四川理工物理化学模拟试卷

第一页共4页四川理工学院试卷（）课程名称：物理化学出题教师：适用班级：注意：事项1、满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。2、考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。3、考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。试题一、选择题（30分，每题2分）1、下列各组物理量中都是状态函数的是┈┈┈┈┈┈┈（）(A).T，p，V，Q(B).m，Vm，Cp，ΔV(C).T，p，V，n(D).T，p，U，W2．H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）(A).H20(g)(B).H20(1)(C).H20(s)(D).都不是3.由A、B两种液体混合形成理想溶液，则下列对该过程的描述正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).△V=0，△H=0，△S=0，△G=0(B).△V0，△H0，△S0，△G0(C).△V=0，△H=0，△S0，△G0(D).△V0，△H0，△S=0，△G=04.下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，两个则E的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(1))1a(HCl)P,g(Cl21)P,g(H2122(2))P,g(Cl)P,g(H)1a(HCl222(A).E2＝2E1(B).E1＝－E2(C).E2＝－2E1(D).E1＝E25.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈()(A).C=2，f=1(B).C=2，f=2(C).C=3，f=2(D).C=1，f=06.同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).slgSSS(B).slgSSS(C).slgSSS(D).slgSSS7.某反应的速率常数为2.3110-2min-1,又反应物的初始浓度为1mol.L-1，则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).1.08min(B).30min(C).15min(D).216min8、可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).BCnpSBnU,,(B).BCnpTBnH,,(C).BCnpTBnG,,(D).BCnVTBnA,,9.当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：┈┈┈┈┈┈┈┈()(A).0级反应(B).1.5级反应(C).1级反应(D).2级反应10.在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的离解度将为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).增加(B).减少(C).不变(D).不定11．下列过程能适用方程2lnRTHdTPd的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).gsII22(B).金刚石石墨CC系专业级班，学生姓名学号密封线答题不要超过此线题号一二三、12345总分评阅（统分）教师得分得分评阅教师第二页共4页(C).HgClClHg222(D).2211,,2,,2PTgPTgNN12.理想气体真空绝热膨胀过程下列哪项不为零┈┈┈┈┈┈（）(A).焓变(B).功(C).熵变(D).热效应13.二组分理想溶液的总的蒸气压是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).与溶液的组成无关(B).介于两纯组分的蒸气压之间(C).小于任一纯组分的蒸气压(D).大于任一纯组分的蒸气压14.纯水的凝固点为Tf*，沸点为Tb*，NaCl水溶液的凝固点为Tf，沸点为Tb则┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).Tf*Tf，Tb*Tb(B).Tf*Tf，Tb*Tb(C).Tf*Tf，Tb*Tb(D).Tf*Tf，Tb*Tb15.由CaCO3(s),CaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈（）(A).3、2(B).2、1(C).1、1(D).2、2二、填空题（10分，每题2分）1、同一电导池测定0.001mol•dm-3和0.01mol•dm-3的MA溶液的电阻分别为25Ω和2.5Ω，两溶液的摩尔电导率之比为。2、对于任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是___________。3、0.001mol·kg-1KCl与0.001mol·kg-1K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I=。4、已知在298.15K下，lsgOHHCCH522,和的标准摩尔燃烧焓分别为—285.83kJ·mol-1，—2393.15kJ·mol-1，—21366.8kJ·mol-1，根据上述数据计算lOHHC52在298.15K下的△rHm=kJ·mol-1。5、已知电极反应(1)CueCu22，φ1=0.34V(2)CueCu2，φ2=0.167V则CueCu的标准电极电势φ3为___________。三、计算题1、（14分）2mol单原子理想气体始态为300K、pΘ恒温下压力加倍，计算其Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。系专业级班，学生姓名学号密封线答题不要超过此线得分评阅教师得分评阅教师第三页共4页2、（10分）已知298.15K，CO（g）和CH3OH（g）的标准摩尔生成焓mfH分别为-110.52及-200.7KJ·mol-1。CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）的标准摩尔熵mS分别为197.67，130.68及239.4111molKJ，试根据上述数据求298.15K时反应CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）的mrG及K。3、（14分）Zn(s)|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)，该电池电动势E与T的关系为E/V=1.015-4.92×10-4(T/K-298)，试计算298K时有1mol的电子电量输出时，电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm和Qr（写出电池电极反应）得分评阅教师系专业级班，学生姓名学号密封线答题不要超过此线得分评阅教师第四页共4页4、(10分)反应)g(SH)g(NH)s(HSNH234的△rHm(298K)＝93.72kJ.mol-1，设△rHm为常数，当置)s(HSNH4于一真空容器中，在298K下测得容器内的平衡压力为90KPa。求(1)298K时反应的标准平衡常数和△rSm；(2)温度升至328K时容器内的平衡压力。5、（12分）A和B的相图如下图从图中可以看出来最低共熔温度为-2℃，最低共熔混合物含B0.60。（1）在图上标出各区域所在相；（2）如将含B0.70的溶液100g由15℃冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出的固体的质量。（3）画出含B，0.80和0.60时的步冷曲线。得分评阅教师系专业级班，学生姓名学号密封线答题不要超过此线得分评阅教师