高一化学必修一前三章测试试题

高一化学必修一前三章测试试题化学《必修1》试题张瑞芳本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14S:32Al:27Na:23Mn:55Cl:35.5一、（本题包括15小题，只有一个．．．．选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁2、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中3、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS4．下列说法或做法正确的是（）A用小苏打发酵面团制作馒头B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于75．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度7．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等9．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O10．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ11．某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（）。A．0.1mol／LB．0.2mol／LC．0.3mol／LD．0.4mol／L12．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋113、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl14、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO215、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuOCuCl2B、CO2COC、I-I2D、H2OH2三．(本题包括3小题，共35分)16.（20分）除去下列少量杂质（括号内杂质），完成下表。物质加入试剂离子方程式NaCl（Na2SO4）MgO（Al2O3）FeCl2（FeCl3）NaHCO3（Na2CO3）17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：________________________________________________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。18．（13分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是，B是C是，K是。（2）写出反应“E→F”的离子方程式：；（3）写出反应“F→G”的离子方程式：；（4）写出反应“I→J”的离子方程式：。19．(9分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol气体H溶液C溶液E气体D白色沉淀F溶液G金属A过量NaOH溶液NH3·H2O金属B溶液C溶液I溶液J红褐色沉淀KNaOH溶液气体D