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当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 资本运营 > 同步练习1.2.2元素周期律(人教版选修3)
第-1-页共5页1.2原子结构与元素的性质第2课时元素周期律练基础落实知识点1原子半径的周期性变化1.下列元素原子半径依次增大的是()A.C、N、O、FB.Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca2.按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()A.Mg、B、AlB.Al、Mg、BC.Mg、Al、BD.B、Al、Mg知识点2电离能及其变化规律3.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P4.同周期有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是()A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6知识点3电负性及其变化规律5.下列关系中正确的是()A.电负性OSAs,原子半径r(O)r(S)r(As)B.电负性OSAs,原子半径r(O)r(S)r(As)C.电负性OSAs,原子半径r(O)r(S)r(As)D.电负性OSAs,原子半径r(O)r(S)r(As)6.下列各组元素按电负性大小的顺序排列,正确的是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAs7.不能说明X的电负性比Y的大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多第-2-页共5页D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来练方法技巧比较微粒半径大小的方法8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.原子半径:ABDCB.原子序数:dcbaC.离子半径:CDBAD.单质的还原性:ABDC9.已知元素周期表中1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.原子的第一电离能:XWB.离子的还原性:Y2-Z-C.氢化物的稳定性:H2YHZD.原子半径:XW元素性质的递变规律实际应用的技巧10.已知X、Y元素同周期,且电负性XY,则下列说法中错误的是()A.第一电离能Y小于X,也可能Y大于XB.气态氢化物的稳定性,HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸酸性强于Y的D.X和Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价11.关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是()A.同周期中元素的电负性最小B.都能和水剧烈反应C.是典型的金属元素,不易与其他金属元素结合D.从上到下电负性依次增大练高考真题12.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低练综合拓展第-3-页共5页13.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A.元素的电负性呈周期性变化B.元素的第一电离能呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化14.下列说法不正确的是()A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性B.电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价15.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式);(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号,下同);(3)形成化合物种类最多的两种元素是________;(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外),第一电离能最小的元素是__________,第一电离能最大的元素是________,最强的含氧酸是________,最稳定的气态氢化物是________;(5)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________,原子中p轨道半充满的元素是________,最活泼的气态非金属原子是____________;(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。参考答案1.C2.D3.A[首先看原子半径的变化规律,B、D两项原子半径逐渐增大;C项先减小后增大,故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低,A正确;同一周期随原子序数增加而升高,但ⅡAⅢA,ⅤAⅥA,B选项应为MgAlNa;D选项为ClPS。故选A。]4.B[具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后,达到半充满状态,故其第一电离能最小。]5.A[O、S、As非金属性逐渐减弱,故电负性OSAs;由于其所在周期不同,故原子第-4-页共5页半径r(O)r(S)r(As)。]6.D[据元素电负性变化规律,同周期内,随原子序数递增,电负性逐渐增大,A项中,电负性ON,B项中,电负性FO,故A、B错。同主族内,随原子序数递增,电负性逐渐减小,C项中,电负性AsP,故C错。D项中,电负性ClS,S的电负性大于与As同主族的P的电负性,故D正确。]7.C[本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大,即X的非金属性强于Y的非金属性,A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的,而C不能,如O原子最外层有6个电子,电负性为3.5,Cl原子最外层有7个电子,电负性为3.0,非金属性OCl。故选C。]8.C[A选项中,如果aA2+、bB+电子层结构相同,则A、B是同一周期元素且A在B的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知,B的原子半径A的原子半径;同理可以推出C、D在A、B的上一周期,且C在D的前面,由此得出A、B、C、D的原子半径大小为BACD,故A选项错;由A、B、C、D的相对位置,不难判断出它们的原子序数的关系为abdc,故B选项错;依据“电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小”的规律来判断,C选项正确;同样由A、B在同一周期,随着原子序数增大(B到A),金属性逐渐减弱(BA)来判断,D选项错。]9.B[由四种离子具有相同的电子层结构知:W和X位于同一周期,原子序数WX,Y和Z位于同一周期,原子序数ZY,又由于均为周期表中前18号元素,则Y和Z处于W和X的上一周期,其相对关系为YZXW,由此可根据元素周期律判断有关性质。]10.B[电负性XY,故原子序数XY,由于它们处于同一周期,如X为Mg,Y为Na,则第一电离能Y小于X,如X为Al,Y为Mg,则第一电离能YX,故A项正确。氢化物的稳定性HmY弱于HnX,含氧酸的酸性X的强于Y的,故B项错误,C项正确。电负性值大的吸引电子能力强,在化合物中显负价。]11.A[注意ⅠA族中包含着H。]12.C[处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高,C项错误。]13.C[原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。]14.D15.(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)KKHeHClO4HF(5)FKN、PF(6)NH3SiH4第-5-页共5页
本文标题:同步练习1.2.2元素周期律(人教版选修3)
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