化学试题05氧化还原反应

1第五章氧化还原反应（一）选择题1.最确切地说明氧化还原反应的定义的是（）A.增加负电荷B.原子核丢失质子C.获得氢D.得失电子2.电解CuSO4溶液时，在阴极发生的反应是（）A.分解B.还原C.氧化D.离子交换E.催化3.4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中：P是（）A.磷仅被还原B.磷仅被氧化C.磷既未被还原，也未被氧化D.磷既被还原，又被氧化了4.2KMnO4+16HCl→5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中，还原产物是（）A.Cl2B.MnCl2C.H2OD.KClE.HCl5.向硫酸铝和硫酸铜的水溶液中放入一铁钉，反应后的产物是（）A.没有反应B.生成Al，H2和Fe2+C.生成Al和H2D.生成Fe2+，Al和CuE.生成Fe2+和Cu6.氧呈现+2价氧化态的化合物是（）A.CL2O6B.Br02CHClO2DF2OEH2O7.在半反应方程式MnO4-+8H+（）≒Mn2++4H2O中，括号中应填入（）A.+3eB+5eC-2eD-8eE+8e8.当将过氧化氢加入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中时，过氧化氢（）A.只生成水B.起氧化剂作用C.起还原剂作用D.还原硫酸E.生成氢气9.当反应方程式：Zn+HNO3→Zn(NO3)2+H2O+NH4NO3配平后，HNO3的系数是（）A.1B.4C.7D.10E.1210．电解时，氧化反应发生在（）A.阳极B.阴极C.阳极或阴极D.阳极和阴极11．某未知的氧化剂含有+5价的元素，如果还原7.16×10-4摩尔YO（OH）2+溶液至低价态需要用26.98ml的0.0663mol.L-1Na2SO3溶液，那么Y元素的最终氧化数为（）A.-2B.-1C.+1D.0E.+212．在半反应方程式式BrO3-+6H+（）≒1/2Br2+3H2O中，括号中填入（）A.-5eB.-3eC.-eD.+1eE.以上都不是13．在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4-,可加入下列那种氧化剂（）A.KClO3B.H2O2C.王水D.(NH4)2S2O3(AgNO3催化)E.K2Cr2O714.用0.5*96485C的电量，可从CuSO4溶液中沉淀出大约（）克的铜（原子量：Cu:64:S:32:O:16）A16B.32C.64D.4815．根据在电动势次序中的位置，预言在化学反应中（）A电动势为零的氢是惰性的B铜将置换铅盐中的铅C金比铝更易被氧化D锡将置换铜盐中的铜E铜将置换酸中的氢16.在ＣuＳＯ４中用铂电极以0.100A的电流通电１０分钟，在阴极上沉积的铜的数量（毫克）是（）A19.9B29.0C39.8D34.5E60.017.将一铂丝两端分别浸入0.1mol.L-1Sn2+和0.01mol.L-1Sn4+的溶液中，它的电位是（）A、ＥθSn4+/Sn2+B、EθSn4+/sn3++0.059/2C、EθSn4+/Sn2++0.059D、EθSn2+/Sn2+－0.059E、ＥθＳn4+/Sn2+-0.059/218.对于银锌电池：Zn|Zn||Ag+|Ag,ＥθZn2+/Zn=-0.761v,EθAg+/Ag=0.799v,该电池的标准电动势（）伏A1.180B0.038C0.076D2.359E1.56019.当碘和Ｈ２Ｓ反应生成游离硫时，这个反应说明（）A硫是比碘更强的氧化剂B硫的分子结构与碘相同CＨ２Ｓ是氧化剂DＳ２－能被还原成游离硫E碘可看成是比硫更强的氧化剂20.电池Pt,H2|HI(1mol.L-1)||AgI|Ag的电动势为（）（ＥθAgI/Ag＝－0.15v）A0.75vB0.15vC-0.15vD-0.30vE-0.75v221.下列电对中，Ｅθ代数值最大者为（）AEθAg+/AgBEθAg(CN)-2/AgCEθAgCl/AgDEθＡgI/AgEEθAg(NH3)2+/Ag22.已知某强氧化剂XO(OH)+2可以被Na2SO3还原到较低价态。