化学计量在实验中的应用练习题

化学计量在实验中的应用练习题可能用到的相对分子质量：H-1,O-16,C-12,S-32,N-14,He-4,Ne-20,Al-27,Na-23,Fe-56,Cl-35.5一、选择题：1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3.下列说法正确的是：（）A.1mol苹果B.1mol氢C.1mol电子D.1mol土豆4．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．M1gC．gD．g5.1molMgCl2中含有（）A.6.02×1023个MgCl2分子B.6.02×1023个Cl-C.1molMg2+D.1molCl-离子6.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（）A.14B.28C.2.8D.2807.下列说法正确的是（）A.硫酸的摩尔质量为98B.1mol硫酸的质量为98gC.硫酸的摩尔质量就是其相对分子质量D.98g硫酸含有8mol原子8．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．9.标准状态下,2molN2的体积是（）A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L10.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（）A.1gH2B.10gO2C.11gCO2D.16gCH411.同温同压下，等质量的O2和SO2的（）A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶112.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.4.22VnB.Vn4.22C.6.5VnD.Vn6.513.下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL2mol·L－1的CaCl214.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）A.25B.25LC.25mLD.50mL15.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:316.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（）A.定容时观察液面仰视B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法17.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16B．32C．64D．12818.下列叙述中，正确的是（）A.在标准状况下，1mol任何物质的体积都为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D.体积为6L的O2，其质量可能为8g19.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）A．16B．17C．44D．6420.下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖21.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶322.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．4.22amo1·L－1B．22400abmol·L－1C．aab5.3622400mol·L－1D．aab5.36224001000mol·L－123.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．3112Vmol·L－1B．3m112mol·L－1C．3112mol·L－1D．3m112Vmol·L－124.下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量为18g·mol－1B.在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为2:1C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L25.在容量瓶上无需标记的是（）A.温度B.规格C.标线D.浓度26.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L27.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为（）A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－1二、非选择题28.（1）1.5mol氧分子中含有个氧分子，mol氧原子，______________个氧原子，质量为_____________g，标况下体积为_________L。（2）0.5mol水中含电子数为_________________，质子数为__________________。（3）48g氧气和48g臭氧，它们所含的原子数_______（填“相同”或“不同”），同温同压下，体积比为________。(4)0.2molNH3分子与_______个CH4含有的电子数相同，与______gH2O含有的氢原子数相同。（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96L，质量为12.8g。则两种气体的物质的量之和为________mol，含CO______g,其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。29.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为__________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。30．下列物质中，物质的量最大的是_______，含分子个数最多的是_______，含原子个数最多的是_______，质量最大的是_______，同温同压下体积最大的是_______。A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148gH2SO4；E．92g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时10mL水31.（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(3)某学生计划用12mol/L的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸450mL。回答下列问题：①量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。②配制时应选用的容量瓶规格为______________。③配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。32.（1）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。（2）体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为__________。33.标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨气。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为0.91g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL，加水稀释到1L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？