化学高三必修2一单元2中学同步教学测试试卷

第1页共8页◎第2页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前必修2一单元2中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．溴元素位于元素周期表的第7纵行2.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3.下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：YZMB．离子半径：M－Z2－Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强4.X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是()A.XY晶体一定是离子晶体B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6C.X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周期D.X与Y一定不属于同一主族5.下列叙述中正确的是（）A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化6.右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX②Y、Z的气态氢化物的稳定性为YZ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④7.著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（）A．稀土元素全部是金属元素B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂C．镧系元素均属于主族元素D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝8.下列说法中，正确的是()A．前三周期元素形成的单质中，常温下呈气态的有5种B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．主族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数9.X、Y都是短周期元素，原子半径YX,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是A．X、Y可能在同一周期B．X一定是金属元素C．X在Y的前一周期D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素10.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期，ⅣA族B．第三周期，ⅣA族C．第二周期，ⅥA族D．第三周期，ⅥA族11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：ABCB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到第3页共8页◎第4页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D．常温下，A、C的氧化物均为气态12.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s213.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（）A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层14.张青莲教授修正了多种元素的相对原子质量，并被国际原子量委员会定为国际新标准。目前“元素周期表”中锗的相对原子质量为72.64，就是其中一例。下列关于锗的说法正确的是()A．锗的原子序数为32，它位于第四周期第ⅤA族B.7232Ge的中子数与质子数之差为40C．锗酸的化学式为H2GeO3D．等质量的锗分别与足量氢氧化钠、盐酸反应，参加反应的氢氧化钠、盐酸的物质的量之比为2∶115.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述错误的是A．原子序数XYB．Y元素的阴离子半径大于其原子半径C．离子半径XYD．原子的电子层数XY16.如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤17.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A.氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体18.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱19.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是()A．碘－131的中子数为78B．碘－131质量数为53C．碘与铯互称同位素D．铯－137的放射性是化学性质20.今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是A．它们表示四种元素B．③表示的元素在化合物中通常显+3价C．①表示的元素是金属元素D．②③④表示的是阳离子第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如右图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，这是因为__________________________________。评卷人得分三、计算题22.某元素的同位素AZX，其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L—1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？（2）指出X元素在周期表中的位置。23.一定质量的某金属AZX和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个AZXn＋，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。第5页共8页◎第6页共8页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(2)写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。评卷人得分四、推断题24.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答下列问题：(1)写出X、Y、Z的元素符号：X：Y：Z：(2)写出ZX2的化学式(3)Y2X对应水化物中含有的化学键有(填化学键类型)评卷人得分五、填空题25.图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。①将Na—Ar之间六种元素用短线在上图中连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：元素AlBBeCClFLiX的数值1．52．01．52．52．84．01．0元素MgNaOPSSiX的数值1．20．93．52．12．51．7①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_______________（填离子键或共价键）。②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。26.某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写符号）：、、、、。（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。27.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第____________周期，第______________族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：____________________________________________________。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为__________________。28.现有12种粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其中：(1)有__________种核素；(2)有__________种元素；(3)__________之间、__________之间、__________之间互称同位素。29.阅读下列信息：Ⅰ．表中①~⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1A、B、Y均为上表中的元素。Ⅱ．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。Ⅲ．X与Y