化学高三二轮物质结构与性质检测试卷9

第1页共14页◎第2页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前物质结构与性质9**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是（）A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4是含极性键的非极性分子2.下列说法不．正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能3.关于电子云的叙述中，不．正确的是（）A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C．电子云图说明离核越近，出现概率越大；越远，出现概率越小D．轨道不同，电子云的形态也不一样4.下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥5.下列电子式书写错误的是（）6.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，第3页共14页◎第4页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素7.下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水的沸点比硫化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高8.下列分子构型为正四面体形的是（）①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤9.某离子X2＋的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是（）A．X元素常见的化合价是＋2、＋4B．X(OH)2是强碱C．XCl2溶液显中性D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性10.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF211.下列说法不正确的是（）A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义12.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF313.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：XYQB．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．Q的单质不存在同素异形体D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多14.PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引发头昏、头痛、血压升高、甚至中风、肾功能衰竭等病症。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由原子序数均小于10的四种元素构成，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是（）A．PPA的分子式为C9H13NOB．一个PPA分子中含有1个手性碳原子C．PPA分子中所有碳原子都采用sp2杂化D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上第5页共14页◎第6页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………15.根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB．若A2＋2D－―→2A－＋D2，则氧化性：D2A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：RMD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaANaB16.Pb2+离子的价电子结构是（）A．5S2B．6S26P2C．5S25P2D．5S25P25d106S217.经研究发现有一种磷分子具有链状结构，关于该分子的说法正确的是（）A．分子中含有π键B．与白磷互为同素异形体C．化学性质十分稳定D．分子中每个原子形成四个σ键18.某主族元素的原子，M层上能量最高的原子轨道处于半充满的状态，即每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数（）A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或1319.若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A．氢键；范德华力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；范德华力D．范德华力；氢键；非极性键20.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．MgO＞CaO，NaCl＞KClB．HI＞HBr＞HCl＞HFC．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na21.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（）A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键22.关于金属晶体的六方堆积的结构型式的叙述正确的是（）A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子23.下列叙述正确的是（）A．P4是非极性分子，分子中磷原子处在正方形4个角上B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是极性分子，分子中碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中央24.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推第7页共14页◎第8页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………测下列有关N60的说法正确的是（）A．N60易溶于水B．N60是一种原子晶体，有较高的熔点和硬度C．N60的熔点低于N2D．N60的稳定性低于N225.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位26.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A．X元素形成的单质可能是原子晶体，也可能是分子晶体B．Y的氢化物比Z的氢化物稳定C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．Y、W的氢化物都可能与其氧化物反应27.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形28.氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似NH329.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键30.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质，首先做了银镜反应。(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________，因为_______________________________________________________________第9页共14页◎第10页共14页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………_________。(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式__________________________________。(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________(写字母)：A．用洁净的试管；B．在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C．用前几天配制好的银氨溶液；D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E．用小火对试管直接加热；F．反应过程中，振荡试管使之充分反应。然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：(4)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式____________________________。(5)选择甲