化学反应原理综合练习七含答案

高二化学期末复习综合练习（七）1、常温下，分别将四块形状、质量相同的铁块同时投入四种溶液中，生成氢气速率最快的是（）A．200mL2mol·L－1HClB．100mL2mol·L－1H2SO4C．100mL3mol·L－1HNO3D．50mL18.4mol·L－1H2SO42、（双选）某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能大于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－13、下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化4、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间（）A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部5、“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，正确的是（）:A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e—=2H2↑+4OH—C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e—=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6、可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)＋P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为511D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等7、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z浓度变化如图所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。下列正确的是()A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·(L·min)－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强8、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性电极电解该溶液片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35.5∶10.8B．16∶207C．8∶1D．108∶35.59、下列装置图及有关说法正确的是（）①②③④A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1只闭合K3只闭合K2都断开D．装置④中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.05NA10、将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为（）A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol11、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）,υ（b）＞υ（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）12、下列叙述正确的是()A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和等量NaOH溶液，所消耗醋酸体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb13、对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大14、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大15、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[来源:学#科#网Z16、某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶2117、在25°C时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后在阴极上逸出amol气体，同时析出w克Na2SO4•10H2O晶体，若保持温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A．[w/(w+18a)]×100%B．[w/(w+36a)]×100%C．[71w/161(w+36a)]×100%D．[71w/161(w+18a)]×100%18、以水为溶剂进行中和滴定原理：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水导电性相近，液态SO2也会发生自离SO2(l)+SO2(l)⇌SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则错误的是（）A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点19、已知2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积三个密闭容器中分别充入：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙2Q乙20、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体21、（双选）乙酸乙酯在多种条件下发生水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5水解速率随时间变化图。下列说法中正确的是()A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率22、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1、T2均大于300℃)；下列说法正确的是________(填序号)①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nAtAmol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n2n3增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________；(5)以甲醇为燃料的燃料电池，酸性电解质，负极反应式：______________、正极反应：_____________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池理论效率为_____。(燃料电池理论效率指电池所产生的最大电能与反应所能释放的全部能量之比)(1)2858(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ·mol－1(3)③④(4)1－α2(5)CH3OH-6e－＋H2O===CO2＋6H＋32O2＋6H＋＋6e－===3H2O96.6%23、在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。则尾气反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝________。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。汽车尾气―→尾气分析仪―→催化反应器―→尾气分析仪①实验中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气流速、________等必须相同。②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为________时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是_______。A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向