化学复习题1

选择题3~10~11~12~13~14~15~16~17~18~23~29~30~31~32~35~36~41~43填空题8~10~11~121、下列有关氧化数的叙述中，错误的是：A、单质的氧化数均为零B、氧化数可为整数或分数C、化合物中，非金属元素的氧化数均为负数D、多原子分子中各原子氧化数之和是02、下列关于氧化数的叙述中，不正确的是：A、单质的氧化数为0B、氧的氧化数一般为-2C、氧化数可以为整数或分数D、氢元素的氧化数只能为+1A3、已知24/MnMnO=1.507V；23/FeFe=0.771V；II/2=0.536V；BrBr/2=1.066V，若只氧化溶液中的I¯而不氧化Br¯，则选择下列哪个物质作氧化剂较合适：A、FeCl3B、KMnO4C、FeSO4D、三者皆可4、已知VOHO682.0222/，VHgHg788.0/22，VBrBr087.1/2，则在标准状况下，其中最强氧化剂与最强还原剂为：A、氧化剂22Hg，还原剂HgB、氧化剂H2O2，还原剂HgC、氧化剂Br2，还原剂H2O2D、氧化剂O2，还原剂Br5、在铜锌标准电池的Zn2+中加入浓氨水，电池的电动势将（），在Cu2+溶液中加入浓氨水，电池的电动势将（）。A、减小，减小B、增大，增大C、增大，减小D、减小，增大6、根据下列反应构成原电池，其电池符号为：Cd+2H+→Cd2++H2A、（－）Cd∣Cd2+‖H+，H2∣Pt(＋)B、（－）Cd∣Cd2+‖H+∣H2，Pt(＋)C、（－）H2∣H+‖Cd2+∣Cd(＋)D、（－）Pt，H2∣H+‖Cd2+∣Cd(＋)7、电极反应：OHCreHOCr2327273614，已知VECrOCr33.13272/，［H+］=12mol/L，其余为标准态，则该电极电势值为：A、1.33VB、1.56VC、1.48VD、2.61V8、下列物理量中，不属于状态函数的是：A、UB、QC、HD、P9、下列物理量中，属于状态函数的是：A、QB、HC、ΔHD、ΔUA10、298K及101.3kPa下：)()()()(lHgsZnOlHgOsZn的H为：)()(21)(2sZnOgOsZn113.348molkJH)()(21)(2lHgOgOlHg1291molkJHA、439.3kJ·mol-1B、－439.3kJ·mol-1C、257.3kJ·mol-1D、－257.3kJ·mol-1B11、质量作用定律适用于：A、简单反应B、基元反应C、复杂反应D、氧化还原反应C12、已知某一反应2A+B=C的速率方程为BACkC2，则（）A、这是一个基元反应，反应级数为3B、该反应属于质量作用定律，是一个三分子反应C、对反应物A而言是2级反应D、该反应的反应级数等于反应的分子数D13、对于ΔH0的化学反应，若升高温度，其数值变小的是：A、正反应速率正变大B、逆反应速率逆变大C、逆反应速率常数逆kK不变D、化学平衡常数KD14、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.2kJ，则该系统做功为：ΔU=Q+W（ΔU是热力学能力增加，Q是吸热，W是做功）A、1.55kJB、－1.2kJC、2.75kJD、－0.35kJB15、今有蔗糖（C12H22O11）、氯化钠（NaCl）、氯化钙（MgCl2）三种溶液，它们的浓度均为0.1mol·L-1，则渗透压最低的是：比较粒子浓度A、MgCl23molB、C12H22O111molC、NaCl2molD、三者一样大B16、用理想半透膜将A水溶液（0.2mol·L－1CaCl2）和B水溶液（0.2mol·L-1NaCl）隔开，会发生（）现象：A、水分子从A向B渗透B、水分子从B向A渗透C、Cl－离子从A向B渗透D、Cl－离子从B向A渗透A17、在0.2mol·L-1Na[Ag(CN)2]溶液中，加入等体积水，稀释至2倍体积，下列离子中，浓度为0.10mol·L-1的是：A、Na+B、2)(CNAgC、.Ag+D、CN¯B18、300