北京市房山区2014届高三化学上学期期末考试试题新人教版

1CH3—CH—CH3CH2—CH3房山区2013年高三期末测试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64I-127第Ⅰ卷(选择题共66分)1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。1．下列说法不正确．．．的是A．维生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2．下列说法正确的是A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3．下列化学表达方式不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：37ClB．S2－的结构示意图：C．CCl4的电子式：D．2－甲基丁烷的结构简式：4．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．实验室制乙烯B．用水吸收氨气C．稀释浓硫酸D．海带灼烧成灰5．下列说法不正确．．．的是A．Al2O3、SiC等是耐高温材料B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料6．利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是2A．浓氨水和固体NaOH制NH3B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C．稀硝酸和铜片制NOD．电石和饱和食盐水制乙炔7．在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－8．下列说法正确的是A．NH4Cl为共价化合物B．N2分子中含有一对共用电子对C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NAB．100mL1mol·L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1NAC．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA12．将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是选项X物质Y物质A蒸馏水NaBNaOH溶液CO2CNaOH溶液Cl2D稀硝酸Fe13．下列反应中，离子方程式正确的是A．大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO315．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价＋2＋3+2＋5、－3－2下列叙述正确的是A．X、Z元素的金属性：X＜ZB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW216．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确．．．的是A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性：S2O32-Cl－C．上述反应中，每生成lmolSO42-，转移4mol电子D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂17．下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性Cl＞C＞Si18．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：4下列关于绿原酸判断不正确的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH19．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A．滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+20．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)21．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol②下列说法正确的是A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大22．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A．升高温度能使平衡向正反应方向移动B．从反应开始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1C．3min时，V(CO2)正=V(CH3OH)逆5D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%第Ⅱ卷(非选择题共84分)23．（12分）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称。（2）有机物G的结构简式。（3）反应④的反应类型是。（4）反应⑥的试剂和条件是。a．乙醇、浓H2SO4b．乙酸、浓H2SO4c．乙醇、稀H2SO4d．乙酸、稀H2SO4（5）下列四种物质不与．．H反应的是。a．FeCl3溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．浓Br2水（6）反应②的化学方程式是（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：。24．（12分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O22SO3（1）已知：64gSO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是。（2）该反应的化学平衡常数表达式K=。（3）降低温度，化学反应速度。该反应K值将。压强将。（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是。a．10-15minb．15-20minc．20-25mind．25-30min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a．增加SO3的物质的量b．缩小容器体积c．降低温度d.催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是。25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：6（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是。A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时：①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由极流出，H＋向极移动。(填“a”或“b”)②b极上的电极反应式为：③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）。（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：①电解池中X极上的电极反应式是。在X极这边观察到的现象是。②检验Y电极上反应产物的方法是。③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是。26．（12分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为。（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是。（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为。（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是，B分子的结构式为。27．（12分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。其合成路线图如下：7已知：回答以下问题：（1）A的官能团的名称是（2）反应①的反应类型是（3）写出下列反应的化学方程式反应②反应③(4)下列说法正确的是（选填字母）a．I具有顺反异构现象b．G可以使酸性高锰酸钾褪色c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:2:3d．D可以发生银镜反应（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-COO-的有种，写出其中一种的结构简式。28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3n8沉淀完全时的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7回答下列问题：（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是。a．Cl2b．MnO2c．浓HNO3d．H2O2（2）过程②中，所得滤渣的成分是。（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是。（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2。现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中