化学模拟训练(一)

化学模拟训练（一）11.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞18.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣1.2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEOPharma与美国斯克里普斯研究所(TheScrippsResearchInstitute)的PhilS.Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。巨大戟醇Picato药物下列说法一定错误的是（）A．巨大戟醇能溶于水B．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是C．0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2D．巨大戟醇和Picato药物均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色2.2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，充分燃烧后产物无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物3.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（）A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极B.交换膜a是阴离子交换膜C.电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:54.室温下，在100mL0.20mol/L的Al2(SO4)3溶液中不断滴加1.0mol/LNaOH溶液，通过手持技术测得溶液的pH和沉淀的物质的量n[Al(OH)3]与滴加NaOH溶液的关系如图所示。则下列说法错误的是A．生成最大沉淀量和沉淀刚好溶解消耗NaOH溶液的体积比为3:1B．滴入NaOH溶液，b点之前没有Al(OH)3沉淀C．d点处溶液的pH是因为AlO2—水解或Al(OH)4—电离的结果D．在KAlO2[即KAl(OH)4]溶液中滴加盐酸，能得到沿横坐标反向的相似图像19.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）25.氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是．（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是．（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，E电极的名称是极．电解总反应的离子方程式为．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．Ot（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为．26.Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。a.c(CH3COO－)b.c(H+)c.Kwd.醋酸电离平衡常数II．某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11。在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb=。（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H0（填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.20xⅡ3870.40yⅢ2070.200.0900.090②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg．51.（16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3mol∙L-1。⑴请根据测定原理写出有关反应的离子方程式▲；⑵计算该样品此时c(O2－)＝▲；⑶如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）①请写出其测定原理的反应方程式▲；②测定所用的主要玻璃仪器为▲，通过观察▲的现象可确定测定反应是否进行完全。(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：a.配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。b.配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：色阶序号123456加入溶液B的体积(mL)02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色c.检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：①比色法的基本依据是▲；②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为▲mg/L。③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是▲。④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是▲。24.[化学——选修5：有机化学基础](15分)A(C2H4O)是基础有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反应条件略去）如下图所示：已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰（1）A的名称为；H中官能团的名称为。（2）②的反应类型为；③的反应类型为（3）D的结构简式为。（4）反应①的化学方程式为。（5）G的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有2个取代基且互为对位，则符合条件的异构体有种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是（6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1,3-丁二烯（注明反应条件）。