K时，反应（1）的Kp为2.46，则反应（2）得Kp值为：)1)((21)(422gONgNO)2)(()(2422gONgNOA、4.92B、6.05C、2.46D、1.57例子：Kp=222NOClClNOPPP19、已知反应)()(21)()(22gCOgNgCOgNO，0H，要使有害气体NO和CO的转化率最大，其最适宜的条件是：A、高温高压B、低温高压C、高温低压D、低温低压20、按照质子理论，下列物种中没有共轭碱的是：A、24SOB、4HSOC、42SOHD、43SOH21、某一元弱酸HB的浓度为0.1mol·L-1，其7101aK，则该溶液[H+]为：A、1410LmolB、1810LmolC、1710LmolD、1610Lmol22、由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液中，抗酸成分是：A、Cl¯B、NH4ClC、4NHD、NH3C23、人体血液的pH为7.4，其中细胞中有一个最重要的无机盐缓冲体系，其抗酸成分是：A、42POHB、24HPOC、3HCOD、32COH24、已知12℃时MgCO3的Ksp为2.6×10-5，使MgCO3溶解度最大的溶液是：A、1mol/L的Na2CO3B、1mol/L的MgCl2C、2mol/L的NaClD、纯水25、已知CaF2的10105.1spK，将20.0cm30.010mol/dm3的CaCl2溶液与30.0cm30.10mol/dm3的KF溶液混合后，现象是：A、有沉淀析出B、无沉淀析出C、沉淀先析出，后溶解D、无法判断26、已知在298K时Mg(OH)2的溶解度为amol·L-1，计算得其Ksp约为：A、2aB、3aC、34aD、22a27、在0.5mol·L-1的AgNO3溶液中，下列哪种离子的加入没有沉淀生成：（已知：10105.1AgClspK，；16105.1AgIspK，）A、16103.0][LmolClB、110103.0][LmolClC、18103.0][LmolID、16103.0][LmolI28、欲配制pH=9的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的：A、邻苯二甲酸（51.598.221aapKpK；）B、磷酸（21.72apK）C、甲胺盐酸盐（63.10apK）D、氨水（75.4bpK）D29、d轨道的角度分布图是：A、球形B、双球形C、圆柱形D、四瓣花形30、[Ag(S2O3)2]3–的aK稳，[Ag(CN)2]–的bK稳，则下列反应：[Ag(S2O3)2]3–+2CN–[Ag(CN)2]–+2S2O32–的平衡常数K为：A、abB、a+bC、b/aD、a/bA31、下列配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是：A、sp3d2(外轨)B、dsp2C、dsp3（内轨→D、d2sp3A32、在K[Co(ox)2(en)]中，中心离子的配位数为：A、3B、4C、5D、633、下列哪个因素不能影响配位平衡：A、氧化还原平衡B、溶液pH值C、沉淀平衡D、催化剂34、已知巯基（-SH）中的S原子可作为配原子与某些金属形成配位键，试判断下列各物质中（）配体可形成螯合物。A、CH3—SHB、OHCHCHCHHS22SHC、H—SHD、CH3—S—S—CH3C35、Co2+与SCN¯离子生成蓝色Co（SCN）+离子，可利用该反应检出Co2+；若溶液中也有Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3-n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了：A、难溶解的FeF3B、难电离的FeF3C、难电离的[FeF6]3-D、难溶解的Fe(SCN)2F2D36、对于碱金属元素，下列性质中随原子序数的增大而增大的是：A、第一电离能B、电负性C、