化学计量在试验中的应用章节复习

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。例：1molH表示1mol氢原子，而说1mol氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（NA）与粒子数之间（N）的关系：n=，此公式可变形为N=。（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。用符号M表示。2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n=，此公式可变形为m=或。例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×NA（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷NA（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1molC2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．xB．4xC．0.5xD．3x10．1克O2和1克O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有molNa+,molSO42-，约含个O。.12．molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。13．3.01×1022个OH-的物质的量为，质量为g。14、判断下列说法是否正确：⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中约含有6.02×1023个水分子（）⑷1molCO2中含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有NA个原子（）⑺1molH2O中含有10NA个质子（）第二课时气体摩尔体积阿伏伽德罗定律知识体系：一、决定物质体积大小的因素从微观上来看，物质体积主要取决于：粒子的数目，粒子的大小和粒子之间的平均距离。讨论等物质的量物质体积时，粒子的数目一样多，体积大小则主要取决于另外2个因素。1．当粒子间的距离很小时，物质的体积就主要决定于粒子间的大小。如液态、固态物质。2．当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子间的平均距离。如气态物质，气体的体积与温度、压强等外界条件有关，在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。二、气体摩尔体积1．定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常用单位：L/mol。标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。2．使用标况下气体摩尔体积应注意：①条件：标准状况（温度为0℃，压强为101Kpa）；②单位：L/mol；③适用于任何气体（但不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等）；④数值约为22.4L/mol。例：下列说法是否正确，说说你的理由。在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L。（）1molH2的体积约是22.4L。（）1molCO2和1molCO所含的分子数和体积都相同。（）1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L。（）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L。（）三、阿伏加德罗定律1、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其中，任意三个量相同同可以确定另一个量一定相同。2、物质的量（n）、气体的体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=，此公式可变形为V=。3．阿伏伽德罗定律的一些推论：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。BABAnnVV//（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。BABAnnPP//（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。BABAddMM//4、气体摩尔体积的常见应用：标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对2H的相对密度为15，则其相对分子质量为215。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：dMr4.22（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对2H的相对密度则为：22HrdM对，若为对空气的相对密度则为：29对空气dMr.（3）求混合气体的平均相对分子质量（rM）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：①rM=m（总）/n（总）②barMbMaM%%随堂练习：1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L2．下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4L·mol-1B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L3．下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA5．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L·mol-1就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都含有大约6.02×1023个分子D．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等7．标准状况下，2.8LO2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．n/8B．n/16C．16nD．8n8．标况下，5.6L混合气体的质量为8g，则该混合气体的相对分子质量为（）A．64B．48C．32D．169．在标准状况下，所占体积最大的是（）A．2molI2B．35.5gCl2C．36gH2OD．6.02×1022个HF分子10．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数②质子总数③分子总数④质量(）A．①③B．②④C．①D．④11．质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为___________，所含原子总数之比为_________，所含氧原子数之比为___________，所含硫原子个数之比为________。12．按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___L13．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。第三课时物质的量浓度一、物质的量浓度定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。表达式：____________单位：_________例：200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量的浓度是。100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。问题讨论:1、将324gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、从1L1mol/LC12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？二、配制一定物质的量浓度的溶液实验—配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1、容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶上标有温度、容积和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。(2)容量瓶配有磨口玻璃塞，使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，是否漏液。(3)只用于配置溶液，不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期储存溶液。2、操作步骤(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶中。(6)摇匀：轻轻混动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：操作时加水要用玻璃棒引流，当加水离刻度线1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，视线与瓶内凹液面最低处相切。(8)振荡：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。(9)装瓶：贴好标签练习：1、欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗涤液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶加水至离刻度线时，改用小心地加