化学公益导学(A-19)附答案

1化学公益导学（A-19）附答案班级姓名1、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为A．7.1％B．35.5％C．28.4％D．42.6％2、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，但混合物中铁的质量分数可能为50%D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3、某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是A．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种B．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种C．当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种4、氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al(OH)3方法为：Al2(SO4)3+6NH3•H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH．下列判断正确的是A．氢氧化铝的化学性质稳定B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症（适用于胃溃疡患者）C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，因为NaOH会与Al(OH)3反应5、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀6、已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是A．1：2B．2：lC．1：3D．3：127、t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100＋A)g，溶质质量分数为a％；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a％，则加入水的质量为A.(100＋A)gB.100gC.(100－180A/286)gD.(100－A·a％)g8、在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为A．25.4%B．24.6%C．21.5%D．17.7%9、已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是A．33.3%B．50%C．67%D．75%10、某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为A．10%B．12%C．25%D．30%11、现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种溶液，它们所含溶质的分子个数相等，若以不同顺序将它们逐个混合起来（若出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来），最终所得的溶液A．可能呈酸性B．一定呈碱性C．可能呈中性D．以上都不对12、正常人胃液的pH在0.9～1.5之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人体而言酒石酸是营养品C．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感13、如右图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。下列说法不正确的是A.整个过程可能涉及4种反应类型B.E与F的反应是放热反应C.B和C一定含有相同的元素D.C和D发生的反应可能是置换反应14、下图中用字母表示的10种物质是初中化学常见的物质。N和F是常见的非金属单质，其余均为化合物。图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。（1）N在空气中体积分数约占1/5，则N的化学式为；若X、Y、Z的类别不同，则Y的类别为。（选填酸、碱、盐、有机物）（2）请写出E+N→D反应的化学方程式；B→N。（3）若M在变化前后由红色变为黑色，写出符合此现象E+M→D的化学反应方程式：。315、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。（1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是（）A.看颜色B.测密度C.加硝酸银溶液D.加盐酸（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如右图所示的实验装置进行实验。①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差，说明气密性良好。②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是。③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（实验温度下ρH2=0.09g/L）合金的质量/g稀硫酸的体积/mL生成氢气的体积/mL第一次21544.4第二次22044.4第三次415[来源:Z.xx.k.Com]44.4a、列式计算该铜锌合金中铜的质量分数。b、从上表数据分析，所用合金与稀硫酸的质量比为时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。稀硫酸的溶质质量分数为。（实验温度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）16、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响．实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．实验编号实验目的温度/℃pH浓度/（mg•L-1）H2O2Fe2+①为②③提供参照25320416.8②探究温度对降解反应速率的影响③251020416.8实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率实验发现，温度过高时，降解反应较难发生．请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：（3）实验③得出的结论是：pH等于10时，（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来．根据如图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：417、如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F反应的生成物相同．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．（1）写出I和E的化学式、（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显色．（3）写出A和B反应的化学方程式（4）写出G发生分解反应的化学方程式18、某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度，做了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。(1)A装置中反应化学方程式是。为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是。(2)B装置的作用是；C装置的化学方程式是是；(3)补充D装置（简要叙述或画出装置示意图）。【交流与表达】(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是。(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是。②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是。③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是。【数据处理】(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后1位）。【反思与评价】(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是。（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②。19、向质量为m的20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m。（1）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）；（2）用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明(如N(Na+）表示钠离子的数目)，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图。5678