基础化学原理A2006-2007(下)考试题解从霞

2006~20072基础化学原理（A）卷化学院解从霞化学,应化,海科,工业分析专科傅洵（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一.判断正误（共10分，每题1分，正确的填T，错误的填F）1．原子的第一电离能越大，表明其基态气体原子失去最外层第一个电子成为+1氧化态的气态阳离子所需要的能量越大。（）2．分子轨道形成后，电子总是最先填入能量较低的轨道。（）3．24号元素的价层电子构型为3d44s2。（）4．电子亲和能最大的元素为F。（）5．非极性分子只含有非极性共价键。（）6．一般σ键比π键的键能大。（）7．HF，HCl，HBr，HI的沸点高低顺序是HIHBrHClHF。（）8．酸效应曲线是以pH为横坐标，lgMYK为纵坐标的曲线，从该曲线上可以查出准确滴定单一金属离子时允许的pHmin。（）9．配位滴定中金属指示剂必须满足lgMYK大于lgMInK。（）10．碳酸及其盐的热分解温度的高低顺序为：H2CO3NaHCO3Na2CO3.（）二.选择题（共20分，每题1分）1．各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）A2，1，–1，21；B2，0，0，–21；C3，1，1，–21；D3，2，–1，212．基态电子构型如下的原子中，电负性最大的是（）A1s22s2；B1s22s22p5；C1s22s22p1；D1s22s22p63s23.根据离子外层轨道中电子的数目，其外层电子构型属于18电子型的是（）ALi＋；BCu＋；CNa＋；DFe2＋4.下列描述正确的是（）A同种元素形成的化学键，正负电荷重心重合，属极性键；B极性分子内不一定有极性键；C色散力只存在于非极性分子之间。D当溶质和溶剂分子间形成氢键时，溶质的溶解度会增大课程考试试题学期学年拟题人:校对人:拟题学院（系）:适用专业:5.下列晶体中熔点最高的是（）A干冰；BNaCl；C金刚石；DFe6.下列分子中，有极性的分子是（）ACCl4；BBCl3；CCO2；DH2S7.下列物质中存在43键的是（）A.NO3-；B.SO32-；C.SO2；D.H2S8.下列各组分子中，中心离子杂化方式不相同的是（）A.NF3和BF3；B.H2O和NH3；C.CO2和BeCl2；D.CH4和CCl49.标准状态下，氧化性最强的物质是（）AFe3+；B[Fe(CN)6]3--；CFe(OH)3；D[FeF6]3-10.有关EDTA的配合滴定，下列说法不正确的是（）A配合物的稳定常数越大，滴定突跃越小；B配合物的稳定常数越大，滴定突跃越大；CM-EBT的稳定常数过大，会造成指示剂封闭现象；D指示剂应有一定的选择性。11.下列哪种金属硫化物能溶于浓盐酸？（）ACuS；BHgS；C；Ag2S；DPbS12.下列各组物质，不能共存的是（）ACu、Cu2+；BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn13.在下列相同浓度的溶液中，AgBr溶解量最多的是（）AHCl；BNa2S2O3；CNH3·H2O；DKCN14用下列哪一种试剂，可将Cu2+,Hg2+,Zn2+,Fe3+四种离子区分开。（）ANH3·H2O；BCO2；CH2S；DNa2S15Zn(NO3)2受热分解产物为（）AZnO，NO2，O2；BZn(NO2)2，O2；CZn(NO2)2，NO2，O2；DZnO，NO，O216下列物质碱性最强的是（）ASn(OH)2；BSn(OH)4；CPb(OH)2；DPb(OH)417.在滴定分析中为了掩蔽Fe3+的干扰，可选用以下的哪种物质：（）AH3PO4；BNH3；CHCl；D18由于6s电子的钻穿作用大，而4f电子的屏蔽作用小，使得6s2电子对不容易成键，+4价氧化态不稳定，所以PbO2具有较强的氧化能力，这种效应称为什么效应？（）A屏蔽效应；B盐效应；C惰性电子对效应；D钻穿效应19下列物质的颜色不是黄色的是（）AAgI；BPbCrO4；C(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O；DCr(OH)320.下列离子中，单电子数最多的是（）ANi2+；BV2+；CTi3+；DMn2+三、填空（共40分，每空1分）1．