博通学校初三化学综合复习试卷

博通学校初三化学综合复习试卷一、选择题1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染”C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是：A．金属A比金属B活泼B．A可能是锌B可能是铁C．A可能是MgB可能是铝D．A可能是MgB可能是铁7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t2时恰好完全反应8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是A．机动车轮胎B．玻璃钢C．有机玻璃D．钢筋混凝土9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。对上述物质的分类不正确的是：A．属于有机物的有③⑤⑨⑩B．属于单质的有⑥⑦C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②⑧二、填空题10．A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是（写化学式），。当这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变。（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用和澄清石灰水。11．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、②、③、④、Pt、Au（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称）。（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式。12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关注。回答下列问题：(1)如果汽车排气管加装催化转换器．则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量，该反应的化学方程式为：(2)如果用●表示碳原子，○表示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为：(3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是：。(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。13．食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠属于（氧化物、酸、碱或盐）（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是。（3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）（4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是。14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于____________物（填“纯净”或“混合”）。15．分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）（1）混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（）A.氧气B.蒸馏水C.加碘食盐D.（2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是（）A.铜B.黄铜C.赤铁矿D.（3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（）A.溶解时搅拌B.溶剂的性质C.固体的颗粒大小D.16．如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少，甚至消失，其原因是。当把活塞向上拉，会观察到水“沸腾”的现象，其原因是。三、分析说明17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl⑴三次检测结果中第__________次检测结果不正确。⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入____________溶液（填化学式）。18．根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。(1)材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________；(2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：___________________；(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)：19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。回答下列问题：①写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。甲同学的实验中金粉变黑：，（）反应乙同学的实验中产生气体：，（）反应②假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲，乙。③在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为、。④丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是（填下列选项的字母标号）。A．“金粉”的质量B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量C．反应放出气体的质量D．反应放出气体的体积和密度20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答：①该河道月平均流量最低值为m3／s，最高值为m3／s。（21题图）②该河道6：00至12：00溶解氧增多的主要原因是。21．把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是。由此得出的结论是：①②。四、综合探究22．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。（一）(1)正常的雨水显性(填:酸、碱、或中)，原因是；(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式、；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5∶055∶105∶155∶205∶255∶305∶35pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。（二）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。回答以下问题：（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，若发现________________，说明装置C气密性良好。（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________。（4）SO2气体通过D装置时现象是____________________，通过E装置气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时