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高一化学成都市树德协进中学教学合案第1页共3页创建修改:2020-1-5高一化学组第三节化学反应速率和限度(1课时教学合案)学习目标:1、通过观看多媒体,认识化学反应有快慢,归纳化学反应速率的含义、表达方式及单位。2、通过小组合作,讨论得出如何运用速率表达式进行简单计算。3、通过实验探究,掌握影响化学反应速率的因素,认识其在调控生产生活中的作用。在分组实验交流合作中增进彼此认识,相互协作,取长补短,共同体验成功的乐趣。活动元一:阅读图表,认识化学反应有快慢,归纳反应速率的含义。一、化学反应速率1、概念:2、表示方法:3、数学表达式:4、单位:活动元二:小组合作,讨论如何运用速率表达式进行简单分析。5、有关化学反应速率的简单计算例1:在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少?例2、反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生反应,5min内NH3的物质的量增加了1mol,求ν(NH3)。ν(N2)、ν(H2)如何计算呢?例3反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为:①ひ(A)=0.15mol/(L·S)②ひ(B)=0.6mol/(L·S)③ひ(C)=0.4mol/(L·S)④ひ(D)=0.45mol/(L·S)该反应在四种情况下的快慢顺序为___________.例4:在一定条件下,mA+nB=pC的反应中,各物质的化学反应速率v(A)=1mol/(L·s)v(B)=0.5mol/(L·s)v(C)=1mol/(L·s)则该反应的化学方程式为:。例5:对于反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,已知5min内v(FeCl2)=1mol/(L·s),则下列说法中正确的是()A、v(Fe)=1mol/(L·s)B、v(HCl)=2mol/(L·s)C、v(HCl)=1mol/(L·s)D、以上均不对知识小结:(1)化学反应速率要指明物质,均取,无正负号。(2)化学反应速率是,而不是指瞬时速率。(3)速率之比=化学计量数之比。(4)化学反应速率一般不能用或的物质表示。活动元三:实验探究,影响化学反应速率的因素。二、影响化学反应速率的因素1、内因(决定性因素):;2、外因:高一化学成都市树德协进中学教学合案第2页共3页创建修改:2020-1-5高一化学组[实验探究1]:催化剂对化学反应速率的影响:催化剂对H2O2分解速率的影响催化剂情况无催化剂FeCl3MnO2现象结论[实验探究2]:温度对化学反应速率的影响:温度对H2O2分解速率的影响温度情况低温常温加热现象结论[思考与交流1]:阅读教材P49思考与交流,归纳影响化学反应速率的外因。[讨论]探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义?活动元四:练习反馈、交流。练习1、下列因素一定会使化学反应速率加快的是A、增加反应物物质的量B、升高温度C、加入催化剂D、加入生成物练习2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C、加入少量CuSO4溶液D、不用铁片,改用铁粉练习3、(见多媒体)[小结]一、化学反应速率1、概念:2、表示方法:3、数学表达式:4、单位:5、注意事项:①化学反应速率表示的是一段时间内的速率,均取。②同一反应可以选用不同的物质来表示速率,其数值可能不同,但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比:aA+bB=cC+dD,速率关系式:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。③比较反应速率快慢的方法:根据速率关系式,转化成同一种物质的速率,再比较大小④固体和纯液体的浓度视为常数(保持不变),因此,它们的化学反应速率也视为常数。二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素):反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越。⑵外因(外界条件):①在其他条件相同时,使用(正)催化剂,通常可以化学反应速率,不同的催化剂对同一反应的催化效果。②在其他条件相同时,温度越高,化学反应速率。③在其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率。④在其他条件相同时,反应物之间接触的表面积越大,化学反应速率。⑤其它条件:压强、原电池、光波、电磁波、超声波、溶剂等,也能影响化学反应速率。三、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义:。课后反思:这节课学会了:我觉得学习这节内容能解决的问题:本节课我印象最深的是:高一化学成都市树德协进中学教学合案第3页共3页创建修改:2020-1-5高一化学组课后巩固练习1、在2SO2+O2=2SO3反应中:如果2分钟内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为,用O2浓度变化来表示的化学反应速率为。2、一个4L的容器中,盛入8.0mol某气体反应物,5min后,测得这种气体反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为_______________。3、反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A、v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B、v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、v(H2O)=0.045mol.L-1.s-14、已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L-11.03.00.22s末浓度/mol·L-10.61.81.04s末浓度/mol·L-10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是()A、2s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D、2s~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)5、在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)=2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10秒钟后容器中B的物质的量为()A、2.8molB、1.6molC、3.2molD、3.6mol6、反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应,其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反应速率最快的是()A、v(A)=0.4mol/(L·s)B、v(B)=0.8mol/(L·s)C、v(C)=1.2mol/(L·s)D、v(D)=0.7mol/(L·s)7、在mA+nBpC的反应中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m:n:p为()A、2:3:2B、2:3:3C、1:3:2D、3:1:28、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量,随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为;(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为;9、下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是()A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液10、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是()A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、使用适当的催化剂能改变反应速率C、升高温度能提高反应速率D、使用催化剂后速率之比不等于计量数之比了11、20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应,下列措施不能提高反应速率的是()A、加入10mL1mol/L的盐酸B、加入30mL0.1mol/L的硫酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O12、同质量的锌与硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件:①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置()A、②⑥⑦⑩B、①④⑧⑩C、③⑤⑦⑨D、③⑥⑦⑨13、用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A、对反应体系进行加热B、将稀H2SO4改用98%浓H2SO4C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片,而改用铁粉14、下列过程中,需要增大化学反应速率的是()A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨15、在一定温度下,在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1molH2O(气)、2molC和1molH2O(气),进行如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),二者的反应速率()A、前者大B、后者大C、相等D、无法确定
本文标题:化学反应速率和强度学案
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