化学必修二课时作业

化学必修二课时作业111．据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是()A．它有＋2，＋3，＋4价B．其晶体有良好的导电性C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期ⅣA族2．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子3．关于元素周期表，以下说法错误的是()A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B．元素周期表共有7个周期，18个族C．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号D．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．下列说法中不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置6．下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期(除第一周期)中，从左到右各元素原子最外层电子数都是从1个逐步过渡到8个C．第二、三周期中，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．元素周期表中有十八个纵行，共有十八个族化学必修二课时作业127．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为()A．肯定是x＋2B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26D．肯定是x＋2或x＋10或x＋268.A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示(X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期)，若元素X的原子序数为x，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系和0族元素除外)()9．美国化学家西博格(SeaborggT)年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1949年底他发现了94号元素钚——制造原子弹的一种重要原料，已知钫是87号元素，则有关钚元素的推断中错误的是()A．位于第7周期B．是ⅦB族元素C．是锕系元素D．是ⅢB族元素10.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素(不包括镧系和锕系)。下面说法不正确的是()A．A、E原子序数之差可能是2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是711．某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素()化学必修二课时作业13A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素12．下图中各选项为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()13．(12分)(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。化学必修二课时作业14(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是_______________________________________________________________。14.(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B、C三种元素的名称：A________；B________；C________。(2)B元素位于周期表第________周期________族。(3)C原子的结构示意图为________。15．(14分)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为________；②A和B的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)________；③B和A的族序数之差为(用含m、n的代数式表示)________；(2)A、B两元素，A的原子序数为X，A和B所在的周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________16．(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有__________________；属于主族元素的有____________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________化学必修二课时作业15族。(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体()A．a，c，hB．b，g，jC．c，h，lD．d，e，f(3)i元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是________价，最低化合价是________价。它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：______________________________________________________________________。1．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是()A．Li2CO3受热可以分解B．少量锂保存在煤油中C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O23．钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是()A．在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的B．三种金属中铯的金属活动性最强C．由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D．将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层4．下列说法错误的是()A．碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C．碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D．碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，化学必修二课时作业16错误的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径7．关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤它是还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是()A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①②⑦8．以下各项叙述中错误的是()A．原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C．碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD．碱金属离子的氧化性比较为Li＋Na＋K＋Rb＋9.下列叙述正确的是()A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．随着原子序数的减小，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，需施用钾肥10．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()化学必修二课时作业17A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe11．下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是()A．它们都是活泼金属，投入水中都能和水剧烈反应放出H2B．除钠较软外，其余碱金属硬度较大不易被小刀切开C．在自然界中它们无游离态存在D．它们都是很强的还原剂，锂最强12．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A．投入的钠、钾一定等质量B．投入的钠的质量小于钾的质量C．曲线a为钠，b为钾D．稀盐酸的量一定是足量的13．(10分)甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(12分)为了测定某种碱金属元素的相对原子质量，某同学设计了如图所示的装置进化学必修二课时作业18行实验，该装置(包括水)的总质量为ag。将质量为bg(不足量)的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称得此装置的总质量为cg。请回答下列问题：(1)写出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：__________________________________________________________________。(2)无水氯化钙的作用是____________________________________________________________________。(3)如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？________，理由是__________________________________________________________________。15．(12分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：(1)铷(37Rb)位于周期表的第________周期第________族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是()①与水反应比钠强烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A．①③④B．②