化学_必修一第二章复习学案

1第二章物质的分类基础知识梳理一、元素与物质的关系1．元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。2．元素与物质的多样性（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称。(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C和O可形成______和______两种氧化物。二、物质的分类1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。(1)交叉分类法Na2CO3按其组成的阳离子来分类，属于盐按其组成的阴离子来分类，属于盐按其溶解性来分类，属于盐(2)树状分类法物质单质如如化合物如如如氧化物如混合物练习1．只含有一种元素的物质()A．一定是纯净物B．一定是一种单质C．可能是单质也可能是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠三、分散系及其分类1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。2．按照分散质粒子大小分类分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径外观分散质微粒2能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性3.胶体的制备及性质⑴．Fe(OH)3胶体的制备向______中逐滴加入5～6滴________________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。化学方程式为__________________________________。⑵性质①丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到__________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。丁达尔效应可用来区分。②电泳：电泳现象说明胶体粒子带有电荷，其中胶粒带正电荷的胶体有胶粒带负电荷的胶体有③聚沉：其方法主要有：①________，②________________，③________________________。练习1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定2．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．CuSO4溶液导电，Fe(OH)3胶体不导电。B．分别加入硫酸，二者都不会产生沉淀C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4能通过半透膜，Fe(OH)3胶体不能通过半透膜。四、电解质和非电解质1．电解质：在__________________下能够导电的__________。包括____、____、____、、。2．非电解质：在__________________下都不导电的________。包括、五、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：________________________；(2)碱的电离，如：Ba(OH)2__________________；Mg(OH)2________________________(3)盐的电离，如NaHSO4：_____________________NaHCO3________________________3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离――→阳离子全部是酸――→阴离子全部是碱――→金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。练习1．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质32．下列说法中正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质3．下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－44．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐六、离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。3、离子方程式⑴．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。⑵．书写步骤写——根据客观事实，写出化学方程式拆——将易溶易电离的物质（包括______、______、______）写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。⑶．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。练习1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液___________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应___________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液___________________________________；(4)盐酸与大理石反应___________________________________；(5)离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与强酸溶液反应，写出实现该离子反应的一个化学方程式：___________________________________七氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价______的反应。(2)还原反应：物质所含元素的化合价______的反应。(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有______的反应。42．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质______(或偏离)电子的反应。(2)还原反应：物质______(或偏向)电子的反应。(3)氧化还原反应：有电子______(得失或偏移)的反应。3．氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：______________________________。(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数。练习1．下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2OA．①②B．②④C．①③D．③④2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失八、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在反应中______电子的物质，发生反应，得到产物还原剂：在反应中________电子的物质，发生反应，得到产物2、氧化性：氧化剂所表现出的______电子的性质还原性：还原剂所表现出的______电子的性质3.常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：常见还原剂：练习1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A．Cl2―→Cl－B．KClO3―→O2C．Na2O2―→O2D．Zn―→Zn2＋2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)NH4NO3=====△N2O↑＋2H2O4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O25(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(4)S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O(5)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O(6)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。第二章测试卷一．选择题。（每小题2分，共50分）1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．液态HClC．熔融的KOHD．铜2．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电4．常温下，溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2＝2A3++2B-；③2B-+Z2＝B2+2Z-；下列说法不正确．．．的是（）A．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-＞Z2＞B2＞A3+B．还原性由强到弱的顺序是：A2+＞B-＞Z-＞X2+C．反应①中Z2和反应中②中的A3+均为氧化产物D．Z元素在反应①③中均被还原5．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是（）A．H2SO4＋Ba(OH)2B．CH3COOH＋KOHC．HCl＋Al(OH)3D．HCl＋NaOH6．下列说法中正确的是（）A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生7．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．SO42-→SO2D．CuO→Cu8．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．2F2