大学化学上册作业题及答案

大学化学（上册）作业成绩登记表编号123456789成绩《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________学号___________姓名____________基础化学部无机及分析教研室编2008秋2绪论4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550至4位；5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271）(3)(4)0.0011205.1021.143.10238.14839.155.674.3)-9.85(24.163第10章实验误差和数据处理2.重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。3.现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。5.为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝(Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？8现有两个含铀试样的测定结果如下：试样110.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样210.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？49用Q检验法检测下列结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。11某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35％，9.29％，9.38％和9.27％。试问其平均值x是多少？若已知该试样经精确测定硫酸根的质量分数为9.30％，则4次测定的绝对误差各是多少？平均值x的绝对误差和相对误差又是多少？5第6章酸碱平衡和酸碱滴定法4.从附表中查出下列各酸的pKa值，并计算它们的Ka和相应的共轭碱的Kb值。（1）砷酸（H3AsO4）（2）亚磷酸（H3PO3）（3）硼酸（H3BO3）（4）邻苯二甲酸（C8H6O4）（5）铵离子（NH4+）（6）8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）（7）乙二胺盐（C2H10N22+）（8）氨基乙酸盐（C2H6O2N+）7.写出下列各溶液的质子条件式：（1）NH4Ac（2）H2SO4（3）NaH2PO4（4）（NH4）2HPO417.计算下列各溶液的pH值（忽略离子强度的影响）：（1）0.180mol•L-1苯甲酸溶液（2）0.250mol•L-1磷酸二氢钠溶液（3）0.700mol•L-1砷酸溶液（4）0.200mol•L-1氰化铵溶液621．为了制备pH=5.00的缓冲溶液。某生用1.0mol/LHAc和1.0mol/LNaAc混合，如果他已用了100mLHAc溶液，问还需要多少毫升NaAc溶液？30．下列碱溶液能否用酸滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000mol/L）(1)六亚甲基四胺(CH2)6N4（2）甲胺CH3NH2(3)羟基乙胺HOCH2CH2NH2(4)羟胺NH2OH32.下列酸溶液能否用强碱滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000mol/L）(1)氢氰酸HCN（2）氢氟酸HF(3)盐酸羟胺NH2OH.HCl(4)次氯酸HClO733.下列酸碱溶液能否准确分步滴定或分别滴定，或准确滴定其中的一种？（1）0.1000mol/L柠檬酸（2）0.01000mol/L砷酸37.称取草酸试样1.778g，用水溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此试液25.00mL，以0.1093mol/LNaOH标准溶液滴定，用去25.84mL，计算此草酸试样H2C2O4.2H2O的质量分数。38.某碱灰试样，除含有Na2CO3外，还可能含有NaOH或NaHCO3及不能与酸作用的物质。今称取1.100g该试样溶于适量的水后，用甲基橙为指示剂需加HCl溶液（1.00mlHCl≒0.01400gCaO）31.40mL才能到达终点。若用酚酞作指示剂时，同样质量的试样需该浓度HCl溶液13.30mL，才能到达终点。计算试样中各组分的质量分数。39.用蒸馏法测定某肥料中含氮量。称取试样0.2360g，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.1014mol/LHCl50.00mL吸收，然后用0.1010mol/LNaOH滴定过量的HCl，计有去NaOH10.70mL。计算该肥料中氮的质量分数。8第7章配位平衡和配位滴定9.计算pH为11.0，游离CN-浓度为0.0100mol•L-1的溶液中，Hg(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数。10.当c（NH3+NH4+）=0.2mol•L-1，pH=8.0时，Co(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数是多少？15.假定在pH=2.0时，用0.005mol•L-1EDTA滴定0.0100mol•L-1Fe3+。计算在计量点时游离Fe3+的浓度。917.滴定25.00mL0.0100mol•L-1CaCO3标准溶液需20.00mLEDTA。今用该EDTA溶液测定水硬度时，取75.00mL水样，需30.00mLEDTA溶液。试计算该水样的硬度。19.现用25.00mL0.04520mol•L-1EDTA处理一50.00mL含Ni2+和Zn2+的溶液，使其完全反应。过量未反应的EDTA需用12.40mL0.01230mol•L-1Mg2+溶液进行滴定。然后再加入过量的2，3-二巯基丙醇从锌-EDTA配合物中置换出EDTA。释放出的EDTA需29.20mLMg2+滴定。