XXXX年一模-实验化工(广州、佛山、汕头)

2010年一模【广州、佛山、汕头】实验、化工题第1页共6页第1页共6页（2010年广州一模第30题）.某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计)，实验步骤如下:①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加人足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取取25.00mL该溶液,用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液VmL。回答下列问题:(1)步骤①中“样品预处理”的方法是。(A.灼烧成灰B.研磨成汁)(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至。(A.弱碱性B.弱酸性C.中性)验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有。(4)经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的的摩尔质量为88g·mol-1)【答案】（1）B（若填出具体处理方法，可得分）（2）A（或C）。（只要填了B就不得分）静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊。（3）酸式滴定管、100mL容量瓶（多填“移液管”不扣分）（4）V×10-4mol；（2010年广州一模第31题）二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-91KJ·mol-1②2CH30H(g)CH30CH3(g)+H20(g)△H2=-24KJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41KJ·mol-1回答下列问题:(1)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2O(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H该反应△H=，平衡常数表达式K=(2)增大压强，CH30CH3的产率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH30CH3的产率,原因是。(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验,每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图12。CO2010年一模【广州、佛山、汕头】实验、化工题第2页共6页第2页共6页转化率随温度变化的规律是，其原因是。【答案】（1）①－247kJ.mol－1②（2）增大（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。（4）温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小。在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。（2010年广州一模第32题）新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图13。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：其中氧化剂是(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加人KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为【答案】（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONaClO（2）Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH（3）稀KOH溶液，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。（4）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O30．（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。2010年一模【广州、佛山、汕头】实验、化工题第3页共6页第3页共6页Ⅰ．装置B的作用。装置D的作用。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成。Ⅲ．对C中固体产物．．．．提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。（1）假设2的反应方程式为。（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，，则假设3成立。30．（16分）Ⅰ．B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应……………………（2分）D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。…………………………………………………………………（2分）Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。…………………（2分）Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4……（1分）（1）Na2O2+SO2=Na2SO4……（2分）（2）否………（1分）HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。…………………（2分）（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）……（试剂的选择和实验现象各2分共4分）31．（16分）某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：【资料检索】①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。②聚合氯化铝（［Al2(OH)nCl6－n］m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO32010年一模【广州、佛山、汕头】实验、化工题第4页共6页第4页共6页【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝。【探究实验】【交流讨论】（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：_____________________________。（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为_____________________。（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：。（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是。（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为_________（填序号）。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O331．（16分）（1）量筒、烧杯、玻璃棒…………………………………………………（各1分共3分）（2）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O………………（各2分共4分）（3）Fe(OH)3…………（2分）取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色。………………………………………（2分）（4）蒸发浓缩，冷却结晶………………（2分答蒸发结晶也给分）Ca2+……………（1分）（5）BD…………………（1个1分2分，有错得0分）30．(16分)铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是（填编号）。（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁2010年一模【广州、佛山、汕头】实验、化工题第5页共6页第5页共6页作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极阴极溶液中（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式。（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是。（5）要将Fe3+溶液中的杂质离子Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解。写出有关的离子方程式。30．(16分)（1）④、⑧（2分）（2）阳极：Fe-2e-==Fe2+(1分)；阴极：2H++2e==H2↑(1分)溶液中：6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分）（4）AgCl（2分）（5）Cr3++4OH-==CrO2-+2H2O(2分)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(2分)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O(2分)32．（16分）某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设l：溶液中存在SO32-、SO42-假设2：；假设3：；假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-（2）基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。2010年一模【广州、佛山、汕头】实验、化工题第6页共6页第6页共6页[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论①②③④………………32．（16分）（1）假设2：溶液中存在SO32-和HCO3-（2分）假设3：溶液中存在HCO3-和SO42-（2和3顺序不限）(2分）（2）（12分）（按表中注明的答题要点给分）步骤编号实验操作预期现象和结论①用胶头滴管取少量溶液．．．．．加入试管A中，再用滴．管．取过量的lmol/L氯．化．钡．溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤．．，将沉淀和滤液分．别．装入．．另外的两个试管B、C中（4分）产生白色沉淀．．．．，说明原溶液中含有SO．．4．2．-．或．SO．．3．2．-．或．两．者都．．有．（2分）②往装有沉淀的试管B中加入过．量的．．2mol/L盐．酸．，将产生的气体通入品．．．红．溶液．．（2分）沉淀部分溶解．．,并产生气体.品红褪色．．，说明原溶液中一定含有．．SO．．4．2．-．和．SO．．3．2．-．（2分）③往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐．酸；．．或加入．．澄．清．石灰水．．．（1分）出现无色．．气．泡．。或澄．清．溶液．．变浑．．浊．，说明原溶液中含有HCO3-（1分）其它方案合理给分