化学必修三第一章复习题

一、焓变反应热第一章1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（）A.Q1+Q2＞Q3B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2＜2Q33.已知：H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184．6kJ／mol，则反应HCl(g)==21H2(g)+21Cl2(g)的△H为（）A．+184．6kJ／molB．－92．3kJ／molC．－369．2kJ／molD．+92．3KJ／mol4.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/mol答案:B.D.D.C二、热化学方程1.热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是（）A．分子个数B．原子个数C．物质质量D．物质的量2.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H＝-221.0kJ·mol-，这个热化学方程式表示（）A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C.2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0KJ的热量3.在25度，101Kpa下，将22gCO2通入200ml4mol/L的NaOH溶液中充分反应放出xKJ的热量，已知该条件下0.5的通入200ml5mol/L的NaOH溶液中充分反应放出yKJ的热量，则与溶液反应生成的热化学方程式为：。答案:D.CNaOH(aq)＋CO2(g)＝NaHCO3(aq)△H=－(5x-1.5y)kJ/mol。三、中和热1.50mL0．50moL／L盐酸与50mL0．55moL／LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是＿＿＿＿＿＿。②烧杯问填满碎纸条的作用是＿＿＿＿＿＿。③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值＿＿＿＿＿＿(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。④实验中改用60mL0．50mol／L盐酸跟50mL0．55mol／LnaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量＿＿＿＿＿＿(填“相等”或“不相等”)，所求中和热＿＿＿＿＿＿(填“相等”或“不相等”)，简述理由：＿＿＿＿＿＿。⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿＿＿＿＿＿；用50mL0．50mol／LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿＿＿＿＿＿。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)解析:中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。而中和热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O的反应热，与酸碱的用量无关。答案:环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小四、燃烧热1.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为()A．55.6kJ/molB．889.6kJ/molC．－889.6kJ/molD．444.8kJ/mol3.下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571．6kJ／molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=一2220kJ／mol。根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：①H2的燃烧热为＿＿＿＿＿＿，C3H8的燃烧热为＿＿＿＿＿＿。②1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为＿＿＿＿＿＿。③现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是＿＿＿＿＿＿。答案:C.B.285．8kJ·mol-1、2220kJ·mol-1、4725．8kJ、3：1五、能源1.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A.化学能→电能B.化学能→机械能→电能C.化学能→热能→电能D.化学能→热能→机械能→电能2.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④答案:D.A.六、反应热的计算—盖斯定律的应用1.已知：A(g)＋C(g)＝D(g)ΔH＝－Q1kJ/molB(g)＋C(g)＝E(g)ΔH＝－Q2kJ/molQ1、Q2均大于0。若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（）A．3123QQQQB．2331QQQQC．1323QQQQD．3231QQQQ2.已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=－Q1KJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=－Q2KJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=－Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为3：2的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为()A、0.3Q1+0.4Q3B、0.3Q1+0.5Q2C、0.3Q1－0.3Q2+0.4Q3D、0.3Q1+0.3Q2+0.5Q3答案:A.C4.已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)1H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)3H试用1H、2H、3H来表示下列反应4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)的H=答案:1H+32H+183H