化学初赛试题2

波波化学竞赛工作室第1页（共7页）年高二化学竞赛训练题（二）（时间：120分钟满分：150分）H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固态氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是A氨是由极性键构成的非极性分子B固态氨中，分子之间存在氢键C固态氨属于分子晶体D氨分子的比例模型为2．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是发现年代1971年1976年1977年1978年1982年星际分子氰基乙炔（HC3N）氰基丁二炔（HC5N）氰基己三炔（HC7N）氰基辛四炔（HC9N）氰基癸五炔（HC11N）A五种氰基炔互为同素异形体B五种氰基炔互为同系物C它们都属于烃的衍生物DHC11N属于高分子化合物3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NAB在合成28g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC28g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NAD28g聚乙烯树脂中，含有的C－H的数目为4NA4．两分子乙酸脱一分子水后生成乙酸酐，在乙酸酐中共价单键数、非极性键数分别为A4，1B8，2C5，1D10，25．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入l铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋BFe3＋的氧化性大于Cu2＋C溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量比为1∶2D1molFe可还原2molFe3＋6．对于下列事实的解释错误的有①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性④乙醛能发生银镜反应，说明乙醛具有氧化性A1个B2个C3个D4个7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A＋1B＋2C＋3D＋4波波化学竞赛工作室第2页（共7页）．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A2X＋Y3ZB3X＋2Y2ZCX＋3YZD3X＋YZ9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法不正确的是A外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D电池工作时，锌失去电子10．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是ABCD二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是ANaIO、NaIBNaI、KICNaIO、KIDNaIO4、KIO312．下列有关反应叙述正确的是A1mol过氧化钠与足量的水反应时共转移1mol电子，B1mol亚硫酸钠与足量的浓硫酸反应时共转移2mol电子C1mol溴化碘（IBr）与足量的氢氧化钠反应时共转移2mol电子D1mol氯酸钾与足量的浓盐酸反应生成氯气时共转移6mol电子13．将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是A当溶液中c(Cl－)＝c(NH4＋)时，该溶液一定呈中性B当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl－)＝c(NH4＋)C当溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)时，可能是盐酸过量D若溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氨过量14．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中，正确的是A钾石墨中可能存在K＋B钾石墨导电性比石墨强C钾石墨与水相遇，不发生任何反应DC8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体波波化学竞赛工作室第3页（共7页）．某元素的离子R2＋有6个电子层，最外层有2个电子。当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2，配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是AR为ⅡA族元素BR的最高价氧化物有强氧化性CR2＋的硝酸盐水溶液呈中性D保存R(NO3)2溶液时，为防止氧化应加入R单质16．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3＝bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5Cl2＋I2＋6H2O＝12H＋＋10Cl－＋2IO3－C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3＝15O2↑＋8Cl2↑＋10HClO4＋8H2OD若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为20e－17．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，目前售价225美元每克，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是A是一种酯B分子式是C15H22O5C易溶于水D对热稳定，不易分解18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A反应Ⅰ：正反应吸热，P2＞P1B反应Ⅱ：正反应放热，T1＜T2C反应Ⅲ：正反应吸热，T2＞T1；或正反应放热，T2＜T1D反应Ⅳ：正反应放热，T2＞T1OCH3OOOCH3OCH3波波化学竞赛工作室第4页（共7页）年高二化学竞赛训练题（二）班级：姓名：一、二、选择题（共62分）一12345678910二1112131415161718三、（本题包括2个小题，共22分）19．（11分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，另外硝酰氯可由二氧化氮与氯气作用得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：英文名称nitrosylchloridenitrogenoxychloride别名氯化亚硝酰；氧氯化氮分子式ClNO熔点：－64.5℃沸点：－5.5℃溶解性溶于浓硫酸外观与性状红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。危险标记有毒气体，有机剧毒品主要用途用于合成清洁剂、触媒及中间体后他们拟定了如下合成装置示意图：A（铜与稀硝酸制NO）→净化、干燥B（二氧化锰与浓盐酸制C12）→净化、干燥试回答下列问题：（1）制备NO最好选用的装置是（选填：甲、乙、丙，下同），制备Cl2应选用的装置是。（2）实验室制取氯气的化学方程式为。（3）无水氯化钙的作用是：。（4）写出亚硝酰氯水解的化学方程式：。（5）指导老师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施。。20．（11分）某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生双水解反应：2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝2Fe(OH)3（胶体）＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是。实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至波波化学竞赛工作室第5页（共7页）过量，可以观察到的现象是。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①；②。四、（本题包括3个小题，共27分）21．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格（部分）。性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）－218.4113450单质沸点（℃）－183444.66851390主要化合价－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是（2）碲的化合价可能有（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是（填化学式）。（4）氢硒酸存放在空气中长期保存易变质，解释原因，并写出发生的化学方程式为。（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，写出化学方程式：（