北大附2016届高三适应性练习(4)

1北大附中2016届高三适应性练习理科综合能力测试（化学部分）2016.56、化学与环境、生活关系密切，下列事实中不涉及化学性质的是A、焊锡中加铅后熔点降低B、用漂白粉、臭氧等游泳池消毒C、将镁块与钢铁输水管相连，防止钢铁腐蚀D、往燃煤中加入石灰石，减少酸雨的产生7、将标准状况下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3）A、向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2OB、上述反应后所得溶液的PH约为12：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-C、向上述反应后所得溶液中通入氯气，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2OD、向上述反应后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O8、下列推测或结论不合理的是A、X2—和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB、气态氢化物的稳定性：HClHBr，还原性Cl—Br—C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D、铷（Rb）和锶（Sr）分别位于第五周期ⅠA和ⅡA族，碱性：RbOH＞Sr(OH)29、氯原子参与破坏O3的反应O3+Cl→ClO+O2△H1ClO+O→Cl+O2△H2破坏臭氧层的总反应是：O3+O→2O2△H该反应的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是A、△H=△H1+△H2B、ClO中含有极性共价键C、反应O3+O→2O2的△H=E1－E2D、氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H10知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：Cr2O72−＞I2D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性11、下列实验操作不能达到实验目的是()2实验操作实验目的A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有酸性和漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3−电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,将得到的气体通入溴的四氯化碳溶液证明反应得到的气体含有乙烯D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2SO3溶液中存在水解平衡12、在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生如下反应：（）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）实验测得T1℃和T2℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是A.、由上述数据可以判断：T1℃＞T2℃B、该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大.C、T１℃时，0～20minH2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L•min）D、T2℃下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度25（16分）、有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：温度时间10min20min30min40min50min60minT1℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180T2℃0.1200.1500.1560.1600.1600.1603已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）ⅰ.RCNH2O/H+RCOOHⅱ.R'CHCHR''KMnO4/H+R'COOH+R''COOHⅲ.OCOR2R3—CH2OCCHR1R3R2OHC2H5ONa++OCOR4OCOR4——R1（1）已知烃A的核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为。（2）C→E的反应试剂和条件是。（3）G的结构简式为。（4）B的化学名称是。（5）D能使溴水褪色，D的结构简式为。（6）下列说法正确的是。a.常温下，在水中的溶解度：乙二酸GMb.B→D→F均为取代反应c.H能发生加聚、缩聚反应（7）M→N的化学方程式为。（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种26（12分）、中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品，母液中主要含有Cl—、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42—、Br—等离子。某实验小组同学模拟工业生产过程，进行如下实验。4（1）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；（2）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，请结合化学平衡理论解释在阳极区加盐酸调节PH为3左右的原因：_______；（4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；（5）写出IV中反应的离子方程式_____________________；（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________mg/L。27（16分）、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。5（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH的质量为______g；配制过程所需玻璃仪器是。②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为；可循环使用的物质是。理由是。28（14分）、某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置省略）6（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3。③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是。乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。a.根据A点坐标得到的结论是。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3.参考答案：6.A7.B8.B9.C10.D11.A12.D25、(17分)（1）1,3—丁二烯（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl7（3）（4）NaOH的乙醇溶液，加热（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH（6）ac（7）C2H5OCO(CH2)4COOC2H5C2H5ONaOCOOC2H5+C2H5OH（3分）（8）OOOOCH3H3C或OOOO26、（12分）（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（2）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e—，两个原子各提供1e—，形成共用电子对，两个原子都形成了8e—稳定结构。（3）（4）除去SO42‐（5）Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+（6）6027、（1）+6，氧化性（2）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（3）Na2FeO4H2ONaCl（4）①320，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；NaOH溶液；水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用28、（1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2分）（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）（3）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分）②2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）合理（1分）③接下来的操作：冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH（2分）补充实验：取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照。（2分）a．白色固体为NaHCO3（2分）