化学选修四期中考试全真模拟

1高二化学期中考试全真模拟试卷考生注意:1、考试内容：第一、二章（除第二章第四节）；考试时间：90分钟2、可能用到的原子量：H-1C-12O-16I卷（共50分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥2、下列反应中属于吸热的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q34、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ5、下列说法正确的是A.物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1molH2燃烧生成气态H2O时放出的热量就是H2的燃烧热D.相同条件下，1molH2O(l）完全分解吸收的热量与H2和O2化合生成1mollH2O(l）放出的数值相等6、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-18、已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/moD．+317.3kJ/mol9、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是()A．221H(g)O(g)2══2HO(g)H241.8kJ/molB．423CH(g)O(g)2══2CO(g)2HO(l)H607.3kJ/molC．242CH(g)3O(g)══2CO2(g)+2H2O(l)H1411.0kJ/molD．H(aq)OH(aq)══2HO(l)H57.3kJ/mol10、25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：2C(s,)O(g)石墨══2CO(g)H393.5kJ/mol2C(s,)O(g)金刚石══2CO(g)H395.4kJ/mol下列有关说法中不正确的是()A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转化为金刚石为吸热反应D．金刚石转化为石墨为放热反应11、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L212、下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C..增大，减小D.减小，增大14、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温恒容下已达到平衡（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度相等C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；△H＜0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是()16、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2(g），△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动17、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A.0.50mol／LB.0.60mol／LC.0.45mol／LD．0.55mol／L18、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④19、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为A．2A+3B══2CB．.A+3B══2CC．3A+B══2CD．.A+B══C20、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H021、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低。22、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝-746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移23、下列能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。24、在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动3C．D的体积分数变大D．ac＋d25、反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a=bII卷（共50分）姓名班级分数二、填空（每空2分，共50分）26、（10分）写出下列反应的热化学方程式（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。（2）4g甲烷(常温下为气态)燃烧时，生成液态的水和二氧化碳，同时放出222.5kJ的热量。（3）0.1mol铜粉末与适量氧气反应生成固体CuO，放出15.7kJ的热量。（4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料。1mol液态肼在氧气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出534kJ的热量。（5）、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.27、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC+qD达到平衡，若：（1）A、B、C、D都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p+q的关系是。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、B是气体，而且m+n=p+q，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。28、（8分）如右图表示800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，根据图像所给信息，求（1）前2min内A的平均消耗的速率（2）反应的化学方程式（3）800℃此反应的平衡常数K=平衡时A的转化率为29、（10分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0。（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=_______________。升高温度，K值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）下图表示在密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．30、实验题（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。温度计硬纸板碎纸条222222222