如果还原含2.4×10-3摩尔XO(OH)2+的溶液至较低价态，需用30ml的0.2mol.L-1的Na2SO3溶液，那么Ｘ元素的最终氧化态为（）A-2B-1C0D+1E+223.已知ＥθTl+/Tl=-0.34v,ＥθTl3+/Tl=0.72v,则ＥθTl3+/Tl的值为（）A(0.72+0.34)/2B(0.72*3+0.34)/2C(0.72*3-0.34)/2D0.72*3+0.34E0.72*3-0.3424.人们非重视高层大气中的臭氧是因为()A.能吸收紫外线B有消毒作用C有毒性超群D有漂白作用25.在一个氧化还原中,如果两电对的电极电位相差越大,则氧化还原反应式的速度()A.越快B越慢C无关D有关(二)填空题1.过氧化氢（H-O-O-H）中的氧的氧化数为；四氧化三铁(Fe3O4)中的铁的氧化数为。2.反应2KMnO4+16HCl≒2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，被氧化了；被还原了；是氧化剂，是还原剂。3.原电池是由产生电流的装置，它使能转变为能。4.凡是组成电极的离子浓度为，气体的分压为，液体为的，则称为电极的标准状态。标准状态下某电极，称为该电极的标准电极。5.电解是在作用下被迫发生的过程；它把能转变为能。6.在电解池中，与电源负极相联的电极称为极，该极上进行反应；与电源正极相联的电极称为极，该极上进行反应。7.1摩尔电子的总电量称为，1法拉弟的电量，可以析出或溶解相当于接受或给出的物质的质量。(三)问答题1.常见的电极有哪几种类型？举例并写出它们的表达式和电极反应。2.用标准电极电位判断下列反应能否向右进行：（已知：EθFe3+/Fe2+=0.771v,EθMnO2/Mn2+=1.23EθCe4+/Ce3+=1.70v)3.今有一种含Cl-,Br-,I-，三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2，而又不使Br-,Cl-氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中，选择哪一种能符合上述要求？为什么？（已知：EθCl2/Cl==1.36v,EθBr2/Br-=1.065v,EθI2/I-=0.535v,EθFe3+/Fe2+=0.771VEθFe2+/Fe=-0.440v,EθMnO4-/Mno2-4=0。564vEθMnO4-/Mn2+=1.151`v4.在实验室中，常利用下面的反应制备氯气：MnO2+4Cl-+4H+≒MnCl2+Cl2+2H2O在什么样的条件下才能使这一反应进行？请说明理由。（已知：EθMno2/Mn2+=1.23vEθCl2/Cl-=1.36v)5.某溶液中存在较多的Hg2+和Cl2,当加入Sn2+时，请说出首先发生的化学反应是哪一个？写出反应方程式。（已知：EθCl2/cl-=1.36v,EθHg2+/Hg=0。85v,EθSn4+/Sn2+=0.154v）6.Fe3+能腐蚀Cu（三氯化铁腐蚀制作电子电路板），而Cu2+又能腐蚀Fe,这一事实是否有矛盾？试从有关电对及电极电位的相对顺序加以说明，并写出有关反应方程式。（EθFe2+/Fe=-0.440v,EθCu2+/Cu=0.340v,EθCu+/Cu=0.522v,EθFe3+/Fe2+=0.771v）7.完成并配平下列方程式：Cu2++I-→从铜的标准电位图（酸性）：Cu2+0.15vCu+0.52vCu,EθI2/I-=o.54v及Ksp,CuI=1.1×10-12等数据，通过计算说明反应结果。8.完成并配平下列方程式，必要时可根据条件加上H+，OH-，H2O等（１）Fe2++Cr2O2-7→Fe3++cr3+（酸性溶液）（２）Pb(NO3)2+Cr(MnO4)2→Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO（碱性溶液）3（３）CN-+[Fe(CN)6]3-→CNO-+[Fe(CN)6]4-(碱性溶液)9.用导线连接电池：Mg(NO3)2/Mg-Pb(NO3)2/Pb,问电子将向何方流动？哪一极是正极？并说明电极上将发生何种反应（写出半反应式）（四）计算题1.