化学选修3期末考试试卷8

第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修3期末8**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（）A．a是晶体B．a是非晶体C．b是晶体D．a、b都是非晶体2.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子3.人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的量子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④4.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是（）A．原子最外层只有1个电子的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D．原子的电子层数与最外层电子数相等的元素5.下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（）A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2D．3d13p66.下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和干冰的熔化B．晶体硅和晶体硫的熔化C．钠和铁的熔化D．碘和氯化铵的气化7.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O8.下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ9.下列有关作用力的说法正确的是（）A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键10.下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是()A．同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素，原子半径越小越容易失去电子11.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④12.下列叙述正确的是（）A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中13.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14.在xmol石英晶体中，含有Si—O键数是（）第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．xmolB．2xmolC．3xmolD．4xmol15.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：ZYX16.若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子17.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O18.下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱19.下列说法中错误的是（）A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．同一原子中一定没有能量相同的电子D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理20.短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（）A．XY42-B．X2Y5C．XY2—D．XY3—第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂________，B中装试剂________；C中装试剂________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式____________________________。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：________________________________________________________________________。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式________________________________________________________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。评卷人得分三、计算题22.化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有。(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。23.200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？评卷人得分四、推断题24.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)(填“强”第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是,Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。(4)已知下列数据:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)ΔH=-272.0kJ·mol-12X(s)+3/2O2(g)=X2O3(s)ΔH=-1675.7kJ·mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是。评卷人得分五、填空题25.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：（1）A元素的气态氢化物的结构式为：__________。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：____________。（2）在工业上常用________法制备单质C（填金属的冶炼方法）（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：_________________。（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：_____________。26.元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88．9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．（1）确定X元素在周期表中的位置：X位于第________周期第________族．（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，是________分子．（3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，分子构型________．（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，其酸性强弱为______＞__