第九章可逆电池电动势及其应用习题(1)

1第九章可逆电池电动势及其应用1、4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（D）(A)2Ag(s)+Hg22+(aq)=2Hg(l)+2Ag+(B)2Hg+2Ag+=2Ag+Hg22+(C)2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl2(D)2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg2、4117写出Ag2O(s)|Ag电极分别在碱性和酸性溶液中的电极还原反应。3、4118在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（C）(A)Pt|Fe3+,Fe2+(B)Pt|Tl3+,Tl+(C)Pt,H2|H+(D)Pt|Sn4+,Sn2+4、4152将反应Hg(l)+Cl–(aCl-=1)+Fe3+=2212HgCl(s)+Fe2+设计成电池的表示式为：________________________________________________________________。5、4168使用盐桥，将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计成的自发电池是：（C）(A)Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt(B)Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||Fe3+,Fe2+|Pt(C)Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)(D)Pt|Fe3+,Fe2+||Cl-|AgCl(s)|Ag(s)6、电池Pt│H2(100kPa)│HCl(0.1mol.Kg-1)│Hg2Cl2(S)│Hg在298K时电动势为0.3724V，标准电动势为0.3335V，电动势的温度系数为1.526×10-4V.K-1。（1）写出正、负极及电池反应。（2）计算在298K时该反应的标准平衡常数KӨ,△rGm,Qr,m。（3）计算在298K时，HCl(0.1mol.Kg-1)水溶液的活度、平均活度a±及离子平均活度系数。7、1电池Pt,H2(p)|HBr(a=1)|AgBr(s),Ag的E与温度T的关系式为：E=0.07150-4.186×10-7T(T-298)。(1)写出电极反应与电池反应；(2)求T=298K时正极φ与AgBr的Ksp，巳知φ(Ag+/Ag)=0.7991V；(3)求T=298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4)此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？