试计算原试液中Ni2+和Zn2+的浓度。10第8章沉淀平衡和沉淀滴定1．写出下列被测物质的换算因数的表达式：被测物称量形式换算因数ZnCl2ZnCl2(NH4)2SO4Cu2HgI4Cu2HgI4Cu2HgI4AgClZn2P2O7NH4B(C6H5)4AgIHgOCu2.重量法测定砷时，先将其氧化成砷酸盐，然后沉淀为Ag3AsO4，溶于HNO3，再将银沉淀为AgCl并进行称量。写出计算原试样中As2S3质量分数的换算因数并计算其数值。8．完成下表：微溶化合物溶解度KspAgBrAg2C2O4Ca3(PO4)2PbBr2MgNH4PO41.22×10-4g/100ml0.296g/100ml5×10-131×10-112.5×10-1313．计算Ag2CrO4在下列溶液中的溶解度：（1）0.10mol·L-1Na2CrO4溶液；（2）0.10mol·L-1AgNO3溶液（不考虑铬酸根的水解）。20．试计算在pH=4.00时，CaF2的溶解度。11第9章原电池与氧化还原反应6.写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算电池电动势。（1）Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)||I-(0.1mol·L-1)，I2|Pt（2）Pt|Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(1mol·L-1)||Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)|Pt（3）Pt|H2(pΘ)|H+(0.001mol·L-1)||H+(1mol·L-1)|H2(pΘ)|Pt7.已知电对H3AsO4(aq)+2H+(aq)+2e-HAsO2(aq)+2H2O(l)；EΘ(H3AsO4/HAsO2)=0.560VI2(aq)+2e-2I-(aq)；EΘ(I2/I-)=0.536V试计算下列反应的平衡常数：H3AsO4+2I-+2H+=HAsO2+I2+2H2O如果溶液的pH=7，反应朝什么方向进行？如果溶液中的[H+]=6mol·L-1，反应朝什么方向进行？11.铁棒放在0.0100mol·L-1FeSO4溶液中作为一个半电池，另一半电池为锰棒插在0.100mol·L-1MnSO4溶液中组成原电池。12已知VFeFeE440.0)/(2,VMnMnE182.1)/(2。试求（1）电池的电动势。（2）反应的平衡常数。12．有下列电势图：CuCuCuCuOVVV518.0155.028.1（1）判断Cu+能否发生歧化反应？（2）计算电对Cu2+/Cu的标准电极电势。28.将某碳酸钙试样0.1914g溶于盐酸,并将钙沉淀为CaC2O4，用稀硫酸溶解沉淀,用高锰酸钾溶液滴定需36.50mL。该高锰酸钾溶液35.57mL相当于0.2383gNa2C2O4。空白测定需0.08mL高锰酸钾溶液。计算试样中CaO的质量分数。31．称取0.2683g铬铁矿试样，用过氧化钠熔融。破坏过量Na2O2，熔块用水浸取，所得溶液酸化后，加50.00mL0.1022mol·L-1溶液Fe2+溶液。将Cr（VI）完全还原后，剩余的未反应的Fe2+用0.01667mol·L-1K2Cr2O7滴定，消耗18.04mL。试计算试样中铬的质量分数。1332．测定软锰矿中MnO2的含量，准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049gNa2C2O4。待反应完全后，过量的草酸用0.02160mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，用去30.47ml。试计算软锰矿中的MnO2的质量分数。14绪论参考答案4、（1）37.8(2)72.8(3)90.04(4)125.65、(1)原式=162.2(2)原式=2.8×0.0050-6.7×10-3+（0.036×0.027）=0.014-6.7×10-3+0.00097=0.014-0.007+0.001=0.008(3)原式=(3.10×21.4×5.10)/0.00112=3.02×105(4)原式=(24.16×5.5×5.67)/1.601=(24×5.5×5.7)/1.6=4.7×102第10章参考答案2、解：=95.66%(1)=(0.01%+0.05%+0.05%+06%)/4=0.04%(2)S={[(0.01%)2+(0.05%)2+(0.05%)2+(06%)2]/(4-1)}1/2=0.05%(3)Cv=S/=0.052%3、=18.4%S={[(0.1%)2+(0.5%)2+(0.7%)2+(0.2%)2]/(4-1)}1/2=0.5%当置信水平为95%时，由表查出，t值为3.182，置信区间为：±t.s/n1/2=(18.4±3.182×0.5/41/2=(18.4±0.8)%5、t=|-μ|/(s/n1/2)=1.054当置信水平为90%和95%时，由表查出，t值分别为1.833和2.262，都比t计算值大，所以无显著差别。8、1=10.28%S1={[(0.04%)2+(0.11%)2+(0.09%)2+(0.07%)2]/(4-1)}1/2=0.09%2=10.41%S2={[(0.04%)2+(0.00%)2+(0.10%)2+(0.05%)2+(0.07%)2+(0.02%)2]/(6-1)}1/2=0.06%770.26464.264)06.0)(16()09.0)(14(28.1041.1022t当置信水平为95%时，由表查出，自由度为4+6-2=8，t值分别为2.306，比t计算值小，所以存在系统误差。9、排序：6.02，7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92X8-X1=7.92-6.02=1.90X2-X1=7.02-6.02=1.00Q=(X2-X1)/(X8-X1)=0.53n=8时Q表=0.47Q＞Q表∴6.02应舍弃排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92X7-X1=7.92-7.02=0.90X7-X6=7.92-7.32=0.60Q=(X2-X1