四川省德阳市高中2010级“一诊”考试化学试题_Word版含答案

‥[phone]‥四川省德阳市高中2013届“一诊”考试化学试题(2012.12.24)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．本试卷满分100分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：：H—1C—12N—14O—16Al—27Si—28Ca—40Cu—64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题只有一项是符合题意)1．化学与社会生活联系紧密。下列说法正确的是A．碳酸钡、碳酸氢钠等均可作为抗酸药物使用B．铁、碘都是人体必须的微量元素C．将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜D．明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒作用2．下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B．铁的原子结构示意图：C．Na2S的电子式：Na+[︰S︰]2－Na+D．次氯酸的结构式：H-Cl-O3．下列叙述正确的是A．硅是一种重要的非金属单质，可用于制造太阳能电池B．硫在足量的空气中燃烧生成SO3C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．与同浓度稀盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO34．下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B．等物质的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中δ键的数目C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的浓度5．下列说法正确的是A．Mg2+的半径小于N3－的半径B．H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C．SiO2因的相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2D．由原子构成的晶体一定是原子晶体6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1molCl2溶于足量水中转移电子数为NAB．在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2NAD．CaC2含有的π键的数目为0.2NA7．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲醛呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－D．与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－9．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④10．向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是A．充分反应后转移1.8mol电子B．H2SO4只作氧化剂C．若不加热应生成H2D．消耗的铜的质量一定少于57.6g11．下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一只试管中加入少量MnO2B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C可以鉴别这两种溶液将Na2CO3溶液与HCl溶液相互滴加D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，将逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况下）12．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是A．逆反应速率：a点小于点cB．反应物浓度：a点小于点bC．反应在c点时SO2的转化率最大D．反应物的总能量低于生成物的总能量13．常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝bC．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＞[c(K+)－c(CH3COO－)]14．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是A.a电极与电源的负极相连B.t2时，两电极的质量相差3.84gC.电解过程中，溶液的pH不断增大D.t2时，b电极的电极反应是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。(1)24R原子最外层的电子排布图是，v正abctZO3－的空间构型是；(2)Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是。（填元素符号）(3)Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是。（填化学式）(4)ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括。（填字母编号）A.非极性共价键B.极性共价键C.配位键D.离子键E.氢键16．(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。(1)与CO互为等电子体的物质的化学式是。(2)CO2分子中碳原子的杂化类型是杂化。(3)按电子排布Zn在元素周期表中属于区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是。(4)Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是。17．(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中水的电离程度。(2)若将0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是。(4)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180kJ/mol2NO(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝－112.3kJ/mol则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是。18．(10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：(1)正反应是（填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是。反应物反应进程生成物能量E1＝134kJ/molE2＝368kJ/mol(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是。（填写字母编号）A.体积分数组成C％＝D％B.单位时间内生成nmoAl的同时生成nmolCC.温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化D.温度和体积一定是，容器内压强不再变化(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。时改变了某种条件，改变的条件是。（填写字母编号）A.升温B.加压C.催化剂D.增加A的量(4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是。19．(12分)未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－(毒性很强)氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：(1)中反应的离子方程式为__________________________________(2)乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）a．饱和食盐水b．饱和NaHCO3溶液c．浓NaOH溶液d．浓硫酸(3)丁在实验中的作用是____________________________装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________(4)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。t1t2t3t4t/sv正(5)请提出一个．．能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）_________________________________________________________________________20．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑Al2O3+Na2CO3==2NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：试回答下列问题：(1)“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是；(2)“③”中调节pH至4.7，目的是；(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：；(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①判断达到滴定终点的依据是：②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度