厦门市2014—2015学年高一质量检测化学1(必修)第4章参考试题1

2014—2015学年高一质量检测化学1（必修）第4章试题命题教师：林晓华（厦门六中）说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe－56A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．二氧化硅是制造光导纤维的材料2．下列物质可用来刻蚀玻璃的是A．盐酸B．氨水C．氢氟酸D．纯碱3．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是ABCD物质主要成分Fe2O3S硅酸盐烃4．下列说法中，正确的是（）A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的5．下列关于无机非金属材料的说法中正确的是()。A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐6．下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．温度计用的水银C．铸造用的黄铜D．建筑用的钢筋7．石英的主要化学成分是A．Na2SiO3B．A12O3C．SiO2D．Si8．世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是()。A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起9．下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥B．全部C．⑤⑦D．①②⑥⑦10．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3A．①②③④⑤B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤11．下列说法中正确的是()A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸12．下列物质中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是()A．Al(OH)3B．Al2O3C．H2SiO3D．MgCO313．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气常温下不反应C．铝是两性元素D．铝与氧化合形成一层致密的氧化膜14．2009年2月21日，法国佳士得拍卖行“伊去·圣洛朗与皮埃尔·贝尔热珍藏”专物拍卖会拍卖品预展在法国巴黎大皇宫拉开帷幕。25日，中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像被拍卖。普通铜器的时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，下列对其主要原因的分析，最可能的是()A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金15．镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．Cu2+B．[Al(OH)4]-C．Al3+D．Mg2+16．下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是()A．Al3＋B．[Al(OH)4]－C．HCO3-D．SiO2－3二．填空题17．（15分）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。（1）工业粗硅的制取（2）铝片投入氢氧化钠溶液（3）写出焊接钢轨的化学方程式（4）实验室中氢氧化铝的制取（5）氧化铝溶于氢氧化钠溶液18．（9分）铜是生产生活中用量较多的金属。(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是________。A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．铜与O2反应，生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物A足量溶液充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物B足量溶液充分反应测定剩余固体的质量①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由__________________________________________________________。②溶液B可选用稀硫酸，也可选用____________________。③实验室中方案________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。三．实验题（本题包括2小题，共14分）19．（12分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题。(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3的离子方程式为。(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。20.(7分)实验室中备有稀硫酸、盐酸、醋酸、醋酸钠、纯碱、烧碱、硅酸钠、二氧化硅、蒸馏水等试剂，仪器齐全，自选。已知碳酸酸性比硅酸强请设计一实验，通过反应的现象，验证碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱。要求：(1)画出简易的装置图；(2)写出选用试剂，并叙述反应现象及结论。四．计算题（本题包括1个小题，共9分）21．写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：将足量的浓硫酸加入16g铜粉中，计算：（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积（2）被还原的硫酸的质量B卷（满分50分）五．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）22．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3A．①②⑤B．②③⑤C．③④D．①②④23．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A．0.005molB．0.010molC．0.020molD．0.030mol24．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④Na[Al(OH)4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤25．下列有关金属的说法中，正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥26．向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以－存在于溶液中六．推断题（本题包括1个小题，共10分）27．硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；(2)下列有关硅材料的说法正确的是()。A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．光导纤维的主要成分是SiO2(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)_____________________________。(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。A．高温结构陶瓷B．生物陶瓷C．导电陶瓷七．实验题（本题包含1小题，共12分）28．（12分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色ⅲ.试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI—淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是______。b.实验1的目的是_______。c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。①刺激性气味的气体是______。②产生该气体的离子方程式是______。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。八．计算题（本题包含1小题，共8分）29．（8分）将一定质量的镁、铝合金投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：(1)原合金中Mg、Al质量各是多少？(2)HCl的物质的量浓度c(HCl)．答案：1C2C3C4C5C6B7C8B9A10D11C12D13D14D15B16C17。略18.(1)BD(2)①方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数。②氢氧化钠溶液③Ⅱ19．(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-====+H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3制纯碱或做发酵粉等合理答案20.略21.(1)5.6L(2)12.25g22.A23.B24.C