已知电极反应为：MnO-4+8H++5e≒Mn2++4H2OEθ=1.151v求当[MnO-4]=1.00×10-4mol.L-1,[Mn2+]=1.00×10-2mol.L-1,PH=1时，电极电位是多少？2.下列电池反应：Zn(s)+2H+(?mol.L-1)→Zn2+(1mol.L-1)+H2(1.01325*105Pa),测得电池的电动势为+0.46V，求氢电极中溶液的PH为多少？已知：EθZn2+/Zn=-0.76v3.由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴电极为负极，现已知氯电极标准电极电位为1.36V，问：（１）此电池反应的方向如何(以反应方程表示)?（２）EθCo2+/CO=?（３）当PCl2增大或减小时,原电池的电动势如何变化?（４）当[Co2+]降低到0.010mol.L-1时,原电池的电动势如何变化?4.将Sn和Pb的金属片分别插入含有该金属离子的盐溶液中并组成原电池.已知:EθSn2+/Sn=-0.136v,EθPb2+/Pb=-0.1263v.(A)[Sn2+]=0.010mol.L-1,[Pb2+]=1.0mol.L-1.(B)[Sn2+]=1.0mol.l-1,[Pb2+]=0.10mol.L-1分别用符号表示上述原电池,注明正,负电极;写出原电池的两电极反应和总反应方程式,并计算原电池的电动势.5.已知:EθCr2+/Cr=-0.91v,EθCr3+/Cr2+=-0.41v,EθFe2+/Fe=-0.44v,EθFe3+/Fe2+=0.77v,EθSn2+/Sn=-0.14v,EθSn4+/Sn2+=0.15v,EθCu2+/Cu=0.34v试通过计算回答:Cr,Fe,Cu等金属中,哪些可与1*103mol.L-1rHCl反应?写出反应式.6.往0.1mol.L-1Cu2+溶液中丢入一块Fe(Fe过量),问达到平衡后溶液中Cu2+浓度是多少?已知:EθCu2+/Cu=0.34v,EθFe2+/Fe=-0.44v已知:EθSo2-4/So32-=0.17v,EθMnO4-/Mn2+=1.15v.在这个电对中选出两种物质构成氧化还原反应;说明理由;指出氧化剂和还原剂;配平反应方程式;把这个反应组成原电池,写出电池符号,指明其正,负极;计算该电池的电动势.7.已知:EθCu2=/Cu=0.159v,EθCu+/Cu=0.52vEθCu2+/CuCl=0.508vEθCuCl/Cu=0.171v,分别计算下列反应的平衡常数:2Cu+≒Cu2++CuK1=?Cu2++Cu+2Cl-≒2CuClK2=?8.已知:MnO-4+8H++5e≒Mn2++4H2OEθ=1.151vCl2+2e≒2Cl-Eθ+=1.36v若将上述两电对组成原电池:(1)计算该电池的标准电动势.(1)写出电池的总反应式,计算反应的平衡常数.(1)计算当[H+]=10mol.L-1,其它各离子浓度均为1mol.L-1,Cl2分压为1.01325*105Pa时,该电池的电动势.9.将下列反应设计成原电池:Sn2++2Fe3+≒Sn4++2Fe2+(1)用符号表示原电池的组成.(2)计算标准状态下原电池的电动势.(3)计算反应的△Gθ;(4)若改变Sn2+浓度,使[Sn2+]=1.0*10-3mol.L-1时,计算原电池的电动势;(5)该原电池在使用若干时间后,电动势变大还是变小?为什么?已知:EθSn4+/Sn2+=0.15vEθFe3+/Fe2+=0.77v例1写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。（1）(-)Ag,AgCl(s)|HCl|Cl2(100kp),Pt(+)（2）(-)Pb,PbSO4(s)|K2SO4‖KCl|PbCl2(s),Pb(+)4（3）(-)Zn|Zn2+‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)（4）(-)Ag|Ag+(c1)‖Ag+(c2)|Ag(+)析将所给原电池拆分为两个电极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池