同济大学环境科学专业初试模拟题2

同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题二试卷代码：419试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学部分（75分）一选择题（20分）1．阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的rHm(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应2．关于催化剂的说法正确的是：(A)不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm(B)不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm(C)不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm(D)不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm3．已知反应3O23(g)的rHm。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？(A)高温低压(B)高温高压(C)低温低压(D)低温高压4．若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？(A)降低温度(B)稀释溶液(C)增加盐的浓度(D)升高溶液的pH值5．将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150℃。已知Kf=1.86，这种化合物的分子量是：(A)100(B)83.2(C)186(D)204(E)506.稀溶液依数性的本质是：(A)渗透压(B)沸点升高(C)蒸气压下降(D)凝固点下降(E)沸点升高和凝固点下降7.测量各种酸和碱(0.1mol•L)相对强度的方法是：(A)用pH试纸测验量溶液的pH值(B)与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C)用极谱仪测量每个溶液(D)用电导仪测量其导电率8.根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)电动势为零的氢是惰性的；(B)铜将置换铅盐中的铅；(C)金比铝更易被氧化；(D)锡将置换铜盐中的铜；(E)铜将置换酸中的氢；9.在反应4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中(A)磷仅被还原(B)磷仅被氧化(C)磷既未被还原，也未被氧化(D)PH3是固体沉淀(E)磷被歧化10.等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：(A)[H+][Cl][NH4+][OH](B)[Cl][NH4+][H+][OH](C)[Cl][NH4+][OH][H+](D)[Cl]=[NH4+][H+][OH]11.下列哪个离子中的半径最小？(A)K+(B)Ca2+(C)Sc3+(D)Ti3+(E)Ti4+12,任一原子的s轨道：(A)与角度无关(B)与sinθ有关(C)与cosθ有关(D)与sinθcosθ有关(E)与sinθcosθ无关13.下列有关元素的氧化数的叙述中，不正确的是：(A)s区元素不呈负氧化数(B)p区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C)d区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D)f区元素一般有两种或两种以上的氧化数14,与碱土金属相比，碱金属表现出(A)较大的硬度(B)较高的熔点(C)较小的离子半径(D)较低的电离能(E)较高的沸点15．下列物质中，酸性最弱的是：(A)H3PO4(B)HClO4(C)H2SO4(D)HClO3(E)H3AsO416．下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A)碱金属(B)碱土金属(C)卤素(D)过渡元素(E)惰性气体17．当卤素的原子序数增加时，卤素将：(A)更不易失去最外层的电子(B)变得较不密实(C)颜色变浅(D)更不易获得电子(E)更活泼18．通式为RCONH2的有机化合物，属于下列哪一类？(A)胺(B)酰胺(C)酮(D)腈(E)氮酰化合物19．下述的有机溶剂中，具有最大的火灾危险的是：(A)乙醇(B)乙醚(C)四氯化碳(D)煤油(E)乙酸20.下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是：(A)酚醛树脂(B)有机玻璃(C)聚氨脂(D)聚四氟乙烯二填空题（20分）1．在＿＿和＿＿情况时，真实气体的性质与理想气体相近。2．任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：＿＿。3．二级反应速率常数的量纲是：＿＿。4．极性分子的吸引力＿，蒸气压＿。非极性分子的吸引力＿，蒸气压＿。分子量越大，分子间的作用力越＿，蒸气压越＿。5．CaF2饱和溶液的浓度是mol•L，它的溶度积常数是：＿＿。6．把醋酸钠晶体加到1升0.1mol•L的醋酸溶液中，pH会＿＿。7．电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：＿＿、＿＿。8．H3O+的共轭碱为＿＿。9．中心离子配位数为2的配合物空间构型为＿＿。10．同一系列化合物(如HX)的分子间力的影响因素是：＿＿。11．NCl3的水解产物是：＿＿、＿＿。12．天然橡胶是＿＿的聚合物。三、简答题(6*2)1．解释现象：NaF的熔点高于NaCl。2．写出下列氯化物的水解反应式。MgCl2SiCl4FeCl3四．计算题(23,第一题9分，2、3题7分)1．4.5g某难挥发的非电解质溶质和125g水配制成溶液125ml，此溶液的凝固点是-0.372℃,求算（1）溶质的摩尔质量；（2）该溶液的沸点；（3）该溶液在25℃时的渗透压.2．已知：Fe2++2e－Feφ＃=－0.44VFe3++e－Fe2+φ＃=+0.771V该电池反应式为：3Fe2+=Fe+2Fe3+计算该电池的E＃值及电池反应的△rGm＃，并判断反应能否正向自发进行？3．已知298.15K时，DfHΘm=－46.11KJ•mol–1；SΘm=191.50J·K－1·mol－1,SΘm=130.57J·K－1·mol－1,SΘm=192.34J·K－1·mol－1。