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当前位置:首页 > 建筑/环境 > 工程监理 > 华南理工大学大学化学试卷A及答案
一、单项选择题(按题目中给出的字母A、B、C、D,您认为哪一个是正确的,请写在指定的表格内)(每题1.5分,共30分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n,li,mi,si)中,哪一组是合理的?(A)2,1,-1,-1/2;(B)0,0,0,1/2(C)3,1,2,1/2;(D)2,1,0,02.若将N原子的基电子组态写成1s22s22px2py1违背了下列的哪一条?(A)Pauli原理;(B)Hund规则;(C)能量最低原理;(D)Bohr理论。3.在以下四种电子组态的原子中,第一电离能最大的是哪一个?(A)ns2np6;(B)ns2np5;(C)ns2np4;(D)ns2np3。4.下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用?(A)HF;(B)Al;(C)KF;(D)SiO2;5.石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力?(A)共价键;(B)范德华力(C)离子键;(D)金属键;6.下列哪一种物质中存在氢键作用?(A)H2Se;(B)C2H5OH(C)HCl;(D)C6H6;7.当0.20mol·L-1HA(K=1.0×10-5)处于平衡状态时,其溶液中物质的量浓度最小的是(A)H+(B)OH-(C)A-(D)HA8.反应:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)的rH=-374kJ·mol-1,为提高NO和CO转化率,常采取的措施是(A)低温、高压(B)高温、高压(C)低温、低压(D)高温、低压9下列物质中,属于配合物的是(A)KAl(SO4)2·12H2O(B)K4[Fe(CN)6](C)KCr(SO4)2·12H2O(D)NH4Fe(SO4)2·12H2O10下列分子的空间构型为平面三角形的是(A)NF3(B)BCl3(C)AsH3(D)PCl311、下列分子中,偶极矩最大的是(A)HCl(B)H2(C)HF(D)CO212下列物质,熔点及沸点高低顺序正确的是(A)HeNeAr(B)HFHClHBr(C)CH4SiH4GeH4(D)H2OH2SH2Se13.已知H3PO4的Ka1=7.5210-3,Ka2=6.2310-8,Ka2=2.210-13,若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:(A)H3PO4和NaH2PO4;(B)NaH2PO4和Na2HPO4(C)Na3PO4和Na2HPO4(D)H3PO4和Na3PO4;14.已知EӨFe3+/Fe2+=0.771V,EӨCu2+/Cu=0.342V,则反应Cu2++2Fe2+=Cu+2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是:(A)正向进行;(B)逆向进行(C)达到平衡(D)不能确定15.下列能源中属于清洁能源的是(A)太阳能(B)汽油(C)天然气(D)煤16.在下列各种晶体中,含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种?(A)原子晶体(B)离子晶体(C)分子晶体(D)金属晶体17.处理含氰的废水,最合理的水质处理方法是(A)离子交换法(B)中和法(C)混凝法(D)氧化还原法18.1953年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的?(A)甲基汞(B)镉(C)多氯联苯(D)甲基异氰酸酯19.以下属于轻质合金的是:(A)铝锂合金(B)镍钢合金(C)钨钴合金(D)碳化钛基类20.具有单双键交替长链(如:—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是(A)聚乙烯(B)聚丁二烯(C)聚苯乙烯(D)聚乙炔二、填空题(本大题分9小题,每空一分,共20分)1.(3分)表示原子轨道的特征,应该用个量子数,表示电子运动的状态,应该用个量子数,而表示电子能级应该用个量子数。2.(3分)金属晶体中,晶格结点上微粒之间的作用力是;原子晶体中,晶格结点上的微粒之间的作用力是___________;分子晶体中,晶格结点上的微粒之间的作用力是_________。3.(1分)已知:K⊙sp{PbI2}=7.1×10-9,则室温下PbI2在水中的溶解度为。4.(2分)石墨具有良好导电性和导热性的原因是,石墨片层间容易滑动的原因是。5.(1分)某溶液中含有0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc,该溶液的PH值为。(HAc的K⊙a=1.75×10-5)6.(2分)臭氧层遭到破坏的主要原因(1);(2)。7.(4分)原子序数为19的元素,其核外电子分布式为。所在周期为,所在族为,所在分区为。8.(3分)已知氢-氧燃料电池,正负极均采用多孔碳电极,电解质为KOH,则正极反应为;负极反应为;电池符号为。9.(1分)已知[Cu(CN)4]2-为平面正方形构型,推断其杂化方式为。三、判断题(答案请填入下列表格中,每题1分,对的打“”,错的打“”。共10分)题号12345678910答案1.主量子数n为4时,有4s,4p,4d,4f四条轨道。2.因为s轨道的形状是以原点为中心的球面,所以s电子绕核运动,其轨道为一圆周。3.在不等性sp3杂化过程中,参与杂化的原子轨道数与形成的杂化轨道数不同。4.氯化氢(HCl)溶于水后产生H+和Cl-,所以氯化氢分子是由离子键形成。5.某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。6.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,C(Mg2+)=C(CO32-),而且[Mg2+]•[CO32-]=6.82×10-6。7.酸雨是指pH值小于7呈酸性的雨水。8.原电池的正极发生的是还原反应,负极发生的是氧化反应。9.