化学重点突破高考冲刺

1.下列实验装置设计正确、且能达到目的是A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化BA、苯的密度小于水的，在上层。氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收，容易引起倒吸，A不正确；B、浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出，B正确；C、浓硫酸不能在量筒中稀释，C不正确；D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，D不正确2.对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等CA．体积相等时物质的量相同，密度与质量有关，若质量相等密度必然相同，由于相同物质的量的12C18O与14N2质量不同，故密度不等B．两都是双原子分子，原子数相等时12C18O与14N2中子数之比为（6+10）：（7+7）C．两都都是14电子分子，体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数不相等3.某溶液中含有Fe2+,Al3+,Ag+,Cu2+.为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物可采用①通入H2S气体；②通入CO2气体；③加入盐酸；④加入NaOH溶液四个步骤,每次通入或加入的试剂都是过量的,并且每次都将所生成的一种沉淀物质过滤出来,其操作顺序正确的是（）A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①A3.生成AgCl↓1.生成CuS↓(Fe2+不与H2S反应)4.生成Fe(OH)3↓2.生成Al(OH)3↓4.下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是D乙酸、乙醇的混合液中加入足量的氧化钙固体后，乙酸与其反应生成乙酸钙，且氧化钙溶于水放热，利于乙醇挥发得到乙醇，再向溶液中加入硫酸得乙酸，利用强酸制弱酸；最后互溶液体用蒸馏即可分开5.下列是制备CuO的流程图：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）工业CuSO4――→――→CuSO4溶液――→CuSO4·5H2O―→……―→CuO(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是__________________________________。(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是____________________________。(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是_______________________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________________________________。(1)溶解，过滤(2)使Fe3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀(3)将CuSO4溶液加热蒸发至有大量晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100℃以下6、下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂B有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质形成的是物理变化。A、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，属于化学变化；B、液氨气化时吸热，使周围环境度温度急剧降低，因此可用作制冷剂，物质的三态变化属于物理变化；C、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此可用于刻蚀玻璃，属于化学变化；D、生石灰极易吸水，与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，属于化学变化7、下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B8、同位素形成单质混合在一起是纯净物（√/×）√同位素是具有相同原子序数,但质量数不同,亦即中子数不同的一组核素.由于具有相同的电子结构,因此具有相似的宏观化学和生物学性质,在化学元素周期表中占同一个位置,就是当作一种物质来看的.因此,即使混在一起,依然是按一种物质来看.同位素分为两大类：放射同位素和稳定同位素.放射性同位素大家都知道,稳定同位素有氢、氧、碳、氮等,还有,原子量是小数的必然有同位素.也就是说生活中处处存在同位素9、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．W=B．W=C．ρ=D．c=CA、根据c=可知，该氨水质量分数w=故A正确；B、VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为mol×17g．mol=故溶液质量为（1000+）g，所以溶液的质量分数w=×100%=×100%，故B正确；C、VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为mol×17g．mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为L，所以溶液的密度为17c1000ρ17V17V+2240017V+2240022.4+22.4V1000Vρ17V+224001000ρwM17c1000ρVL22.4L/molV22.4V22.417V22.417V22.4+100017V22.417V22.417V17V+22400VL22.4L/molV22.4V22.417V22.417V22.4V22.4c17cV+22400c1000VVLD、VL氨气的物质的量为=mol，氨气质量为mol×17g．mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以物质的量浓度c=V22.4mol17V+2240022400ρL=mol/L，故D正确G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQB①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式.不正确的是：A.x=0.4a2Fe2++Cl2===2Fe2++2Cl-B.x=0.6a2Br2-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a2Fe2++2Br2-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-B氯气先和亚铁离子反应,再和溴离子反应A中FeBr2过量,而且Cl2比Fe2+还要少,所以Cl2只能喝Fe2+反应B中Cl2一定会与Fe2+反应,错误C中当Cl2与Fe2+反应完成后,还剩下0.5aCl2和Br-反应D恰好完全反应三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是22.4L/molV22.4V22.417V22.417V22.4(17V22.4+1000)g1000ρg/L17V+2240022400ρ1000Vρ17V+22400A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性CH2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选项A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32-不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN-能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在B根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B正确。温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-AA．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3-分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I-结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2-、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42－存在C．通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I－存在D．加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32－A错误,因为之后又加入了氯离子,开始白色沉淀也有可能是硫酸银、亚硫酸银等.B错误,如果含有亚硫酸根离子,那么加硝酸钡会产生白色沉淀,再加入稀盐酸那么就相当于有硝酸,那么亚硫酸钡就会被氧化成硫酸钡,沉淀是不会溶解的.C正确.D错误,也可以是碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子下列反应与Na2O2＋SO2→N