化学溶解度教案

茶山冠华学校【课题】：溶解度【课时】：1课时【教学重点】：1、掌握溶解度的含义2、会利用溶解性表或溶解性曲线图，查阅相关物质的溶解性或溶解度。【教学难点】：1、掌握溶解度的慨念，明确溶解度与温度之间的关系2、结合溶解性表或溶解性曲线图获取物质的相关溶解信息。【学情分析】：本节是人教新课标版第九单元课题二内容，该节是继第一课时饱和溶液以后给出的新的概念，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个讨论为线索组织教学过程。第一个活动讨论引入溶解度概念，再以第二个活动巩固和应用溶解度，最后通过讨论又引入气体溶解度概的念。本课题与日常生活有丰富的联系，应鼓励学生将所学应用于实际。【教学设计】：新课引入：问：碘易溶于汽油，而却很难溶于水中，由此可得出什么结论？高锰酸钾易溶于水中，而油脂却很难溶解在水中，由此可以得出什么结论？（物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。）如何比较不同物质在水中溶解性的大小？溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。一、固体溶解度⒈溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念时应注意哪些问题？溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。想一想:“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的含义？思考:1.影响固体溶解度的因素有哪些？⒉影响因素外因——温度，内因——溶质、溶剂性质。溶解度和溶解性的区别与联系？⒊溶解性与溶解度的关系4.温度对固体溶解度的影响⑴表示方法：列表法，坐标法——溶解度曲线难溶微溶可溶易溶0.01g10g1g茶山冠华学校⑵溶解度曲线的意义：①同一物质在不同温度时的溶解度数值；不同物质在相同温度时的溶解度数值；②比较某一温度下不同物质的溶解度大小；③物质的溶解度受温度的影响。A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3。B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaClC.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2二、气体溶解度1.定义压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。比较固体、气体溶解度概念；影响气体溶解度的因素。2.影响因素外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。即:气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大日常生活中，哪些现象可以说明气体溶解度受压强，温度影响而变化的？【课堂练习】：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家根据图9—12溶解度曲线回答：①30℃时氯化铵的溶解度为_____；②50℃时硝酸钾的溶解度为______；③______℃时，NaNO3与KNO3的溶解度相同；④70℃时，KCl的溶解度比NaCl的______（选填“大”或“小”）；⑤横坐标是60，纵坐标是110的点表示_________________________。【课堂小结】：本节内容是溶解度的慨念，对于学生来说概念理解还是存在问题，不能完全吃透课本，溶解性曲线图获取物质的相关溶解信息掌握还不错。【课后作业】：课本P40第1、2、4题【板书设计】：课题2溶解度一、溶解性物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。二、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。三、气体溶解度压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。比较固体、气体溶解度概念；影响气体溶解度的因素。茶山冠华学校【课题】：溶液的浓度（第一课时）【课时】：2课时【教学重点】：1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。2、掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。【教学难点】：溶质的质量分数的有关计算。【学情分析】：溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算。【教学设计】：新课引入：[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。学习新课：完成实验9-7，比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?[介绍]一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：0.5%，2.4%，9.1%。[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。茶山冠华学校[活动与探究](投影展示)对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080[交流实验结果]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?【课堂练习】：例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水2、，计算所得溶液中溶质的质量分数。【课堂小结】：本节内容以探究比较溶液浓度引出溶液中溶质质量分数的定义，进一步掌握溶液浓度的计算。学生对计算问题掌握还有欠缺，下节课还需加强巩固。【课后作业】：课本P45第1-3题【板书设计】：课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算茶山冠华学校【课题】：课题3溶液的浓度（第二课时）【课时】：2课时【教学重点】：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。【教学难点】：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。【学情分析】：九年级的学生己具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算。【教学设计】：【提问】1．什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？2．如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。学生板演。评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。结合教师给出的条件解题。【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？【投影】例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。学生板演。针对板演进行评价。【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！【课堂练习】：1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（）茶山冠华学校A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。4.100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？【课堂小结】：进一步加强巩固学生对溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。提高学生的运算水平。根据教学情况来看，通过进一步训练，学生掌握还可以。【课后作业】：课本P45第4-5题【板书设计】：课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=×100％例题2：溶液稀释和配制问题的计算【解】设：稀释后溶液的质量为x.。50g×98%=x×20%x=(50g×98%)/20%=245g所以：水的质量为245g-50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g。茶山冠华学校【课题】：常见的酸和碱（第一课时）【课时】：4课时【教学重点】：认识酸碱指示剂能使酸碱指示剂溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液【教学难点】：认识酸碱指示剂能使酸碱指示剂溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液【学情分析】：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。【教学设计】：〔引入新课〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的知识，引入课题〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？PPT播放视频实验10-1在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。学生观察实验，记录实验现象，〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物