化学反应原理讲学练参考答案(2015120)

1化学反应原理同步练习参考答案（2015.1.20）第一单元化学反应中的热量1-1-1化学反应中的热量变化（一）一、单项选择题1、C2、B3、B4、D5、C6、D7、A8、B9、A10、B11、B12、C13、A14、C二、填空题15、(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中析出晶体。(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于1-1-1化学反应中的热量变化（二）一、单项选择题1、D2、D3、C4、A5、C6、B7、B8、C9、A二、填空题10、(1)放热小于（2）放热11、Q1=Q212、(1)C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ·mol-1（2）2800kJ·mol-1×100g/180g·mol-1=1556Kj1-1-2燃料燃烧释放的热量一、单项选择题1、A2、B3、B4、D5、B6、C7、D二、填空题8、有可燃物和助燃物、可燃物达到着火点；燃烧时要有适当过量的空气、燃料与空气要有足够大的接触面9、“燃着的蜡烛一扇就灭”，是因为蜡烛的火焰小，产生的热量少，急速的气流能带走大量的热量，使蜡烛的温度低于着火点，火焰就熄灭；“炉火越扇越旺”，是因为炉火的火焰大，产生的热量多，温度高，急速的气流虽然能带走大量的热量，但炉火的温度下降不多，气流带来的大量氧气反而加速炉火的燃烧，使温度更高，火焰更旺。10、家用煤炉无鼓风设备，煤粉充满炉膛空气无法畅通而熄火11、汽油雾化后成小微粒，表面积增大可充分接触空气燃烧完全，不会或大为减少未燃尽的碳氢化合物以及不完全燃烧产生的CO12、H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=－241.8KJ·mol－1，－285.813、放出185KJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=-185KJ/mol。14、(1)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1(3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215kJ·mol－13CO2(g)＋4H2O(l)===C3H8(g)＋5O2(g)ΔH＝＋2215kJ·mol－115、(1)154(2)154b/22.4154a/44.82第二单元太阳能、生物质能和氢能的利用1-2-1太阳能和生物质能的利用一、单项选择题1、A2、B3、A4、D5、A6、D7、A8、B9、B10、D11、D12、D二、填空题13、太阳能太阳能光合太阳能太阳能太阳能化学能化学能热能光能电能14、风能水能太阳能机械能水流推动水轮机，将水的动能转化为电能；燃烧煤或石油产生高温、高压推动气轮机，将化学能转化为内能，进而转化为机械能、电能、光能。太阳能15、（1）C（2）生物体、太阳能（3）甲烷明火（4）128g44.8L1-2-2氢能的开发和利用一、单项选择题1、D2、C3、D4、C5、B6、Ｃ7、A8、C9、A10、D二、填空题11、来源丰富发热量高无污染12、化学能转化为电能H2OH2+O213、石墨比金刚石稳定（相同质量的石墨燃烧放出的能量低于金刚石燃烧放出的能量，则说明石墨的能量低于金刚石，物质的能量越低，该物质就越稳定）C（石墨）===C（金刚石）△H=+1.90KJ/mol三、计算题14、0.3944KJ1：14.2第三单元化学反应中的热效应1-3-1化学反应的焓变（一）一、单项选择题1D2C3B4B5D6Ａ7D8A9C10A二、填空题11.(1)２mol气态氢气与1mol气态氧气反应生成液态水时，放出571.6kJ热量。(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ.mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ.mol-112.(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ.mol-1(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ.mol-1(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ.mol-1(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ.mol-113．（1）AD（2）吸热E2-E11-3-1化学反应的焓变（二）一、单项选择题1.D2.A3.A4.B5.B6.C7.D8.A9.C10.B11.D二、填空题12、567.85kJ.mol-12N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1135.7kJ.mol-113、（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ.mol-1（2）＜（3）283akJ＜Q＜890akJ（4）284.5akJ＜Q＜586.5akJ31-3-2反应热的测量与计算一、单项选择题1.B2.A3.C4.A5.D6.D7.B8.A9.B二、填空题10、P4(s)＝4P(s)；△H＝－29.2kJ.mol-1稳定11．-917.9kJ.mol-112（1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝40QkJ.mol-1（4）相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小1-3-3能源的充分利用一、单项选择题1B2D3B4C5A6D7A8B9C10C二、填空题11．（1）285.8kJ.mol-1；2220kJ.mol-1（2）4725.8kJ；（3）3：112．(1)Na2SO4.10H2O;Na2HPO4.12H2O;(2)Na2SO4.10H2O13．（1）C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ.mol-1，（2）①石墨C(石墨，S)=C(金刚石，S)ΔH＝＋1.9kJ.mol-1②能,高温高压.第四单元化学能与电能的转化1-4-1原电池的工作原理一、单项选择题1.D2.A3.A4.C5.A6.B7.B8.C9.C10.D11.A二、填空题12．（1）电极材料和电解质溶液，盐桥，氧化，还原，正、负，负、正。（2）负，Zn-2e-=Zn2+；正极，Cu2++2e-=Cu。锌、铜，铜流向锌，KCl溶液，Cl-，K+，减轻、增重。