同步练习2.3分子的性质第1课时键的极性和分子的极性(人教版选修3)

第-1-页共4页2.3分子的性质第1课时键的极性和分子的极性练基础落实知识点1化学键及其类型1．下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A．CaCl2和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KBrC．H2OD．NH4F知识点2共价键的极性4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是()A．H2SB．N2C．CS2D．H2O25．下列物质中含有非极性键且为盐的是()A．CH3COONaB．NH4ClC．CaCl2D．H2O26．下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH47．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()A．HFH2ONH3CH4B．CH4NH3H2OHFC．H2OHFCH4NH3D．HFH2OCH4NH3知识点3键的极性与分子极性的关系8．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键第-2-页共4页C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是()A．分子中存在离子键B．分子中存在极性键C．分子为直线形D．分子为非直线形11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A．XY4B．XY3C．XY2D．XY由分子的极性判断分子性质的技巧12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()A．NH3B．CH4C．C2H4D．CO2练综合拓展14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。第-3-页共4页(3)Na3N与水的反应属于________反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。参考答案1．D[化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。]2．C[A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。]3．D4.D5．A[CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。]6．C[Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。]7．A[共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。]8．C[含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。]9．D10.D11．D[XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。]12．C[相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)第-4-页共4页易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。]13．A14．C[原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。](3)复分解(4)r(Na＋)r(N3－)16．(1)SO31s22s22p63s23p5(2)N2O(3)直线形sp杂化非极性(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑解析短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，呈角形的有H2O、H2S，呈直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。