已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm(298.5K)=-373.2KJ/mol,要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率,可采取的措施是降低反应温度。10.当二氧化硅晶体融化时需要克服色散力。四、问答题(每题4分,共5小题20分)1.按第一电离能大小排列下列元素,并做出适当的解释①Be、Mg、Ca②Be、B、C、N、O2.氧族氢化物的沸点如下:H2O(100C),H2S(-61C),H2Se(-41C),H2Te(-2C);请对此沸点顺序做出合理的解释3.合成NH3的反应如下:1mr322mol2KJ.92H)g(NH2)g(H3)g(N;,为了提高H2的转化率,可以采取哪些措施?4.臭氧层空洞是如何形成的?应如何防治?5.何为纳米材料?它有什么特性?请举例说明。五、计算题(每题5分,共4小题20分)1.已知下列反应的mrH,求C2H2的mfH=?①1mr22molKJ394)1(H)g(CO)g(O)s(C;②1mr22212molKJ8.285)2(H)g(OH)g(O)g(H;③1mr2222522molKJ130)3(H)l(OH(g)2CO)g(O)g(HC;2.密闭容器中CO和H2O在某温度下反应如下:)g(H)g(CO)g(OH)g(CO222,起始状态时,生成物的浓度为零,平衡时各组分的平衡浓度为:CO=0.1molL-1,H2O=0.2molL-1,CO2=0.2molL-1;试问:①此温度下该反应的平衡常数K=?②反应开始前反应物的浓度各是多少?③平衡时CO的转化率是多少?④相同温度下,欲使CO的转化率为80%,则反应前CO和H2O的物质的量之比应为多少?3.将H2S气体通入0.075molL-123)NO(Fe中达到饱和(此时溶液H2S的浓度为0.1molL-1),试计算FeS开始生成沉淀时的pH。已知:18103.6)(FeSKsp711007.1)H2S(aK,1321026.1)H2S(aK.4.若13272Lmol0.1)Cr(c)OCr(c,试问在下列酸度条件下是否可以通过反应OH7KCl2Cl3CrCl2HCl14OCrK223722制备氯气?已知:V33.1E3272Cr/OCr;V36.1ECl/Cl2①盐酸的浓度为0.1molL-1②盐酸的浓度为12molL-1《大学化学》A卷答案一、单选题题号12345678910答案ABAABBBABB题号11121314151617181920答案CCBBACDAAD二、填空题1.3;4;22.离子键;共价键;分子间作用力、3.1.210-3molL-14.存在分子内大键;层与层之间是微弱范德华力结合5.4.766.人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解,如氧氮化合物;②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因,它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴,原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。7.Ar4s1;第四周期;第1族;s区8.OH2e2OHO2221;OH2e2OH2H22;C,O)aq(KOHH,C229.dsp2三、判断题题号12345678910答案四、问答题1.答:①BeMgCaIII同族元素从上至下第一电离能依次减小②NOCBeBIIIII同周期元素从左至右第一电离能依次增大,但Be与N因电子排布为全满和半满而出现异常2.答:色散力是分子间作用力的主要来源,随分子量的增大而增大,因此H2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高,而H2O由于能够产生分子间氢键,因此沸点会大大提高。3.答:①可以提高N2的浓度;②增大压力③降低温度4.答:臭氧层空洞产生的原因主要有:①人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解,如氧氮化合物22223ONOONOONOONO;;②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因,它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴,原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。防止办法就是采取相应的措施减小氮氧化物的排放,开发其它制冷剂取代氟利昂等物质。5.答:尺寸在1100nm之间,处在原子簇和宏观物体交接区域内的粒子称为纳米材料。由于具有小尺寸效应、表面效应、量子尺寸效应以及宏观隧道效应等特点,使得纳米材料的光、热、电、磁等物理性质与常规的不同。如:金属纳米的电阻随着尺寸的减小而增加;纳米氧化物对红外线和微波有良好的吸收特性;硅的粒径为6nm时,在靠近紫外光的范围内,表现出大颗粒所没有的光致发光现象。五、计算题1.解:1mrmrmr22mfmolKJ2.22613008.2852394)3(H)2(H)1(H2)HC(H2.解:①依题平衡时H2=0.2molL-122.01.02.02.0OHCOHCOK222②依题反应开始前CO=0.3molL-1,H2O=0.4molL-1③平衡时CO的转化率=0.2/0.3=66.7%④设反应前CO和H2O的物质的量之比为1:n0.80.80.8)-(n0.200n1)g(H)g(CO)g(OH)g(CO222平衡时反应前4.2n2)8.0-n(2.08.023.解:4.2HlgpHLmol100.4104.81.01026.11007.1SSHKKH104.8075.0103.6Fe)FeS(KS131713722a2a117182sp24.解:①盐酸的浓度为0.1molL-1反应不能进行Cl/ClCr/OCr2ClCl/ClCl/Cl2314272Cr/OCrCr/OCr232722223
本文标题:华南理工大学大学化学试卷A及答案
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