13．（1）负，Zn-2e-=Zn2+，氧化；正，2Ag++2e-=2Ag，还原；Zn+2Ag+=Zn2++2Ag。（2）Ag到Zn（3）增加，10.8g，0.1。AgNO31-4-2化学电源（一）一、单项选择题1.D2.C3.C4.B5.C6．D7．C8.B9.C10.D11.C二、填空题12．铝；石墨，正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-负极：4Al-12e-=4Al3+13．石墨：2Fe3++2e-=2Fe2+锌：Zn—2e-=Zn2+14．（1）H2，O2，O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2）O2＋4H+＋4e－＝2H2O2H2＋O2＝H2O（3）CH4＋2O2+2KOH＝K2CO3＋3H2OCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O1-4-2化学电源（二）一、单项选择题1、D2、．C3、B4、B5、A6、B7、A8、A二、填空题9、（1）Pt，O2＋4H+＋4e－＝2H2O；（2）Zn，Zn-2e-=Zn2+。10、O2+2CO2+4e-=2CO32-；2CO+O2=2CO2411、(1)Ag2OZn(2)Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－Zn＋4OH－－2e－===ZnO22－＋2H2O1-4-3电解池的工作原理及应用（一）一、单项选择题1．D2．C3．C4．D5．B6．C7．D8．C9．C10．C11．D12．D二、填空题13．直流电流，氧化、还原，化学能。阴极，还原；阳极，氧化；电解。14．（1）Cu2＋＋2e-＝Cu，2Cl--2e-=Cl2↑，2CuCl2Cu+Cl2↑(2)2H＋＋2e-＝H2↑,4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，2H2O=2H2↑+O2↑(3)4Na++4e-=4Na，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，4NaOH=4Na+2H2O＋O2↑15．（1）CuCl2、HCl（2）H2SO4、Na2SO4（3）NaCl、BaCl2、CuSO416（1）原电池、电解池（2）负极，Zn2＋＋2e-＝Zn；正极，Cu2++2e-=Cu阳极，2Cl--2e-=Cl2石墨棒上产生气体，周围溶液变红（3）减少，0.65，增加，0.011-4-3电解池的工作原理及应用（二）一、单项选择题1．D2．C3．D4．D5．A6．B7．C8．D9．B二、填空题10．负，阴，阳；阴、阳、阳、正。11．（1）①2H＋＋2e-＝H2↑有气体产生，溶液变红，②2Cl--2e-=Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸（2）①精铜，Cu2＋＋2e-＝Cu②粗铜，Cu-2e-＝Cu2＋12．（1）原电池，2Ag++2e-=2Ag，Fe－2e＝Fe2＋；（2）电解池，Ag-e-=Ag+，Ag++e-=Ag。13．（1）铜比氢不活泼，不能置换出酸中的氢。（2）2Cu＋O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）利用电解原理，铜作阳极、碳棒作阴极，电解稀硫酸。14．(1)氢氧(2)2H2O=====通电2H2↑＋O2↑(3)A附近变蓝，B附近变红A发生还原反应B发生氧化反应第五单元金属的腐蚀和防护1-5-1金属的电化学腐蚀一、单项选择题1．C2．B3．A4．D5．D6．B7．C8．B9．D10.C11．B二、填空题12．腐蚀损耗，化学腐蚀和电化学腐蚀，氧化还原反应，原电池反应，失去电子被氧化，电流，电化学腐蚀。13．（1）中，吸氧，2Fe－4e－＝2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－＝4OH－（2）酸，析氢，Fe－2e－＝Fe2＋2H++2e-=H2↑14．（1）氧化（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，加速铁的氧化（3）溶于水形成电解解质溶液（4）Fe－2e－＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e－＝4OH－15．2H2O-4e－＝4H+＋O2↑2Cu2＋＋4e-＝2Cu2CuSO4+2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO4O2Cu0.32小于51-5-2第二节金属的电化学防护一、单项选择题1．B2．D3．C4．A5．C6．D7．D8．A9．B10．D二、填空题11．（1）金属表面覆盖保护层，空气、水。（2）①组成和结构；②喷漆、涂油脂、电镀等；③a.更活泼的金属，负极，正极，钢铁；b.阴极，作为阳极，电解质溶液里，外加直流电源，大量的负电荷，钢铁失去电子，钢铁被腐蚀。12.（1）铝表面形成氧化膜保护层，（2）铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀（3）①铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀，②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－Fe－2e－＝Fe2＋Fe2＋+2OH－=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O13．（1）①有水（或电解质溶液）和氧气（或空气）②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－③煮沸（或除去氧气）；隔绝空气（或防止氧气与铁接触）④吸收水蒸气（（或干燥、保持试管内干燥环境）（2）铁丝发生吸氧腐蚀，使气体体积减少。综合实验1原电池金属的电化学腐蚀一、单项选择题1、B2C3D4C5D6B7A8C9A10、B11、C12、C二、填空题13、负极；CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O；CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小14、(1)铜(或Cu);AgNO3溶液(2)正，Ag++e=Ag；Cu-2e-=Cu2+(3)负(Cu)，正(Ag)15、正极铁O2＋2H2O＋4e－===4OH－2Zn－4e－===2Zn2＋2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2《