化学反应原理第一章测试题(doc)

第1页共4页《化学反应原理》第一章测验试题班姓名计分_______考生注意：1、考试时间60分钟满分100分2、相对原子质量：H1C12O16Ca40Cu64Zn653、请将选择题答案填入卷头表格中题号123456789101112答案一、选择题（共8小题。单项选择，每小题4分，共32分。）１．[命题人：杨智聪]下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4NO3混合⑨C+H2O(g)CO+H2A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨2．[命题人：马东梅]已知下列热化学方程式：Zn(s)+21O2(g)＝ZnO(s)△H１＝–351.1kJ/molHg(l)+21O2(g)＝HgO(s)△H２＝–90.7kJ/mol由此可知反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)△H3；其中△H3的值为()A．–441.8kJ/molB．–254.6kJ/molC．–438.9kJ/molD．–260.4kJ/mol３．[命题人：刘子珊]下列叙述正确的是（）A．放热反应，热化学方程式中的△H就是该反应的燃烧热B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体腐蚀C．用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量的浓度为1mol/LD．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：H2O+O2+4e-＝2OH-４．[命题人：曾凯滨]完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝+391.8kJ/molB．C(s)+21O2(g)＝CO(g)△H＝－391.8kJ/molC．C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－391.8kJ/molD．C(s)+21O2(g)＝CO(g)△H＝+391.8kJ/mol５．[命题人：王玉莲]将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞溶液）的表面皿上，如第2页共4页图所示，最先观察到变为红色的区域为（）A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ6．[命题人：沈瑞恒]下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）7．[命题人：朱丽蓓]用惰性电极电解CuSO4和KCl的混合溶液，电解初始阶段，阴极和阳极上析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O28．[命题人：李伟贤]298K，101kPa时，石墨、金刚石燃烧的热化学反应方程式分别是：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ/molC(s，金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石低B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石高C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高二、选择题（双选题，每小题5分，共20分。只选一个且正确计2分，但只要错选一个，该小题为0分。）9．[命题人：王嘉嘉]pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（）A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO310．[命题人：陈晓琳]在盛稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有H2逸出D．铜片上有H2逸出11．[命题人：孙珊珊]铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Zn+2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+＝Zn2++CuC．在外电路中，电子由正极流向负极第3页共4页D．盐桥中，K+移向CuSO4溶液12．[命题人：徐灏]下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡B．用Zn片做阳极，Fe片做阴极，电解饱和ZnCl2溶液，Fe片表面出现一层锌C．把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁D．把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢三、填空题（共5小题，每空2分，共计32分）13．[命题人：何嘉骏]已知298K，101kPa时，１mol气态水转化为１mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：)g(O)g(H222＝2H2O（g）△H＝–483.6kJ·1mol。请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：___________________________________________14．[命题人：谢妙琦]从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________（只写一种即可，下同）；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是__________________；（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是______________。15．[命题人：韩琦]已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H1=–2983.2kJ/molP(s，红磷)＋45O2(g)＝41P4O10(s)△H2=–738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________________________；白磷的热稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。16．[命题人：林峰]将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结，浸在合适的电解质溶液里，实验并记录指针移动的方向和电压表的读数如右下表所示：根据实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_____(填“大”或“小”)；Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______＞_______＞________。（2）铜与A组成的原电池，____为负极，此电极反应式为：______________________________________________________________。（3）A、B形成的合金，露置在潮湿空气中，__________先被腐蚀。17．[命题人：施晓虹]如右下图，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答下列问题：（1）若甲池为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_____极，电极材料是____________，金属电子流动方向电压/vFeFe→Cu+0.78ZnZn→Cu+1.10ACu→A–0.15BB→Cu+0.30第4页共4页电解质溶液是____________。（2）若乙池中是饱和食盐水（滴有少量酚酞试液），开始电解后，铁极附近呈________色，乙池中铁极上发生的电极反应式为______________________________________。四、综合题（共3小题，每空2分，共计16分）18．[命题人：王玉莲]已知C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol。煅烧100gCaCO3生成CaO和CO2，需要吸收177.7kJ的热量。（1）请写出CaCO3分解的热化学方程式：_________________________________________________(2)如果这些热量全部由炭燃烧来提供，那么煅烧1000gCaCO3，请计算理论上最少需要燃烧的炭的质量是_________g。19．[命题人：李伟贤]如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，用装有少量水的玻璃弯管连接，甲试管中是NaCl溶液，乙试管中是NH4Cl溶液（显酸性），数天后，观察到的现象是：______________________________________________________________________________________。请写出甲试管中正极反应式：________________________________________。20．[命题人：叶美娟]已知：铅蓄电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-负极：Cd+2OH-－2e-＝Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变。请回答下列问题：（1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：_________________________________________（2）写出镍镉电池充电时的总反应方程式：__________________________________________________________________（3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是_______mol；②生产精铜________克。