化学练习题(20169)

1页化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯2．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸:Z-X-X-K]C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA3．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、Cu2+Fe2+NO3-Cl-B、K+Mg2+HCO3-SO42-C、S2－Na+K+、Cl-D、Ba2+Na+I-NO3-4．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸结构简式：下列有关乳酸的说法不正确．．．的是（）A．乳酸能发生催化氧化、取代反应B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D．乳酸和互为同分异构体5．下列离子方程式中正确的是（）A.FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H+=Fe2+＋H2OB.过量CO2通入NaOH溶液中：ＯH-＋CO2=HCO3-C.金属钠溶于水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑D.过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓6．下列图示实验能达到实验目的的是（）7．Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g)+2Zn(l)=Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1SiCl4(g)+2Zn(g)=Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2下列说法正确的是()A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大D．以Zn片、铜片、稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有大量气泡产生。8．下列实验能达到目的的是（）A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯9.下列叙述正确的是()A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应2页10．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化[来源:Z-X-X-K]B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确．．．的是[来源:Z-x-x-k.Com]A．非金属性：WZB．原子半径：XYZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD．氢化物稳定性：QW12.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是()A.若a和b为石墨,通电后a极上反应为2Cl-+2e-Cl2↑B.若a和b为石墨,通电后b极上发生氧化反应C.若a为铜,b为铁,通电后a极质量增加D.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动13.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确．．．的是()A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键14．对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)二、非选择题：15．(10分)铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；[来源:Z.X.X.K]（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。ⅠAⅡAⅢAⅣAQXY3页a．NaHCO3b．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→f、g→。②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是。③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：。16．（10分）碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：（1）原料需要粉碎，其目的是；滤渣I的主要成分是；（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入溶液进行检验（填试剂化学式）。（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子．．方程式解释其原因为；（4）某温度下若0.1molAlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量QkJ，该水解过程的热化学反应方程为。17．（10分）“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。（1）Ca的原子结构示意图为。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2(填“强”或“弱”)。（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式。（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是。（5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mLH2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3g（取两位有效数字）。18．（10分）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．（1）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：4页（2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe（SCN）2+（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H0（填“”或“”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数为。（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中的值等于．（取两位有效数字）（已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15）（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为。19．（10分）氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。（1）P元素的基态电子电子排布式为（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示，科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是，N—N—N键的键角为；（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。[来源:Z.X.X.K]（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是，酸根中没有孤对电子的是，NO2—价电子构型是。（5）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm，则其密度为g·cm－3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。20、（8分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________。（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________。