化学反应速率补充练习(高二化学)

1化学反应速率补充练习（高二化学）一、选择题1．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1(D)＝0.45mol·L－1·s－1A．④③＝②①B．④③＝②①C．①②③④D．④③②①2．在A(g)＋pB(g)===qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol·L－1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A.pqmtmol·L－1·s－1B.mtpqmol·L－1·s－1C.mpqtmol·L－1·s－1D.tpmqmol·L－1·s－13．曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积C4．定条件下，分别对反应C(固)＋CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度②增加反应物C的用量③缩小反应体系的体积④减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应速率显著变大的是A．①②③④B．①③④①②D．①③5．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③6．(2009·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→HCl2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/s实验序号CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大二、非选择题7．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______________________________。38．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_______________________。(2)解释反应速率变化的原因____________________________________。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_____________________________。(4)反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为________。9．污鸡净可用于洗涤有霉斑的衣物，污鸡净主要成分是高锰酸钾和草酸。某小组拟探究H2C2O4浓度对该反应速率的影响。实验物品：限选．．试剂与仪器：0.6mol/LH2C2O4、3mol/L稀硫酸、0.05mol/LKMnO4溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、注射器实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）该反应的还原剂是_____________。（2）请用双线桥标出电子转移的方向和数目。实验设计：（3）方案一、通过气体产物特征来测定：温度相同条件下．．．．．．．，在不同浓度H2C2O4的作用下，测产生相同CO2气体体积所需时间，请补充该设计的实验装置。（4）方案二、通过反应溶液的特征来测定：设计实验方案，拟定实验表格如下，请补充填写表中空白。实验编号温度/℃锥形瓶中所加试剂及体积/mL待测定的物理量0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液___________________________________1253.02.02.03.0a2252.0______2.03.0b3251.0______2.03.0c（5）该小组同学发现上述探究实验．．．．．．中，反应速率随时间的变化总是如右图所示，0~t1时间内速率变快的可能原因是_______________，因此小组同学认为以上方案设计中未考虑_____________因素对该反应速率的影响。0.05mol/LKMnO4溶液410．大约有85%的化学反应需要用催化剂。Ⅰ.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500°C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以集满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。用MnO2作催化剂实验序号KClO3的质量/gMnO2的质量/g反应温度/°C待测数据18.02.050028.02.0500用A作催化剂实验序号KClO3的质量/gA的质量反应温度待测数据18.02.050028.02.0500试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是_________________________________；完成此研究后，请你替他们拟一个报告的题目：_______________________________。Ⅱ.已知下列化学反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：(1)空白实验(2)起始时加入少量K2SO4固体(3)起始时加入少量MnSO4固体(4)起始时加入少量水结果发现(1)(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应速率很快。请解释实验(Ⅱ)中反应速率变化的原因是______________________。5化学反应速率补充练习（高二化学）答案一、选择题1．A2C3C4D5C6D二、非选择题7.(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积8.(1)DCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107mol·L－1(4)0.083%9.（1）H2C2O4。（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号温度/℃锥形瓶中所加试剂及体积/mL待测定的物理量0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液溶液完全褪色所需时间1253.02.02.03.0a2252.03.02.03.0b3251.04.02.03.0c（5）该反应放热，温度升高；产物MnSO4是该反应的催化剂。催化剂。0.05mol/LKMnO4溶液610．单位时间内产生氧气的量探究不同催化剂对反应的催化作用。MnSO4该反应的催化剂或者MnSO4双氧水分解的催化剂。