试判断反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。B组:环境科学:全球关注一.选择题1.生物多样性不包括以下A.基因多样性B.物种多样性C.生态多样性D.群落多样性2.持能过给绝大多数人创造最大利益的行为时正确的观点的属于A.功利主义者B.虚无主义者C.人类中心论D.相对主义者3.可见光的波长处于A.0.01nm-0.1μmB.0.4μm-0.7μmC.1μm-100μmD.10nm-1μm4.能量守恒定律又称为A.能量第零定律B.能量第一定律C.能量第二定律D.能量第三定律5.《难以忽视的真相》的作者是A.罗马俱乐部B.蕾切尔·卡逊C.JamesLovelockD.阿尔·戈尔6.下列不属于温室气体控制名单上的是A.CO2B.CFCC.H20D.CH47.酸雨的PH通常是A.5.6B.7.0C.6.5D.14.08.下列属于可持续能源的是A.煤B.石油C.油页岩D.海洋能9.世界环境日是A.3.5B.5.5C.6.5D.7.510.可持续发展是在提出的A.《寂静的春天》B.《二十一世纪议程》C.《我们共同的未来》D.《20:20》二．填空1.对世界范围内人类健康影响最为严重的水体污染物是_______________。2.脱盐淡化最常用的技术是_____和_____。3.导致土地退化的最主要原因是________。4.种群动态中最重要的内容是____________________。5.危险废物的主要种类有___________、___________、___________、___________、___________。三.简答题1.简述重金属迁移.2.简述生物富集、生物蓄积、生物放大、生物积累作用.3.简述光电池原理.4.简述人类对生物多样性的影响.5.简述气候变化带来的影响.四．计算题某河流的流量为10.0m3·s-1，其支流以5.0m3·s-1的流量汇入。该河上游的氯化物浓度为20.0mg·L-1，而支流的氯化物浓度为40.0mg·L-1。假设该氯化物不发生化学转化，且两条河流能完全混合。求下游该氯化物的浓度？附模拟2参考答案A组：普化部分一．D、A、B、B、C、C、D、D、E、B、E、A、A、D、E、D、D、B、B、D二．1．高温和低压2．温度3．mol1dm3s4．强，小，小，大，强，小5．6．增加7．氯气，氢气8．H2O9．直线形10．离子半径11．NH3、HOCl12．异戊二烯三．1．答：NaF与NaCl都是NaCl型晶体。对于相同类型的离子晶体，正、负离子之间的核间距越短，离子电荷越高，离子键越强，熔点越高。F－离子的半径小于Cl－，即NaF中正、负离子的核间距小于NaCl的，所以NaF的离子键强度大于NaCl的，因此NaF的熔点高于NaCl。2．答：（MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HClFeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClSiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl）四．1.解：首先，可以从表2－2中查得水的Kb和Kf分别为0.512及1.86K•kg·mol-1(1)根据凝固点下降公式(2－4)可以计算出溶质的质量摩尔浓度，△Tf＝Kfm0.372K＝(1.86K•kg/mol－1)·mm＝0.372K/(1.86K•kg·mol-1)=0.200mol/kg再根据溶质和溶剂的质量可以算出溶质的摩尔数和摩尔质量溶质的摩尔数n＝（0.200mol溶质/kg溶剂）×0.125kg溶剂＝0.0250mol溶质的摩尔质量m＝4.5g/0.0250mol＝180g/mol(2)根据沸点上升公式(2－3)，△Tb＝Kbm△Tb＝0.512K•kg/mol×0.200mol/kg＝0.1024K所以溶液的沸点＝100K＋0.1024K＝100.1024K≈100.102K(3)根据稀溶液的渗透压公式(2-5):π=nRT/V=cRTπ＝0.025mol×8.314J.K-1.mol-1×298K/125×10－6m3＝4.955×105Pa2.解：E#=＃(＋)－＃(－)=－0.44－0.771=－1.211V0△rGm＃=－nFE#=－2×96485×(－1.211)=233.69(kJ)0∴反应不能自发进行。3.解：因为△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)即△rHΘm（298K）=2DfHΘm-DfHΘm-3DfHΘm=2×(-46.11KJ•mol–1)-0-3×0=-92.22kJ·mol-1又因为△rSΘm(T)=∑υBSΘm(B,T)即△rSΘm(298K)=2SΘm-SΘm-3SΘm=2×192.34J·K－1·mol－1－191.50J·K－1·mol－1－3×130.57J·K－1·mol－1=－198.53J·K－1·mol－1△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=（-92.22kJ·mol-1）-298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1K-1）=33.03kJ·mol-1＞0正向反应不自发。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0即-198.53×10-3kJ·mol-1K-1T＞-92.22kJ·mol-1而按不等式运算规则，有T＜（-92.22kJ·mol-1）/（-198.53×10-3kJ·mol-1K-1）=464.51K故最高反应温度为464.51K。B组：全球关注部分一．选择题答案：1.D2.A3.B4.B5.D6.C7.A8.D9.C10.C二．填空1.病原微生物。2.蒸馏和反渗透。蒸馏包括蒸发和浓缩两个过程。3.过度放牧。4.出生率、能育性、生殖力、平均生命期、寿命、死亡率、迁入和迁出。5.易燃、腐蚀性、反应活性、易爆和毒性物质。三．简答题1.解析：重金属在自然环境中空间位置的移动和存在形态的转化，以及由此引起的富集于分散的问题。1)机械迁移：重金属离子以溶解态或颗粒态的形式被水流机械的搬运；2)物理化学迁移：重金属一简单离子、络离子或可溶性分子，在环境中通过一系列物理化学作用所实现的迁移与转化过程，a)沉淀作用b)吸附作用c)络合作用d)氧化-还原作用3）生物迁移：重金属通过生物体的新城代谢、生长、死亡等过程所进行的迁移。2.解析：生物富集：指生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在体内浓度超