某元素的原子序数是34，则其在周期表中位于周期、族，区、该元素为（元素符号）。2．离子极化作用的结果使离子键向键过渡，使得物质的熔沸点（降低或升高）。3．N2的分子轨道表达式为，价键结构式为，键级为。4．在H2O分子中，根据价层电子对互斥理论，中心O原子的价层电子对数为，采取的杂化方式为，分子的空间构型为。5．K[PtCl5(NH3)]的名称是，中心离子是，配位体是和，配位原子是和，配位数是。6．从晶体场理论知[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－均为低自旋配合物，则中心离子d电子的排布方式分别为、，按价键理论两种配合物中心离子的杂化方式分别为、，属（内规或外规）型配合物。7．将将AAggCCll溶溶解解在在氨氨水水中中的的反反应应方方程程式式为为：：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2+]+Cl-已知和,则该反应的Kθ＝。8．，根据计算判断pH11.0时0.010mol·L-1的Zn2+能否被准确滴定。9．若滴定时允许的误差为±0.5%，终点判断的准确度△pM约为0.3，则当溶液中有两种（M、N）金属离子共存时，欲以EDTA溶液滴定M而N不干扰，则要求____________。10．I－溶液中通入氯气或加入氯水，颜色由黄变成棕红色又变成紫黑色，最后变成色，BBrr－溶溶液液中中通通入入氯氯气气或加入氯水最最终终的的颜颜色色是是，，由由此此可可以以区区分分I－和Br－。11．实验室中通常用棕色环反应鉴定NO3-，方法是向溶液中加入少量FeSO4，小心加入，在溶液的界面上会出现棕色环；既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Co2+的试剂是；既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Cu2+的试剂是。由于Sb3+很容易，因此在配制其盐溶液时，要加足量相应的以抑制上述副反应的发生。13．有一无色硝酸盐溶液A，具有下列性质：1）加入氨水，生成白色沉淀B；2）滴加KI溶液，先生成桔红色沉淀C，当KI过量，则桔红色沉淀消失，生成无色溶液D，在D溶液中加入浓KOH溶液与物质E反应可生成特殊的红棕色沉淀，通常用此方法来鉴定E。请写出A~E各为何种化合物：A：B：C：D：E：,ZnY,ZnYlg16.50pH11.00.07,lgKK'Y(H)稳稳已知，时，lg求此时θ,AgClKsp+32θ,[Ag(NH)]K不稳四、完成下列反应（写出所有产物，可不配平）(共10分，每个方程式2分)11..CCll22++NNaaOOHH（（7755℃℃热热水水））→2.H2O2+Cr(OH)4－→3.Mn2++S2O82-+H2O→4.Ag++Cr2O72-→5.HgCl2+SnCl2（适量）→五、计算题（共20分，第1题7分，第2题9分，第3题4分）1．等体积混合0.04mol·L-1AgNO3溶液与2.00mol·L-1NH3·H2O，试分别计算平衡后溶液中Ag+，NH3，[Ag(NH3)2]+的浓度（[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12×107）。2．分析含铜锌镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100.0mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另吸25.00mL试液，调至pH=10，加KCN掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10mL。然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用EDTA标准溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。已知相对原子质量为Mg:24.31;Cu:63.55;Zn:65.39。3．已知下列配合物的分裂能（△o）和电子成对能（P），试计算磁矩大小，并指出属于高、低自旋。[Mn(H2O)6]2+[Fe(CN)6]4－P/kJ·mol-1259.6179.4△0/kJ·mol-193.3394.7