都相等”和“任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子，且它们的浓度乘积是一常数”这两个重要概念，学会有关pH的简单计算（3）掌握弱酸弱碱电离方程式的书写重点难点及解决方法：通过大量例题使学生明确“纯水离解出的氢离子和氢氧根离子无论在什么溶液中都相等”和“任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子，且它们的浓度乘积是一常数”这两个重要概念，学会有关pH的简单计算授课地点：分析化学实验室/教室202教学媒体：多媒体设备设备及材料：其它资源：学习效果评价方式：下节课小测验作业和思考题：无课后小结：学生基本离解了离子积的概念，在条件明确时能够计算溶液pH，但对一些概念的运用仍不灵活。填表说明：1.序号，指该课程授课的顺序号，应与授课计划一致；2.授课形式在相应的选项打“√”。授课教案教学内容及过程时间分配方法及手段1．电解质【PPT】电解质（electrolyte）定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。[判断：下列物质是否是电解质？]【讲述】通过对典型物质的辨析帮助学生明确电解质的概念和特性【PPT】强电解质：·在水溶液中理论上100%离解成离子的化合物·强酸、强酸的酸式根、强碱、大部分盐·某些金属氧化物弱电解质·在水溶液中不能全部离解成离子的化合物强弱电解质的区分不是靠物质的溶解度,而是物质溶解部分的电离情况【PPT】[几种典型的强电解质]【讲述】介绍离解方程式的写法以硫酸钡为例强调强弱电解质的区分要看物质溶解部分的是否能完全离解2．水的电离和离子积【提问】纯水以什么形式存在？【PPT】[水的离解方程及标准平衡常数]【讲述】带领学生一起写出水离解的标准平衡常数表达式【PPT】水是极弱电解质极大部分水仍以水分子形式存在，可将c’(H2O)看作一个常数在一定温度下，水中c’(H+)和c’(OH-)的乘积为一个常数，叫做水的离子积，用KWθ表示【问题与讨论】（1）影响水电离的因素有哪些？（2）在纯水中，水电离出来的c’(H+)和c’(OH-)离子浓度是否相等？（3）温度不变，在水中加入少量强酸或强碱后，水的离子积是否发生改变？（4）在稀酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH-浓度是否相等？（5）求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+浓度为多少？【讲述】总结学生讨论结果，帮学生明确上述概念10min（注：课程开始前有关于上节课的小测验+讲解时间30min）15min课件演示学生讨论例题讲解课件演示学生讨论例题讲解填表说明：1.本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3.教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。授课教案教学内容及过程时间分配方法及手段3．溶液的酸碱性【PPT】无论是纯水、酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-，而且KWθ=c’(H+)*c’(OH-)的关系始终成立[常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系][相关的判断和计算]【讲述】计算题的典型错误分析4．溶液pH【PPT】pH的意义：表示溶液酸碱性的强弱表示方法：c’(H+)的负对数pH=-lg[c’(H+)]·pOH=-lg[c’(OH-)]，常温下pH+pOH=14【讲述】从KWθ=c’(H+)*c’(OH-)推导常温下pH+pOH=14【PPT】[常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系][图：溶液的pH值与H+浓度][判断：pH的数值与溶液性质]【讲述】（1）明确溶液酸性越强pH越小（2）pH值有可能等于负值，故溶液中c’(H+)1mol/L时不适合用pH来表示（3）pH值相同的强酸和弱酸中c’(H+)相同，但两种酸的物质的量浓度不同[引入弱酸离解的概念]5．pH值的测定方法【PPT】测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。[酸碱指示剂的定义及其变色范围]【讲述】强调酸碱指示剂的颜色变化是可逆的【PPT】[pH试纸、pH计的种类和使用方法]15min10min5min课件演示学生讨论例题讲解课件演示学生讨论例题讲解课件演示填表说明：1.本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3.教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。授课教案教学内容及过程时间分配方法及手段6．pH值的计算【例题】一定浓度的强酸的pH和pOH值；强酸与强酸混合；强碱与强碱混合；强酸与强碱混合7．一元弱酸弱碱的离解平衡【提问】（1）一元弱酸HA溶于水后，存在哪些趋势？（2）在HA分子刚溶于水时，哪种趋势占优势？为什么？（3）HA水溶液中都有哪些粒子？【板书】HA、H+、A-（重新结合）、OH-，H2O【PPT】电离平衡在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时，电离就达到了平衡状态。【PPT】电离平衡的逆、等、动、定、变分子离解成离子和离子结合成分子的过程可逆达到平衡时二者的速率相等动态平衡达到平衡时体系中分子和各离子的浓度保持恒定条件改变时平衡状态会改变【讲述】将电离平衡与化学平衡相比较【PPT】[一元弱酸弱碱在水中的离解方程及其离解常数的表达式]【讲述】比较弱酸弱碱离解常数表达式的异同【PPT】离解常数Kaθ或Kbθ越大，离解程度越大，该弱电解质相对越强[Kaθ或Kbθ的数值大小与电解质强弱的对应关系]8．离解度【PPT】[离解度的定义式]除与温度有关外，还与溶液浓度有关，使用时必须指出酸或碱的浓度温度、浓度相同的条件下，离解度越大，表示该电解质相对越强15min15min5min课件演示学生讨论例题讲解课件演示课件演示填表说明：1.本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3.教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。授课教案教学内容及过程时间分配方法及手段【讲述】对比离解度与转化率的表达式、约束条件【例题】离解度的计算，离解度、Kaθ或Kbθ和pH的相互换算9．稀释定律【PPT】表示离解度、离解常数和弱酸/弱碱浓度间的关系当溶液浓度越稀时，离解度越大，但c’(H+)和c’(OH-)反而减小[相关公式]【讲述】联系吕·查德理原理，弱酸弱碱被稀释时，离解度增大能减弱c’(H+)或c’(OH-)减小的影响，但不能抵消其影响。【例题】P48例2。通过例题强调“忽略水本身的电离，弱酸/弱碱分子的浓度约等于其原始浓度”，将推导计算的结果与稀释定律的公式形式进行比较10．多元弱酸弱碱的离解平衡【PPT】分步离解，即H+或OH-逐次被离解下来。一般情况下只需要考虑第一级离解【讲述】通过氢硫酸、磷酸各级离解常数大小的比较使学生理解为何可以按一级离解来比较和计算多元弱酸中酸根的浓度很小，若需要酸根参与反应，就算是化学平衡的移动促进离解平衡也不能提供足够的酸根，需以相应的盐提供11．小结10min10min5min5min课件演示学生讨论例题讲解课件演示学生讨论例题讲解课件演示课件演示填表说明：1.本页可续页；2.教学方法如：项目教学、案例分析、分组讨论、角色扮演、启发引导等；3.教学手段如：课件演示、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、视频讲解、网络课程等。