单质的熔点D、原子半径37、下列各组量子数合理的是：A、n=2，l=2，m=+2，ms=+1/2B、n=5，l=4，m=－4，ms=－1/2C、n=3，l=2，m=+3，ms=+1/2D、n=1，l=0，m=+1，ms=－1/238、下列量子数不可能存在的是：A、3，2，2，+1/2B、3，1，-1，-1/2C、3，2，0，+1/2D、3，3，-2，-1/239、已知某原子的电子可用下列各套量子数描述，能量最高的是：A、21014，，，B、21124，，，C、21013，，，D、21112，，，40、若将氮原子的电子排布式写成12222221yxppss，它违背了：A、能量守恒定律B、泡利不相容原理C、能量最低原理D、洪特规则C41、下列四种化合物中，中心原子采取sp3杂化的是：A、BF3B、HgCl2C、CH4D、CO242、下列存在着较强的氢键作用力的物质是：A、H2SeB、C2H5OHC、HClD、C6H6B43、下列离子的变形性最大的是：A、Ca2+B、Hg2+C、Na+D、Mg2+44、根据价键理论和杂化轨道理论推断PCl5的空间构型为：A、三角双锥形B、平面三角形C、正方锥形D、三角锥形1、正常人血浆的渗透浓度为；临床上规定血浆总渗透的正常范围是。8.4g/L的NaHCO3（M=84g/mol）溶液的渗透浓度为mmol/L，红细胞在此溶液中将发生。2、H2O的共轭酸为；共轭碱为。3、反应CuS+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓配平后为：。4、配平：Mn2++NaBiO3+H+=MnO4‾+Bi3++Na++5、共价键的类型根据原轨道重叠的方式可分为σ键和π键，其σ键以方式重叠；π键以方式重叠。6、屏蔽作用使电子能量，钻穿作用使电子能量。7、共价键的特征：，。8、24号元素核外电子排布式为3d54s1(5和1按次方写)，价电子构型为3d5（5按次方写），位于D区，Ⅵ族。9、已知反应)(2)()(22gNOgOgN的1000.0cK（2273K），则在此温度下，当N2、O2和NO的浓度分别为1.0mol·L-1、0.7mol·L-1和0.50mol·L-1时，反应向方向自发进行。10、A（g）→B（g）为二级反应，当A的浓度为0.05mol·L-1时，其反应速率为1.2mol·L-1·min-1，该反应的速率常数为480mol-1·L·min-1。0.1530.522Cu2+Cu+Cu11、二氯化亚硝酸根•三氨•二水合钴（III）的化学式是[Co(NO2)(NH3)3(H2O)2]CL（数字全是下标的）；配原子是N和O。12、K2[Pt(en)2Cl2]的名称是：二氯化二(乙二胺)合铂（II），配位原子为N和O。13、医药上使用的无机药物如漂白粉的有效成分为，常用作肠胃道的X射线造影剂（钡餐）的主要成分是。实验室或药房配制碘溶液时，需加入一定量的，其原理为。14、已知铜元素在酸性溶液中电势图EøA/V：那么，Cu+易(易或不易)发生歧化，且CuCuE/2=V。1、配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液，用去350ml的15mol·L-1氨水，问需要NH4Cl多少克？（已知：51076.123OHNHbK，）忽略加入固体的体积变化,设加入NH4Cl固体m克Kb×Ka=Kw=1×10*-14Ka=5.68×10*-10PH=PKa－lg[C(NH4CL)/C(NH3·H2O)]10=7.54－lg[C(NH4CL)/15]C(NH4CL)=0.05mol/Lm=n×M=C×V×Mm=53.5×0.05×0.35=0.98g2、临床上纠正酸中毒时，常用质量浓度为112g·L-1的乳酸钠（其相对分子质量=112）针剂，其规格为20ml/支，问此针剂的物质的量浓度是多少？1支针剂中含有多少毫摩尔的乳酸钠？(1)C1为质量浓度，C2为物质的量浓度C2=n/V=m/M×V=C1×V/M×V=1mo