化学反应速率计算学案

化学反应速率与平衡常数二轮复习一、化学反应速率（一）、陈述题型1、(2013·肇庆一模)消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol(不考虑后续反应)。则5min内该反应的平均速率v(NO)=;（二）、表格题型2、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:时间/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题:(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=（二）、图像题型（重点）3.(2013·广东高考第31题节选)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。图2(3)据图2,计算3~18s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。二、化学平衡常数4.(2010·广东高考第31题节选)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(2)H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K。(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)-3I5.(2011广东高考第31题)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH=+206kJ·mol-1。②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率。(计算结果保留两位有效数字)6.(2014·肇庆中学)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题:(3)反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1在T℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10.81.241.24②此时刻v正(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆。③求平衡时二甲醚的物质的量浓度。化学反应速率与平衡常数二轮复习答案一、化学反应速率（一）、陈述题型1、(2013·肇庆一模)0.2mol·L-1·min-1（二）、表格题型2、1.9×10-4mol·L-1·s-1（二）、图像题型（重点）3.(3)v()===5.5×10-4mol·L-1·s-1二、化学平衡常数4.(2010·广东高考第31题节选)(2)K===5.7×10-105.②设CH4和H2O(g)的物质的量均为xmol,则:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始量/mol:xx00转化量/mol:0.100.100.100.30平衡量/mol:x-0.10x-0.100.100.30因为容器体积是1L,所以平衡常数K==27,解得x=0.11。因此CH4的平衡转化率为=0.91。6.(2014·肇庆中学)(3)大于1.6mol·L-1-3IΔΔct-3-1-3-111.810molL-3.510molL18s-3s-433([B(OH)])(H)(HO)cccB-5-52.0102.0100.7320.100.30(-0.10)x0.100.11